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10.用化学方法鉴别苯、乙醇、1-己烯、甲醛溶液和苯酚溶液.
(1)写出鉴别方法;
(2)写出有关反应的化学方程式.

分析 苯、1-己烯都不溶于水,1-己烯可与溴水反应,乙醇、甲醛溶液和苯酚溶液可用溴水鉴别,以此解答该题.

解答 解:(1)可加入溴水,苯分层,色层在上层,乙醇无现象,1-己烯可使溴水褪色,溶液分层,甲醛可使溴水褪色,溶液不分层,苯酚与溴水发生取代反应生成白色沉淀,
答:加入溴水鉴别;
(2)能与溴水发生反应的为1-己烯、甲醛溶液和苯酚溶液,涉及反应的方程式为,CH2=CH(CH23CH3+Br2→CH2BrCHBrCH2CH2CH2CH3、HCHO+H2O+Br2→HCOOH+2HBr、
答:有关反应的化学方程式为CH2=CH(CH23CH3+Br2→CH2BrCHBrCH2CH2CH2CH3、HCHO+H2O+Br2→HCOOH+2HBr、

点评 本题考查有机物的鉴别,为高频考点,侧重于学生的分析、实验能力的考查,注意把握有机物的官能团的性质,把握性质的异同,难度不大.

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

20.已知aAn+bB(n+1)+cCn-dD(n+1)-均具有相同的电子层结构,关于A、B、C、D四种元素的叙述正确的是(  )
A.原子半径:A>B>C>D
B.离子半径:D(n+1)->Cn->B(n+1)+>An+
C.原子序数:b>a>c>d
D.金属性:B>A,气态氢化物稳定性:D>C

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

1.某同学欲证明乙炔能与KMnO4酸性溶液反应,实验方案如下:将电石与水反应生成的气体通入KMnO4酸性溶液,溶液褪色,证明二者发生了反应.请回答:
(1)制备乙炔的反应的化学方程式是CaC2+2H2O→Ca(OH)2+HC≡CH↑.
(2)该同学的实验方案存在的问题是电石含有杂质,反应产生其他还原性气体,干扰乙炔的检验,应除杂.
(3)为了解决上述问题,需重新选择实验装置,备选装置如图所示.

①将装置编号按顺序填在横线上C→ B→D.
①B装置中所盛放的试剂是硫酸铜溶液.

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

18.在通常状况下,下列气体能共存且能用碱石灰干燥的一组是(  )
A.O2、NH3、HClB.O2、NO、NO2C.O2、H2、N2D.CO2、H2、SO2

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

5.A为芳香烃的衍生物,其分子式为C9H10O3,各物质间的相互关系如图所示.

已知:ROH+HX$\stackrel{△}{→}$RX+H2O;E为高分子化合物,分子式为(C9H8O2n;I中含有一个苯环,还含有一个六元杂环.
回答下列问题:
(1)写出H的分子式:C18H16O6或C27H24O8,I的结构简式
(2)写出有关反应的反应类型:反应②为消去反应,反应⑨为加聚反应.
(3)反应⑥中浓H2SO4的作用是催化剂和吸水剂.
(4)写出反应④的化学方程式:;写出反应⑦的化学方程式:

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

15.碱式碳酸铜是一种具有广泛用途的化工产品,主要用于固体荧光粉激活剂和铜盐的制造等.
Ⅰ、制备
碱式碳酸铜因生成条件不同,其颜色和组成也不尽相同,即碱式碳酸铜中Cu(OH)2和CuCO3的比例不同,某实验小组设计以下不同实验制备碱式碳酸铜.
(1)由Na2CO3•10H2O与CuSO4•5H2O反应制备:称取14g CuSO4•5H2O、16g Na2CO3•10H2O,用研钵分别研细后再混合研磨,立即发生反应,有“嗞嗞”声,而且混合物很快成为“粘胶状”,将混合物迅速投入200mL沸水中,快速搅拌并撤离热源,有蓝绿色沉淀产生,过滤,用水洗涤沉淀,至滤液中不含SO42-为止,取出沉淀,风干,得到蓝绿色晶体.
①混合物发生反应时有“嗞嗞”声的原因是有CO2气体生成,混合物成为“粘胶状”的原因是混合物吸水;
②撤离热源的目的是防止碱式碳酸铜受热分解;
③检验滤液中是否含有SO42-的方法是首先在滤液中加入盐酸酸化,再加入BaCl2溶液,若有BaSO4白色沉淀产生,则证明有SO42-,否则没有;
(2)由Na2CO3溶液与CuSO4溶液反应制备:分别按一定比例取CuSO4溶液和Na2CO3溶液,水浴加热到设定温度后,在充分振荡下采用将CuSO4溶液加入Na2CO3溶液或将Na2CO3溶液加入CuSO4溶液的加料顺序进行实验,影响产品组成和产率的因素可能有温度、反应物配比、溶液酸碱度(列2点).

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

2.常温下,下列各组物质相混合不能产生气体的是(  )
A.铁与浓硫酸B.铁与稀硫酸
C.铝与氢氧化钠溶液D.大理石与盐酸

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

8.下列物质中既能跟稀盐酸反应,又能跟氢氧化钠溶液反应,组合最全面的是(  )
①NaHCO3 ②Al2O3③NH4HSO3      ④Al.
A.③④B.②③④C.①③④D.①②③④

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

9.如图所示装置中,甲、乙、丙三个烧杯依次分别盛放100g 5.00%的NaOH溶液、足量的CuSO4溶液和100g 10.00%的K2SO4溶液,电极均为石墨电极.

接通电源,经过一段时间后,测得丙中K2SO4浓度为10.47%,乙中d电极质量增加.据此回答问题:
(1)电源的N端为正极;
(2)电极a上发生的电极反应为2H++2e-=H2↑;
(3)列式计算电极a上生成的气体在标准状况下的体积:5.6L
(4)电极c的质量变化是16g;
(5)电解前后各溶液的酸、碱性大小变化情况
甲溶液碱性增大;
乙溶液酸性增大;
丙溶液酸碱性大小没有变化.

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