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    在相同的条件下(500℃)，有相同体积的甲、乙两容器，甲容器充入1gO2和1gSO2，乙容器充入2gO2和2g SO2 。下列叙述中错误的是

    A、化学反应速率：乙＞甲 B、平衡时O2的浓度：乙＞甲

    C、平衡时SO2的转化率：乙＞甲 D、平衡时SO2的体积分数：乙＞甲

    D

    【解析】

    试题分析：由于甲乙体积相同，可以认为乙是甲体积2倍后压缩得到，A、浓度越大反应速率越快，所以化学反应速率：乙＞甲，正确；B、由于乙中的量是甲中的2倍，所以反应后乙中剩余的氧气多，所以平衡后O2的浓度：乙＞甲，正确；C、由于乙中的量是甲中的2倍，气体物质的量越大，压强越大，所以乙中相当于增大了压强，平衡正移，二氧化硫的转化率增大，所以平衡后SO2的转化率：乙＞甲，正确；D、由C选项可知，乙中二氧化硫的转化率大，所以乙中二氧化硫的体积分数小于甲中，故D错误。

    考点：等效平衡的建立与影响化学平衡的因素。

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    科目：高中化学 来源：2014-2015北京市高二上学期期中考试化学（文）试卷（解析版） 题型：选择题

    下列反应的离子方程式正确的是

    A．Na与H2O反应：Na + H2O Na+ + OH－ + H2↑

    B．Cu与浓硫酸： Cu + 2H+ Cu2+ + H2↑

    C．Fe能溶于FeCl3溶液：Fe + Fe3+ 2Fe2+

    D．SiO2与NaOH溶液：SiO2 + 2OH－ SiO32- + H2O

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    在一容积不变的密闭容器中通入A、B两种气体，一定条件下发生如下反应：2A（g）+B（g）2C（g）；△H<0。达到平衡后，只改变一个条件（x），下列量（y）的变化一定符合图中曲线的是

    x

    y

    A

    再加入A

    B的转化率

    B

    再加入C

    A的体积分数

    C

    增大体积

    A的转化率

    D

    降低温度

    混合气体的密度

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    科目：高中化学 来源：2014-2015内蒙古满洲里市高二上学期第二次月考化学试卷（解析版） 题型：填空题

    （14分）（1）常温下物质的量浓度相同的aHF、bNH3·H2O、c H2S溶液，电离常数分别为7.2ⅹ10-4、1.8ⅹ10-5和K1=9.1ⅹ10-8,K2=1.1ⅹ10-12。

    ①电解质的强弱顺序为＿＿(填a、b、c)

    ②溶质分子浓度最小的是＿＿(填a、b、c)

    ③氢离子浓度最小的是＿＿＿(填a、b、c)

    （2）1L1mol/LH2SO4溶液与2L1mol/LNaOH溶液完全反应，放出114.6kJ的热量，由此推知H2SO4与NaOH发生中和反应的中和热为＿＿＿＿＿＿＿＿＿，

    表示该中和热的热化学方程式为＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。

    （3）向1L1mol/L的NaOH溶液中加入下列物质：①浓H2SO4；②稀硝酸；③稀醋酸，恰好完全反应的热效应△H1、△H2、△H3的大小关系为 。

    （4）已知下列反应的反应热:

    ①CH3COOH(l) + 2O2 (g)= 2CO2 (g)+ 2H2O(l) △H=-870.3kJ∕mol

    ②C(S) + O2 (g)= CO2 (g) △H=-393.5kJ∕mol

    ③2C(S) + 2H2 (g) + O2 (g)= CH3COOH(l) △H=-488.3kJ∕mol

    请写出H2燃烧热的热化学方程式 。

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    科目：高中化学 来源：2014-2015内蒙古满洲里市高二上学期第二次月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列有关弱电解质电离平衡的叙述正确的是

    A．达到电离平衡时，分子浓度和离子浓度相等

    B．达到电离平衡时，由于分子和离子的浓度不断发生变化，所以说电离平衡是动态平衡

    C．电离平衡是相对的、暂时的，外界条件改变时，平衡就可能发生移动

    D．电解质达到电离平衡后，各种离子的浓度相等

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    科目：高中化学 来源：2014-2015内蒙古满洲里市高二上学期第二次月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    反应：xA(气)+yB(气) zC(气)，达到平衡时测得A气体的浓度为0.5 mol．L-1，当在恒温下将该容器体积扩大一倍，再次达到平衡，测得A气体的浓度为0.3 mol．L-1，则下列叙述正确的是

    A．x+y<z B．平衡向右移动

    C．B的转化率升高 D．C的体积分数降低

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    科目：高中化学 来源：2014-2015内蒙古满洲里市高二上学期第二次月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列说法正确的是

    A．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应

    B．任何放热反应在常温条件下一定能发生反应

    C．反应物和生成物所具有的总能量决定了放热还是吸热

    D．吸热反应只有在加热条件下才能发生反应

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    科目：高中化学 来源：2014-2015山东省高二1月月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    某温度时，AgCl(s) Ag＋(aq)＋Cl－(aq)在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。

    下列说法正确的是

    A．加入AgNO3，可以使溶液由c点变到d点

    B．加入少量水，平衡右移，Cl－浓度减小

    C．d点没有AgCl沉淀生成

    D．c点对应的Ksp等于a点对应的Ksp

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    科目：高中化学 来源：2014-2015湖南省长沙市望城区高二上学期期末化学文科试卷（解析版） 题型：填空题

    （10分）下列是元素周期表的中的部分元素，请回答。

    周期

    族

    ⅠA

    ⅡA

    ⅢA

    ⅣA

    ⅤA

    ⅥA

    ⅦA

    0

    二

    ①

    ②

    ③

    ④

    三

    ⑤

    ⑥

    ⑦

    ⑧

    ⑨

    （1）表中所标出的元素当中，最活泼的金属元素是 ；常用作半导体材料的硅元素是 ，它的最高价氧化物的化学式是 。

    （2）向污水中加入含有元素⑦的 （填名称，下同）做混凝剂，可以使水中的悬浮颗粒物沉降；元素⑨的单质与水反应的产物 具有强氧化性，可杀死水中的细菌。

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