[题目]下列变化不属于氧化还原反应的是( )A.Na2SO3溶液在空气中变质B.工业上炼铁C.二氧化硫的漂白原理D.将氯气通入冷的消石灰浊液中题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

【题目】下列变化不属于氧化还原反应的是（）
A.Na2SO3溶液在空气中变质
B.工业上炼铁
C.二氧化硫的漂白原理
D.将氯气通入冷的消石灰浊液中

【答案】C
【解析】解：A．变质生成硫酸钠，S元素的化合价升高，发生氧化还原反应，故A不选； B．铁由化合态转化为单质，Fe元素的化合价降低，发生氧化还原反应，故B不选；
C．二氧化硫与有色物质化合生成无色物质，不存在元素的化合价变化，不发生氧化还原反应，故C选；
D．反应生成氯化钙、次氯酸钙，Cl元素的化合价变化，发生氧化还原反应，故D不选；
故选C．

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】氧化物、酸、碱、盐都属于化合物。甲、乙、丙、丁、M是初中化学常见的化合物，其中甲、乙、丙、丁分属上述四种不同类别的化合物，M与甲属于同种类别的化合物。它们之间的部分转化关系如图所示(部分反应物、生成物、反应条件已略去。“—”表示物质之间能发生反应，“→”表示物质之间的转化关系)。下列推论错误的是( )

A. 若甲是碳酸钙，则可以用水鉴别乙和丙

B. 若乙可用于改良酸性土壤，则甲可以是氧化铜

C. 若丙是碳酸钠，则甲与丁溶液混合可以得到黄色溶液

D. 若丁是氢氧化钠，则甲可以通过中和反应转化为M

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】化学反应中常伴随着能量变化。将Al条打磨后，插入6 mol／L盐酸中。

（1）Al与盐酸反应的离子方程式是________。

（2）该反应的能量变化可用下图中的________表示（填序号）。

（3）H2的产生速率随时间的变化如图所示。

t1～t2速率变化的主要原因是________。

t2～t3速率变化的主要原因是________。

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】下列有关金属晶体判断正确的是

A．简单立方、配位数6、空间利用率68%

B．钾型、配位数6、空间利用率68%

C．镁型、配位数8、空间利用率74%

D．铜型、配位数12、空间利用率74%

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】A、B、C、D、E 都为短周期元素，A 原子失去一个电子后成为一个质子；C 的-1 价阴离子与氖原子具有相同的电子层结构；D在C 的下一周期，D可与同周期的B形成 BD2型离子化含物；E 和 C为同一周期元素，其最高价氧化物对应的水化物为一种强酸。请根据以上信息回答下列问题。

（1）B元素在元素周期表中的位置是____________。

（2）A与 E 形成的最简单化合物的电子式为____________。

（3）C的氢化物与 D的氢化物的沸点相比较： ____________(用化学式表示，且用＞符号连接）。解释原因______________。

（4）E 的氢化物与 E 的最高价氧化物对应水化物反应的生成物中含有的的化学键有____________。

（5）E 的最高价氧化物对应的水化物的稀溶液与过量铁粉发生反应的离子方程式为________________。

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】卤族元素的单质能与H2反应，反应情况如下表所示：

F2	在暗处能剧烈化合并发生爆炸，生成的氟化氢很稳定
Cl2	光照或点燃发生反应，生成的氯化氢较稳定
Br2	加热至一定温度才能反应，生成的溴化氢不如氯化氢稳定
I2	不断加热才能缓慢反应，同一条件下，生成的HI会分解

（1）卤族元素位于周期表中的_________族。

（2）用电子式表示HCl的形成过程________。

（3）依据上表，可以推测出：随着核电荷数的增加，________（填字母）。

a. 单质的熔沸点逐渐升高 b. 元素的非金属性逐渐减弱

c. 卤化氢的还原性依次减弱 d. 卤化氢的稳定性依次减弱

（4）I2与H2反应的化学方程式是________。

（5）不同卤素原子之间可形成卤素互化物，其性质与卤素单质相近。BrCl和FeCl2水溶液发生反应的化学方程式为________。

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素，W、X处于不同周期，原子的最外层电子数X比Y多一个但比Z少一个，原子的电子层数X比Y、Z少一层。下列说法正确的是

A. 原子半径的大小为：Z>Y>X>W

B. 若Y、Z的核电荷数之和为X的4倍，则X、Z的气态氢化物的沸点：前者低于后者

C. 元素的非金属性：Y>Z

D. 若X的单质为常见的非金属导体，则Y的简单离子能破坏水的电离平衡

【答案】D

【解析】根据题意W是H元素；X、Y、Z在元素周期表的相对位置是；原子半径的大小为：Y>Z>X>W，故A错误；若Y、Z的核电荷数之和为X的4倍，则X、Z分别是O、Cl，的气态氢化物的沸点：H2O>HCl，故B错误；同周期元素从左到右非金属性增强，元素的非金属性：Y<Z，故C错误；若X的单质为常见的非金属导体，X是碳元素， Y是Al元素，Al3+水解促进水的电离，故D正确。