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    下列叙述正确的是

    A．常温常压下，4.6 g NO2气体约含有1.81×1023个原子

    B．在标准状况下，80 gSO3所占的体积约为22.4L

    C．常温下，0.1 mol/L醋酸溶液的pH约为1

    D．标准状况下，22.4L氯气与足量氢氧化钠溶液反应，转移的电子数为2NA

     

    A

    【解析】

    试题分析：A．常温常压下，4.6 g NO2气的物质的量是0.1mol,所以约约含有1.81×1023个原子，正确；B．在标准状况下， SO3是固体，不能使用气体摩尔体积，错误；C．醋酸是弱酸，在溶液中只有很少以部分发生电离，因此在常温下，0.1 mol/L醋酸溶液的pH大于1，错误；D．在标准状况下，22.4L氯气的物质的量是1mol,它与足量氢氧化钠溶液反应，转移的电子数为NA，错误。

    考点：考查物质的量的有关计算的知识。

     

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    A．C(s)＋O2(g)===CO2(g) △H1 C(s)＋===CO(g) △H2

    B．S(g)＋O2(g)===SO2(g) △H1 S(s)＋O2(g)===SO2(g) △H2

    C．2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l) △H1 H2(g)＋===H2O(l) △H2

    D．CaCO3(s)===CaO(s)＋CO2(g) △H1 CaO(s)＋H2O(l)===Ca(OH)2(s) △H2

     

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    C．半导体材料 D．制农药的材料

     

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    对某些离子的检验及结论一定正确的是

    A．加入稀盐酸产生无色无味的气体，将气体通入澄清石灰水中，溶液变浑浊，一定有CO

    B．加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，一定有SO

    C．加入氢氧化钠溶液并加热，产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，一定有NH

    D．加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加盐酸白色沉淀消失，一定有Ba2＋

     

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    设NA代表阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是

    A．1L 1mol·L-1的CH3COOH溶液中含有NA个氢离子

    B．含NA个Na+的Na2O溶解于1L水中，Na+的物质的量浓度为1mol·L-1

    C．0.1mol金属钠在过量氧气中充分燃烧，生成的化合物中离子总数为0.15NA

    D．VLCO和NO的混合气体中含有的氧原子个数为

     

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    下列溶液中，c(Cl-)的大小顺序为 （用字母填写）

    A．20 mL 0.4 mol/L AlCl3溶液 B．30 mL 1.5 mol/L KCl溶液

    C．7.5 mL 1 mol/L MgCl2溶液 D．10 mL 2 mol/L NaCl溶液

     

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    用自来水制取蒸馏水的实验中，没有涉及到的仪器是

    A．酒精灯 B．冷凝管 C．铁架台 D．烧杯

     

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    （共14分）氨是一种重要的化工产品，是氮肥工业、有机合成工业以及制造硝酸、铵盐和纯碱等的原料。

    （1）以氨为燃料可以设计制造氨燃料电池，因产物无污染，在很多领域得到广泛应用。若电极材料均为惰性电极，KOH溶液作电解质溶液，则该电池负极电极反应式为 。

    （2）在一定温度下，在固定体积的密闭容器中进行可逆反应：N2+3H22NH3。该可逆反应达到平衡的标志是________________。

    A．3v(H2)正=2v(NH3)逆

    B．单位时间生成m mol N2的同时消耗3m mol H2

    C．容器内的总压强不再随时间而变化

    D．混合气体的密度不再随时间变化

    E．a molN≡N键断裂的同时，有6amolN—H键断裂

    F．N2、H2、NH3的分子数之比为1∶3∶2

    （3）某化学研究性学习小组模拟工业合成氨的反应。在容积固定为2L的密闭容器内充入1molN2和3molH2，加入合适催化剂（体积可以忽略不计）后在一定温度压强下开始反应，并用压力计监测容器内压强的变化如下：

    反应时间/min

    0

    5

    10

    15

    20

    25

    30

    压强/MPa

    16.80

    14.78

    13.86

    13.27

    12.85

    12.60

    12.60

    则从反应开始到25min时，以N2表示的平均反应速率= ；该温度下平衡常数K= ；

    （4）以CO2与NH3为原料合成尿素[化学式为CO(NH2)2]的主要反应如下，已知：

    ①2NH3(g)+CO2(g) == NH2CO2 NH4(s) △H= —l59.5 kJ/mol

    ②NH2CO2NH4(s) CO(NH2)2(s)+H2O(g) △H=+116.5 kJ/mol

    ③H2O(1) == H2O(g) △H=+44.0kJ/mol

    写出CO2与NH3合成尿素和液态水的热化学反应方程式 ；

    对于上述反应②在密闭容器中将过量NH2CO2NH4固体于300K下分解，平衡时P[H2O(g)]为a Pa，若反应温度不变，将体系的体积增加50%，则P[H2O(g)]的取值范围是_________________（用含a的式子表示）。（分压=总压×物质的量分数）

     

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