练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情

    利用如图所示装置进行下列实验，能得出相应实验结论的是(　　)

    选

    项

    ①

    ②

    ③

    实验结论

    A.

    稀

    硫

    酸

    Na2S

    AgNO3与

    AgCl的

    浊液

    Ksp(AgCl)>

    Ksp(Ag2S)

    B.

    浓

    硫

    酸

    蔗糖

    溴水

    浓硫酸具有脱

    水性、氧化性

    C.

    稀

    盐

    酸

    Na2SO3

    Ba(NO3)2

    溶液

    SO2与可溶性

    钡盐均可生成

    白色沉淀

    D.

    浓

    硝

    酸

    Na2CO3

    Na2SiO3

    溶液

    酸性：硝酸>

    碳酸>硅酸


    B　[解析] A项，产生的H2S通入③中，无法比较Ksp(AgCl)与Ksp(Ag2S)，错误；B项，蔗糖变黑，且溴水褪色，说明浓硫酸具有脱水性和强氧化性，正确；C项，③中产生白色沉淀，是SO2在酸性条件下被氧化成SO的缘故，错误；D项，浓HNO3具有挥发性，可进入③中产生沉淀，无法比较酸性，错误。


    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列物质与水混合后静置，不出现分层的是

          A、三氯甲烷        B、乙醇         C、苯        D、四氯化碳

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：


    LiPF6是锂离子电池中广泛应用的电解质。某工厂用LiF、PCl5为原料，低温反应制备LiPF6，其流程如下：

    已知：HCl的沸点是－85.0 ℃，HF的沸点是19.5 ℃。

    (1)第①步反应中无水HF的作用是________________、________________。反应设备不能用玻璃材质的原因是______________________________________________(用化学方程式表示)。无水HF有腐蚀性和毒性，工厂安全手册提示：如果不小心将HF沾到皮肤上，可立即用2%的________溶液冲洗。

    (2)该流程需在无水条件下进行，第③步反应中PF5极易水解，其产物为两种酸，写出PF5水解的化学方程式：____________________________________。

    (3)第④步分离采用的方法是________；第⑤步分离尾气中HF、HCl采用的方法是________。

    (4)LiPF6产品中通常混有少量LiF。取样品w g，测得Li的物质的量为n mol，则该样品中LiPF6的物质的量为________mol(用含w、n的代数式表示)。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列实验可实现鉴别目的的是(　　)

    A．用KOH溶液鉴别SO3(g)和SO2

    B．用湿润碘化钾淀粉试纸鉴别Br2(g)和NO2

    C．用CO2鉴别NaAlO2溶液和CH3COONa溶液

    D．用BaCl2溶液鉴别AgNO3溶液和K2SO4溶液

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：


    某小组以CoCl2·6H2O、NH4Cl、H2O2、浓氨水为原料，在活性炭催化下，合成了橙黄色晶体X。为确定其组成，进行如下实验 。

    ①氨的测定：精确称取w g X，加适量水溶解，注入如图所示的三颈瓶中，然后逐滴加入足量10%NaOH溶液，通入水蒸气，将样品液中的氨全部蒸出，用V1 mL cl mol·L－1的盐酸标准溶液吸收。蒸氨结束后取下接收瓶，用c2 mol·L－1NaOH标准溶液滴定过剩的HCl，到终点时消耗V2 mL NaOH溶液。

    氨的测定装置(已省略加热和夹持装置)

     ②氯的测定：准确称取样品X，配成溶液后用AgNO3标准溶液滴定，K2CrO4溶液为指示剂，至出现淡红色沉淀不再消失为终点(Ag2CrO4为砖红色)。

      回答下列问题：

      (1)装置中安全管的作用原理是__________________________________________。

      (2)用NaOH标准溶液滴定过剩的HCl时，应使用________式滴定管，可使用的指示剂为________。

        (3)样品中氨的质量分数表达式为________。

        (4)测定氨前应该对装置进行气密性检验，若气密性不好测定结果将________(填“偏高”或“偏低”)。

        (5)测定氯的过程中，使用棕色滴定管的原因是____________________；滴定终点时，若溶液中c(Ag＋)＝2.0×10－5 mol·L－1，c(CrO)为________mol·L－1。[已知：Ksp(Ag2CrO4)＝1.12×10－12]

        (6)经测定，样品X中钴、氨和氯的物质的量之比为1∶6∶3，钴的化合价为________，制备X的化学方程式为______________________________________；X的制备过程中温度不能过高的原因是________。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：


    磷酸铁(FePO4·2H2O，难溶于水的米白色固体)可用于生产药物、食品添加剂和锂离子电池的正极材料。实验室可通过下列实验制备磷酸铁。

    (1)称取一定量已除去油污的废铁屑，加入稍过量的稀硫酸，加热、搅拌，反应一段时间后过滤。反应加热的目的是__________________________________。

    (2)向滤液中加入一定量H2O2氧化Fe2＋。为确定加入H2O2的量，需先用K2Cr2O7标准溶液滴定滤液中的Fe2＋，离子方程式如下：

    Cr2O＋6Fe2＋＋14H＋===2Cr3＋＋6Fe3＋＋7H2O

    ①在向滴定管中注入K2Cr2O7标准溶液前，滴定管需要检漏、____________________和__________________。

    ②若滴定x mL滤液中的Fe2＋，消耗a mol·L－1 K2Cr2O7标准溶液b mL，则滤液中c(Fe2＋)＝________mol·L－1。

    ③为使滤液中的Fe2＋完全被H2O2氧化，下列实验条件控制正确的是________(填序号)。

    A．加入适当过量的H2O2溶液 

    B．缓慢滴加H2O2溶液并搅拌

    C．加热，使反应在较高温度下进行 

    D．用氨水调节溶液pH＝7

    (3)将一定量的Na2HPO4溶液(溶液显碱性)加入到含有Fe3＋的溶液中，搅拌、过滤、洗涤、干燥得到FePO4·2H2O。若反应得到的FePO4·2H2O固体呈棕黄色，则磷酸铁中混有的杂质可能为________。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列实验操作或说法错误的是(　　)

    A．蒸发时，蒸发皿中的固体不能蒸干才停止加热

    B．蒸馏时，温度计的水银球应靠近蒸馏烧瓶的支管口处

    C．分液时，分液漏斗中的下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出

    D．焰色反应时，用稀硫酸洗净铂丝，并在火焰上灼烧至无色

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：


    将钠、镁各O．2 m01分别放入100 mL 1 mol/l的盐酸中， 同温同压下产生的气体体积之比是    (    )

      A．1：2    B．1：3    C．2：1   D．1：l

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：


    在一定条件下，动植物油脂与醇反应可制备生物柴油，化学方程式如下：

    下列叙述错误的是(　　)

    A．生物柴油由可再生资源制得    B．生物柴油是不同酯组成的混合物

    C．动植物油脂是高分子化合物    D．“地沟油”可用于制备生物柴油

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案