Question

8．A、B、C、D、E、W为六种前四周期元素，它们的原子序数依次增大．A与D同主族，可形成DA型离子化合物，B与C同周期且相邻，C与E同主族，E^2-与Ar原子具有相同的电子层结构，W的合金用量最大、用途最广．请回答下列问题：
（1）W元素在元素周期表中的位置为第四周期第Ⅷ族．
（2）下列说法正确的是BC
A．原子半径：A＜B＜C＜D＜E
B．D₂WC₄可以用来做消毒剂和净水剂
C．A₄B₂C₃中既含有离子键又含有共价键
D．D₂C₂与EC₂可以反应生成D₂EC₃和C₂
（3）灼热的碳能与B的最高价氧化物对应水化物的浓溶液反应，化学反应方程式为C+4HNO₃（浓） $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$ CO₂↑+4NO₂↑+2H₂O ．
（4）向盛有A₂C₂溶液的试管中加入几滴酸化的WEC₄溶液，溶液变成棕黄色，发生反应的离子方程式为H₂O₂+2H⁺+2Fe²⁺=2Fe³⁺+2H₂O；一段时间后，溶液中有大量气泡出现，随后溶液温度升高，有红褐色沉淀生成，则产生气泡的原因是Fe³⁺催化H₂O₂分解产生O₂；生成沉淀的原因是温度升高，促进Fe³⁺水解平衡向正向移动（用平衡移动原理解释）．

Answer 1

分析 A、B、C、D、E、W为六种前四周期元素，它们的原子序数依次增大．E^2-与Ar原子具有相同的电子层结构，可推知E为S元素，C与E同主族，则C为O元素；B与C同周期且相邻，可推知B为N元素；A与D同主族，可形成DA型离子化合物，二者只能处于IA则，可推知A为氢元素，D为Na；W的合金用量最大、用途最广，则W为Fe．

解答 解：A、B、C、D、E、W为六种前四周期元素，它们的原子序数依次增大．E^2-与Ar原子具有相同的电子层结构，可推知E为S元素，C与E同主族，则C为O元素；B与C同周期且相邻，可推知B为N元素；A与D同主族，可形成DA型离子化合物，二者只能处于IA则，可推知A为氢元素，D为Na；W的合金用量最大、用途最广，则W为Fe．
（1）W为Fe元素，在元素周期表中的位置为：第四周期第Ⅷ族，
故答案为：第四周期第Ⅷ族；
（2）A．同周期自左而右原子半径增大，一般电子层越多原子半径越多，可知原子半径：A（H）＜C（O）＜B（N）＜E（S）＜D（Na），故A错误；
B．Na₂FeO₄中Fe为+6价，具有强氧化性，还原得到Fe³⁺水解生成氢氧化铁胶体，可以用来做消毒剂和净水剂，故B正确；
C．A₄B₂C₃为NH₄NO₃，既含有离子键又含有共价键，故C正确；
D．Na₂O₂具有强氧化性，与SO₂可以反应生成Na₂SO₄，故D错误，
故选：BC；
（3）B的最高价氧化物对应水化物为HNO₃，灼热的碳能与浓硝酸反应生成二氧化氮、二氧化碳与水，化学反应方程式为：C+4HNO₃（浓） $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$ CO₂↑+4NO₂↑+2H₂O，
故答案为：C+4HNO₃（浓） $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$ CO₂↑+4NO₂↑+2H₂O；
（4）向盛有H₂O₂溶液的试管中加入几滴酸化的FeSO₄溶液，溶液变成棕黄色，说明Fe²⁺被氧化为Fe³⁺，发生反应的离子方程式为：H₂O₂+2H⁺+2Fe²⁺=2Fe³⁺+2H₂O，一段时间后，溶液中有大量气泡出现，随后溶液温度升高，有红褐色沉淀生成，则产生气泡的原因是：Fe³⁺催化H₂O₂分解产生O₂；生成沉淀的原因是：温度升高，促进Fe³⁺水解平衡向正向移动，
故答案为：H₂O₂+2H⁺+2Fe²⁺=2Fe³⁺+2H₂O；Fe³⁺催化H₂O₂分解产生O₂；温度升高，促进Fe³⁺水解平衡向正向移动．

点评 本题以元素推断为载体，考查元素周期表与元素周期律、原子结构、元素化合物知识、信息获取与迁移应用能力等，是对学生综合能力的考查，难度中等．