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    8．下列物质中，既能与盐酸反应，又能和氢氧化钠溶液反应的是（　　）
    ①Al  ②Al（OH）3  ③Al2O3   ④AlCl3   ⑤NaAlO2   ⑥NaHCO3．
    A．只有①②③B．只有①②③⑤⑥C．只有①②③⑥D．①②③④⑤⑥

    分析 中学常见既能与盐酸反应又能与氢氧化钠溶液反应的物质有：两性化合物[如Al2O3、Al（OH）3等]、弱酸的铵盐[如（NH4）2CO3等]、弱酸的酸式盐[NaHCO3、NaHS等]、单质（如Al）、氨基酸、蛋白质等．

    解答 解：①Al与盐酸反应生成氯化铝与氢气，与氢氧化钠反应反应生成偏铝酸钠与氢气，故①符合；
    ②Al（OH）3 属于两性氢氧化物，既能和盐酸反应生成盐和水，又能和氢氧化钠溶液反应生成盐和水，故②符合；
    ③Al2O3 属于两性氧化物，既能和盐酸反应生成盐和水，又能和氢氧化钠溶液反应生成盐和水，故③符合；
    ④AlCl3 能与氢氧化钠溶液反应，但不能与盐酸反应，故④不符合；
    ⑤NaAlO2 能与盐酸反应，但不能与氢氧化钠溶液反应，故⑤不符合；
    ⑥NaHCO3属于弱酸酸式盐，能和盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳与水，能和氢氧化钠溶液反应生成碳酸钠与水，故⑥符合，
    故选：C．

    点评 本题考查元素化合物的性质，难度不大，明确物质的性质是解本题的关键，归纳总结中学常见的既能与酸反应又能与碱反应的物质．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    18．下表是不同温度下水的离子积常数：
    温度/℃25T2
    水的离子积常数1×10-141×10-12
    试回答以下问题：
    （1）T2℃时，将pH=11的苛性钠溶液V1 L与pH=1的稀硫酸V2 L混合（设混合后溶液的体积为原两溶液体积之和），所得混合溶液的pH=2，则V1：V2=9：11，此溶液中各种离子的浓度由大到小的顺序是c（Na+）＞c（SO42-）＞c（H+）＞c（OH-）．
    （2）25℃时，用0.01mol/LNaOH溶液滴定0.02mol/L 的硫酸，中和后加蒸馏水稀释到5mL，若滴定时终点判断有误差；①多加了1滴NaOH溶液②少加1滴NaOH溶（设1滴为0.05mL），则①和②溶液中c（OH-）之比是106：1．
    （3）25℃时，0.1mol/L的NaHCO3溶液的pH为8，同浓度的NaAlO2溶液的pH为11．将两种溶液等体积混合，可能发生的现象白色沉淀_此空删去其主要原因是（用离子方程式表示）HCO3-+AlO2-+H2O=Al（OH）3↓+CO32-_．
    （4）含有Cr2O${\;}_{7}^{2-}$的废水毒性较大，某工厂废水中含5.00×10-3 mol•L-1的Cr2O${\;}_{7}^{2-}$．为使废水能达标排放，做如下处理：Cr2O${\;}_{7}^{2-}$$→_{H+}^{绿矾}$Cr3+、Fe3+$\stackrel{石灰水}{→}$Cr（OH）3、Fe（OH）3．欲使10L该废水中的Cr2O${\;}_{7}^{2-}$完全转化为
    Cr3+，则理论上需要加入83.4 g FeSO4•7H2O．若处理后的废水中残留的c（Fe3+）=2×10-13 mol•L-1，则残留的Cr3+的浓度为3×10-6 mol•L-1（已知：Ksp[Fe（OH）3]=4.0×10-38，Ksp[Cr（OH）3]=6.0×10-31）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．久置空气中不会因氧化还原反应而变质的物质是（　　）
    A．亚硫酸B．氯水C．氯化亚铁D．烧碱

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．某主族元素在周期表中的位置，取决于元素原子的（　　）
    A．相对原子质量B．电子层数和核内中子数
    C．电子层数和最外层电子数D．金属性和非金属性的强弱

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    3．取25.0gCuSO4•5H2O晶体，加热使之均匀、缓慢升温至1000℃并恒温1小时，试通过计算回答下列问题（如果是混合物，要算出混合物中各组分的质量）：
    （1）在某中间温度时，固体产物质量是否可能为10g？
    （2）不考虑实验带来的误差，在反应条件下，反应气态产物除去水后，物质的量可能为C　
        A．0mol     B．0.1mol     C．大于0.1mol
    （3）你认为最终固体产物为多少克？产物颜色如何？
    （4）如果某同学做此实验时最后固体质量为7.6g，试计算其组分．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    13．某兴趣小组对铜与浓硫酸反应产生的黑色沉淀（可能含有CuO、CuS、Cu2S，其中CuS和 Cu2S不溶于稀盐酸、稀硫酸）进行探究，实验步骤如下：
    Ⅰ．将光亮铜丝插人浓硫酸，加热；
    Ⅱ．待产生大量黑色沉淀和气体时，抽出铜丝，停止加热；
    Ⅲ．冷却后，从反应后的混合物中分离出黑色沉淀，洗净、干燥备用．
    回答下列问题：
    （1）步骤Ⅱ产生气体的化学式为SO2．
    （2）向含微量 Cu2+试液中滴加K4[Fe（CN）6]溶液，能产生红褐色沉淀．现将少量黑色沉淀放入稀硫酸中，充分振荡以后，再滴加K4[Fe（CN）6]溶液，未见红褐色沉淀，由此所得结论是黑色沉淀中不含有CuO．
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    装置现象结论及解释
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    ②A试管上方出现红棕色气体
    ③B试管中出现白色沉淀    		a．现象②说明褐色沉淀具有
    还原性性．
    b．试管B中产生白色沉淀的总反应的离子方程式为
    NO2+SO2+Ba2++H2O═BaSO4↓+NO↑+2H+
    （4）CuS固体能溶于热的浓硫酸，请用有关平衡移动原理加以解释：CuS存在溶解平衡CuS（s）?Cu2+（aq）+S2-（aq），热的浓硫酸将S2-氧化，使S2-浓度减小，促进上述平衡向正向移动，使CuS溶解．
    （5）为测定黑色沉淀中Cu2S 的百分含量，取0.2g 步骤Ⅰ所得黑色沉淀，在酸性溶液中用 40.0mL 0.075mol/L KMnO4溶液处理，发生反应如下：
    8MnO4-+5Cu2S+44H+═10Cu2++5SO2↑+8Mn2++22H2O
    6MnO4-+5CuS+28H+═5Cu2++5SO2↑+6Mn2++14H2O
    反应后煮沸溶液，赶尽SO2，过量的高锰酸钾溶液恰好与35.0mL 0.1mol/L （NH4）2Fe（SO4）2 溶液反应完全．则混合物中Cu2S 的质量分数为40%．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    20．下图是部分短周期元素的单质及其化合物的转化关系图（有关反应的条件已略去），A是能产生温室效应的一种气体，B、E、D为常见单质，F的相对分于质量为100，且F跟水的反应与CaC2跟水的反应类似，G是一种能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，G经一系列反应可得到一种重要的工业产品．请回答下列问题：
    （1）A的结构式为O=C=OE的电子式为．
    （2）列举物质C的一种用途：耐火材料
    （3）1molG完全转化为I时．转移电子的物质的量为8mol
    （4）写出下列化学反应方程式：
    D与I的浓溶液发生反应C+4HNO3（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO2↑+4NO2↑+2H2O
    F与足量I的溶液发生反应Mg3N2+8HNO3=3Mg（NO3）2+2NH4NO3．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．下列物质中标“•”号的原子为sp3杂化的是（　　）
    A．$\underset{\stackrel{\;}{C}}{•}$H2OB．$\underset{\stackrel{\;}{N}}{•}$2H4C．$\underset{\stackrel{\;}{B}}{•}$F3D．$\underset{\stackrel{\;}{C}}{•}$2H4

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．下列热化学方程式或离子方程式中，正确的是（　　）
    A．甲烷的标准燃烧热为-890.3 kJ•mol-1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（g）△H=-890.3 kJ•mol-1
    B．500℃、30 MPa下，将0.5 molN2和1.5 mol H2置于密闭容器中充分反应生成NH3（g），放热19.3 kJ，其热化学方程式为：N2（g）+3H2（g）$?_{500℃、30Mpa}^{催化剂}$2NH3（g）△H=-38.6 kJ•mol-1
    C．HCl和NaOH反应的中和热△H=-57.3 kJ•mol-1，则H2SO4和Ca（OH）2反应的中和热△H=2×（-57.3）kJ•mol-1
    D．碳酸氢钠溶液中加入过量Ba（OH）2溶液：2HCO3-+Ba2++2OH-=BaCO3↓+CO32-+2H2O

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