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    在盛有AgNO3、HBr、Na2CO3、CaCl2、NaI五种无色溶液的试剂瓶上，分别贴有①～⑤的编号。将它们两两混合，产生的现象如下表所列：

    ①

    ②

    ③

    ④

    ⑤

    ①

    ——

    ↑无色

    ↓白色

    ↓白色

    无明显现象

    ②

    ↑无色

    ——

    无明显现象

    ↓淡黄色

    无明显现象

    ③

    ↓白色

    无明显现象

    ——

    ↓白色

    无明显现象

    ④

    ↓白色

    ↓淡黄色

    ↓白色

    ——

    ↓黄色

    ⑤

    无明显现象

    无明显现象

    无明显现象

    ↓黄色

    ——

    结论

    Na2CO3     HBr  CaCl2  AgNO3  NaI

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    实验室用如图所示装置制备干燥纯净的氯气，并进行氯气的性质实验，请回答下列问题：
    （1）A中盛有浓盐酸，B中盛有MnO2，则烧瓶中发生反应的化学方程式为：
    MnO2+4HCl（浓）
      △  
    .
     
    MnCl2+Cl2↑+2H2O
    MnO2+4HCl（浓）
      △  
    .
     
    MnCl2+Cl2↑+2H2O
    ．
    （2）C中盛有饱和食盐水，其作用是
    除去杂质氯化氢气体抑制C12在水中的溶解
    除去杂质氯化氢气体抑制C12在水中的溶解
    ，D中浓硫酸的作用是
    除去水蒸气干燥Cl2
    除去水蒸气干燥Cl2
    ．
    （3）E中盛有的Cl2 的颜色是
    黄绿色
    黄绿色
    ，Cl2 能使湿润的红色布条褪色的原因是
    因为氯气和水反应生成的次氯酸具有漂白性
    因为氯气和水反应生成的次氯酸具有漂白性
    ．
    （4）F中是FeCl2 溶液，现象是
    溶液从浅绿色变为棕黄色
    溶液从浅绿色变为棕黄色
    ，发生反应的化学方程式为
    2FeCl2+Cl2=2FeCl3
    2FeCl2+Cl2=2FeCl3
    ．
    （5）G中是AgNO3溶液，现象是
    有白色沉淀生成
    有白色沉淀生成
    ，有关化学反应的离子方程式为
    Cl-+Ag+=AgCl↓
    Cl-+Ag+=AgCl↓
    ．
    （6）H中盛有NaOH溶液，其作用是
    吸收多余的氯气
    吸收多余的氯气
    ，发生反应的化学方程式为
    2NaOH+Cl2 =NaCl+NaClO+H2O
    2NaOH+Cl2 =NaCl+NaClO+H2O
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列叙述中，不正确的是（　　）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （1）向盛有10mL 0.1mol?L-1 AgNO3溶液的试管中滴加0.1mol?L NaCl溶液，至不再有白色沉淀生成．再向其中滴加0.1 mol?L-1KI溶液，在实验过程中观察到白色沉淀慢慢转化为黄色沉淀，请结合沉淀溶解平衡的知识解释产生上述现象的原因是
     
    ．
    （2）已知0.1mol?L-1 NaHSO3，溶液中有关粒子浓度顺序为c(Na+)＞c(HS
    O
    -
    3
    )＞c(S
    O
    2-
    3
    )＞c(H2SO3)    该溶液中，c（H+）
     
    c（OH-）（填“＞”、“＜”或“=”）．简要说明理由
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    金属单质及其化合物与工农业生产、日常生活有密切的联系．请回答下列问题：
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    （1）一定温度下，氧化铁可以与一氧化碳发生如下反应：
    Fe2O3（s）+3CO（g）?2Fe（s）+3CO2（g），△H=QkJ?mol-1
    ①该反应的平衡常数表达式K=
     
    ；
    ②该温度时，在2L盛有Fe2O3粉末的密闭容器中通入CO气体，5min后，生成了单质铁11.2g，则这段时间内CO的反应速率为
     
    ；
    ③达平衡后，若温度升高
    [CO][CO2]
    的值增大，则Q
     
    0（填“＞”、“=”、“＜”）．
    （2）工业常根据金属氢氧化物在酸中溶解度不同，通过控制溶液的pH，达到分离金属离子的目的．如图1是难溶金属的氢氧化物在不同pH下的溶解情况（s/mol?L-1）．若要除去CuCl2溶液的少量Fe3+，应控制溶液的pH为
     
    （填序号）．
    A．小于1    B．4左右  C．大于6    D．大于9
    （3）某工业废水中含有Cu2+、Pb2+、Hg2+，若向工业废水中加入过量的FeS，当FeS、CuS、PbS和HgS共存时，溶液中c（Fe2+）：c（Pb2+）：c（Hg2+）=
     
    ：
     
    ：
     
    ．已知：Ksp（FeS）=6.3×10-18mol2?L-2，Ksp（PbS）=3.4×10-28mol2?L-2Ksp（CuS）=1.3×10-36mol2?L-2，Ksp（HgS）=6.4×10-53mol2?L-2
    （4）依据氧化还原反应：Cu2+（aq）+Fe（s）═Fe2+（aq）+Cu（s）设计成如图2所示的原电池，则关于该电池装置的说法中不正确的是
     
    （填序号）．
    A．电极X的材料是Fe
    B．电解质溶液Y是AgNO3溶液
    C．原电池工作时，盐桥中的阴离子不断移向左池的氯化钠溶液中
    D．原电池工作时，x电极反应为：O2+2H2O+4e-→4OH-．

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    科目：高中化学 来源：2015届福建省福州市八县高二上学期期末考试化学试卷（解析版） 题型：填空题

    （1）已知：C3H8(g)+5O2(g) ===3CO2(g)+4H2O(1)  △H=－2220.0kJ/mol

    H2O(1) ===H2O(g)；△H=+44.0kJ/mol

    写出丙烷燃烧生成CO2和气态水的热化学方程式                                。

    （2）在如图所示的实验装置中，E为一张用淀粉碘化钾溶液润湿的滤纸，C、D为夹在滤纸两端的铂夹，X、Y分别为直流电源的两极。在A、B中充满AgNO3溶液后倒立于盛有AgNO3溶液的水槽中，再分别插入铂电极。切断电源开关S1，闭合开关S2，通直流电一段时间后，B电极质量增重，A极产生无色气体。请回答下列问题：

    ① 写出D电极反应式：　　　　　　　     ；

    ②写出水槽中电解AgNO3溶液总反应的离子方程式：                                     ，阴极增重2.16 g，则阳极上放出的气体在标准状况下的体积是____   _L。

     

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