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    物质的量浓度相同的三种正盐NaX、NaY、NaZ的水溶液，其pH分别为8、9、10，则HX、HY、HZ的酸性由强到弱的顺序是
     
    ．
    考点：弱电解质在水溶液中的电离平衡,盐类水解的应用
    专题：电离平衡与溶液的pH专题
    分析：酸的酸性越强，其酸根离子水解程度越小；酸根离子水解程度越小，相同浓度的钠盐溶液pH越小，据此确定三种酸的酸性强弱．
    解答： 解：酸的酸性越强，其酸根离子水解程度越小；酸根离子水解程度越小，相同浓度的钠盐溶液pH越小，物质的量浓度相同的三种正盐NaX、NaY、NaZ的水溶液，其pH分别为8、9、10，说明X-、Y-、Z-的水解程度逐渐增大，则HX、HY、HZ的酸性逐渐降低，故答案为：HX＞HY＞HZ．
    点评：本题考查盐类水解，知道酸的酸性强弱与酸根离子水解程度之间关系是解本题关键，熟悉常见弱酸酸性大小顺序，题目难度不大．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是（　　）
    A、5.6 g 铁在足量氯气中燃烧，电子转移0.2NA个
    B、在常温常压下，11.2L氮气所含有的原子数目为NA
    C、标准状况下，2.24 L SO3中含有0.1NA个水分子
    D、500mL 0.5mol/LAl2（SO4）3溶液中，SO42-的浓度为1.5mol/L

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    有66.4gKClO3和MnO2的混合物，加热一段时间后，质量变为56.8g，将此剩余固体平均分为两份．
    （1）一份加足量水溶解后，过滤，在滤液中加足量的硝酸酸化了的AgNO3溶液，可得沉淀多少克？
    （2）另一份加足量的浓盐酸，加热使之充分反应，将放出的气体通入含有KI、KBr的1L混合溶液中，恰好使溶液中的Br-、I-完全反应．若c（KI）=c（KBr）=0.4 mol?L-1，求：原混合物中KClO3的物质的量．（已知：KClO3与浓盐酸反应生成KCl、CL2和H2O）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    设计一个实验检验溴乙烷中的溴原子．（写出实验步骤和最后的实验现象）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知CaC2+2H2O→Ca（OH）2+CH≡CH↑、CH≡CH+2Br2→CHBr2-CHBr2、SO2+Br2+2H2O=H2SO4+2HBr、H2S+Br2=2HBr+2S↓．为探究乙炔与溴的加成反应，甲同学设计并进行了如下实验：先取一定量工业用电石与水反应，将生成的气体通入溴水中，发现溶液褪色，即证明乙炔与溴水发生了加成反应．请你回答下列问题：
    （1）下列判断中说法错误的是
     
    ．
    A．炔烃能燃烧            B．炔烃的官能团是碳碳三键（-C≡C-）
    C．炔烃属于不饱和烃       D．炔烃没有官能团
    （2）甲同学设计的实验
     
    （填“能”或“不能”）验证乙炔与溴发生加成反应，其理由是
     
    ．
    A．使溴水褪色的反应不一定是加成反应   B．使溴水褪色的反应就是加成反应
    C．使溴水褪色的物质不一定是乙炔      D．使溴水褪色的物质就是乙炔
    （3）实验室制取的乙炔气体中常混有少量H2S、CO2和水蒸气，乙同学发现在甲同学的实验中，褪色的溶液里有少许淡黄色浑浊，他认为必定含有的杂质气体是
     
    （填化学式）．为了得到干燥纯净的乙炔气体，他提出必须先除杂．选择最简便的实验方案为
     
    ．
    A．通过NaOH后，通过浓H2SO4，再通过石灰水
    B．通过CuSO4溶液后再通过石灰水
    C．通过五氧化二磷，再通过无水CaCl2D．通过足量的碱石灰．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    实验室需要480mL0.2mol?L-1的FeSO4溶液做实验，在配制FeSO4溶液时的操作步骤为：
    ①用天平称取一定质量的绿矾（FeSO4?7H2O），把它放在某仪器中，用适量的蒸馏水使其完全溶解；
    ②把制得的溶液小心的注入某仪器中；
    ③继续向某仪器中滴加蒸馏水至液面距刻度线1～2cm处时，改用某仪器小心滴加，直到溶液的凹液面恰好与刻度线相切为止；
    ④用蒸馏水洗涤某仪器2～3次，每次的洗涤液都转入某仪器中，并轻轻摇匀；
    ⑤将某仪器塞好，充分摇匀．
    请填写下列空白：
    （1）用托盘天平称取的绿矾的质量为：
     
    ；
    （2）上述操作的正确顺序为：
     
    ；
    （3）本次实验用到的玻璃仪有：
     
    ，
    （4）在观察液面定容时，若俯视刻度线，会使所配制的溶液的浓度
     
    ；
    加蒸馏水时不慎超过了刻度线后倒出部分溶液，使液面与刻度线相切，会
     
    ．〔填“偏高”、“偏低”或“无影响”）
    （5）用密度ρ=1.84g?mL-1，质量分数为98%的浓硫酸配制250mL1mol?L-1的稀硫酸与上述配制溶液的步骤上的差别有：
    ①计算：理论上应用量筒量取浓硫酸的体积V=
     
    mL；
    ②量取：由于量筒是一种粗略的量具，如想精确量取，必需选用
     
    （填仪器名称）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    实验需要0.1mol/LNaOH溶液450ml，根据溶液配制中情况回答下列问题：
    （1）实验中除了托盘天平、烧杯、量筒、胶头滴管外还需要的其它仪器有：
     

    （2）根据计算得知，所需NaOH的质量为
     
    g
    （3）下列操作对所配浓度有何影响（填写字母）偏大的有
     
    ；偏小的有
     
    ；无影响的有
     
    ．
    A、NaOH在烧杯中溶解后，未冷却就立即转移到容量瓶中；
    B、往容量瓶转移时，有少量液体溅出  
    C、未洗涤溶解NaOH的烧杯
    D、定容时仰视刻度线       
    E、容量瓶未干燥即用来配制溶液
    H、定容后塞上瓶塞反复摇匀，静置后，液面不到刻度线，再加水至刻度线．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    写出NaHSO4 溶液的电离方程式
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    今有a：CH3COOH  b：HCl  c：H2SO4三种溶液（用a，b，c表示）．
    （1）当它们的pH相同时，其物质的量浓度的关系是：
     

    （2）当它们的物质的量浓度相同时，其pH关系是：
     

    （3）中和同一烧碱溶液，需同浓度的三种溶液的体积关系是：
     
    ．

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