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    9．下列关于甲烷性质叙述中不正确的是（　　）
    A．甲烷一种无色无味的气体B．甲烷性质稳定，不和其它物质反应
    C．甲烷极难溶解于水D．甲烷密度比空气的密度小

    分析 甲烷是一种无色无味、可燃和无毒的气体；密度比空气小；甲烷溶解度很小，极难溶解于水；通常情况下，甲烷比较稳定，与高锰酸钾等强氧化剂不反应，与强酸、强碱也不反应．但是在特定条件下，甲烷也会发生某些反应．

    解答 解：A．甲烷是一种无色无味、可燃和无毒的气体，故A正确；
    B．甲烷性质稳定，但是在特定条件下，甲烷也会发生某些反应，如甲烷在光照条件下能与氯气发生取代反应，与氧气燃烧发生氧化反应，故B错误；
    C．甲烷为有机物，为非极性分子，而水为极性分子，故甲烷的溶解度很小，极难溶解于水，故C正确；
    D．甲烷为分子晶体，相对分子质量为16，空气的相对分子质量为29，故甲烷的密度比空气小，故D正确；故选B．

    点评 本题考查甲烷的物理性质和化学性质，难度不大．要注意甲烷性质稳定，与高锰酸钾等强氧化剂不反应，与强酸、强碱也不反应，能与氧气发生氧化反应，与卤素单质光照下取代．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    19．在恒温时，向某密闭容器中通入2mol X和1mol Y气体，发生如下反应：2X （气）+Y（气）?2Z（气），压强一定时，测得在平衡时Z的体积分数为0.4．
    （1）与上述平衡保持同温、同压，若向密闭容器中通入4mol X（气）、2mol Y（气），达到平衡，则Z的体积分数为40%；平衡时，气体的总物质的量是5mol．
    （2）若向密闭器中通入X（气）和Y（气）的物质的量分别记为n（X）、n（Y），保持容器容积不变，并满足平衡时Z的体积分数为0.4，则n（X）/n（Y）的取值范围为0.5＜$\frac{n（X）}{n（Y）}$＜5．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    20．如表为元素周期表的一部分，请参照元素①～⑧在表中的位置，用化学用语回答下列问题：

    （1）④、⑤、⑥的原子半径由大到小的顺序是Na＞Al＞O．
    （2）②、③、⑦的最高价含氧酸的酸性由强到弱的顺序是HNO3＞H2CO3＞H2SiO3 ．
    （3）①、④、⑤、⑧中的某些元素可形成既含离子键又含极性共价键的化合物，写出其中一种化合物的电子式：或 ．
    （4）由表中两种元素的原子按1：1组成的常见液态化合物的稀溶液易被催化分解，可使用的催化剂为（填序号）ab．
    a．MnO2  b．FeCl3  c．Na2SO3  d．KMnO4
    （5）由表中元素形成的常见物质X、Y、Z、M、N可发生以下反应：向X中滴加Y，先有白色沉淀Z生成，继续滴加沉淀消失，Z$\stackrel{△}{→}$M→N（⑥的单质）
    沉淀消失的离子方程式为Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O或Al（OH）3+3H+=Al3++3H2O
    实验室制取Z的离子方程式为Al3++3NH3．H2O=Al（OH）3↓+3NH4+
    M→N反应的化学方程式为2Al2O3（熔融）$\frac{\underline{\;\;\;\;\;△\;\;\;\;\;}}{冰晶石}$4Al+3O2↑．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．在5L的密闭容器中进行下述反应：4NH3+5O2=═4NO+6H20，30S内，NO增加了0.3mol，则在30S内，该反应的平均反应速率正确的是（　　）
    A．V（O2 ）=0.01mol•L-1•s-1B．V（NO ）=0.08mol•L-1•s-1
    C．V（H2O）=0.01mol•L-1•s-1D．V（NH3）=0.002mol•L-1•s-1

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．对于工业合成氨反应：N2+H2═2NH3，下列说法错误的是（　　）
    A．使用合适的催化剂可以加快反应的速率
    B．升高温度可以加快反应速率
    C．减小压强能加快反应速率
    D．增大N2浓度可以加快反应速率

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．某烷烃的式量为72，跟Cl2反应生成的一卤代物只有一种，该烷烃是（　　）
    A．戊烷B．乙烷C．2-甲基丁烷D．2，2-二甲基丙烷

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    1．如图是某课外小组制取乙炔并测定乙炔的某些性质的实验．

    （1）写出实验室制取乙炔的化学方程式：CaC2+2H2O→Ca（OH）2+C2H2↑．
    （2）实验室制取乙炔时，分液漏斗中的液体a通常是饱和食盐水．
    （3）CuSO4溶液的作用是吸收杂质气体硫化氢．
    （4）装置D中的现象是：高锰酸钾溶液紫色褪去．
    （5）若D装置中药品为溴水，其生成四溴代物的反应方程式为：CH≡CH+2Br2→CHBr2-CHBr2
    （6）工业上常用乙炔、饱和食盐水等物质作原料来合成聚氯乙烯，请写出相关方程式：2NaCl+2H2O$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$2NaOH+Cl2↑+H2↑、Cl2+H2=2HCl、C2H2+HCl→CH2=CHCl、nCH2=CHCl→．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    18．如图是一个化学过程的示意图．
    已知甲池的总反应式为：2CH3OH+3O2+4KOH?2K2CO3+6H2O
    （1）请回答图中甲、乙两池的名称．
    甲电池是原电池装置，乙池是电解池装置．
    （2）请回答下列电极的名称：
    通入CH3OH的电极名称是负极，B（石墨）电极的名称是阳极．
    （3）写出电极反应式：通入O2的电极的电极反应式是O2+2H2O+4e-=4OH-．
    （4）乙池中反应的化学方程式为4AgNO4+2H2O $\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$4Ag+O2↑+4HNO3．
    （5）当乙池中A（Fe）极的质量增加5.40g时，甲池中理论上消耗O2的体积为：280mL（标准状况下）

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．欲迅速除去铁壶底的水垢，最好的办法是用（　　）
    A．浓盐酸B．稀硝酸C．浓硫酸D．浓硝酸

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