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    20．下列各对物质，相互间不属于同系物的是（　　）
    A．CH3-CH═CH2与C2H4B．CH3COOCH3与CH3CH2COOCH3
    C．与D．CH3CH2Cl与CH3CHClCH3

    分析 同系物是指结构相似，分子组成相差1个或n个CH2的化合物，同系物的判断可以根据“两同一差”原则，即同通式同结构组成差n个CH2，互为同系物的化合物满足：1）必符合同一通式 2）必为同类物质 3）组成元素相同 4）结构相似但不一定相同 5）分子式不同，据此进行判断．

    解答 解：A．均为烯烃，则CH3-CH═CH2与C2H4之间一定互为同系物，故A错误；
    B．CH3COOCH3与CH3CH2COOCH3都属于酯类，二者结构相似，分子间相差1个CH2，二者互为同系物，故B错误；
    C．为苯酚，而为苯甲醇，二者含有的官能团不同，则二者不属于同系物，故C正确；
    D．CH3CH2Cl与CH3CHClCH3都是一氯代烷，二者结构相似，分子间相差1个CH2，所以二者互为同系物，故D错误；
    故选C．

    点评 本题考查了同系物的判断，题目难度不大，该题侧重对学生基础知识的检验，同时兼顾对学生能力的培养，意在培养学生灵活运用基础知识解决实际问题的能力，该题的关键是明确同系物的含义和判断依据，然后灵活运用即可．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．下列说法正确的是（　　）
    A．石油分馏的各馏分均是纯净物
    B．乙烯和苯都能使酸性KMnO4溶液褪色
    C．淀粉和纤维素水解的最终产物都是葡萄糖
    D．溴乙烷与NaOH水溶液共热生成乙烯

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．下列物质露置在空气中质量减小的是（　　）
    A．氢氧化钠B．浓硫酸C．浓盐酸D．氯化钠

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    8．ClO2是一种高效水处理剂，某实验小组用如图所示装置制取并收集ClO2．已知：
    信息内容
    ①ClO2为黄绿色气体，极易溶于水，熔点为-59℃，沸点为11℃，具有强氧化性
    ②ClO2易爆炸，若用惰性气体等稀释，则爆炸的可能性大降低
    ③HClO4、HClO2均是强酸，HClO4为无色透明液体，沸点为90℃；HClO2很不稳定，容易分解
    （1）仪器a名称是圆底烧瓶．装置A中反应的化学方程式为2KClO3+H2C2O4=K2CO3+CO2↑+2ClO2↑+H2O．用H2C2O4、稀硫酸和KClO3制备ClO2的最大优点是二氧化氯被二氧化碳稀释，可防止二氧化氯爆炸．
    （2）装置C的作用是防止倒吸，装置B中用冰水浴的目的是冷凝并分离出二氧化氯．
    （3）工业上生产HClO4和NaClO2的工艺流程如图所示．

    ①操作2的名称是蒸馏；
    ②设计简单实验证明HClO2为弱酸：在常温下测定NaClO2溶液的PH值，若PH值大于7，则为HClO2弱酸．
    （4）ClO2很不稳定，需用随制，产物用水吸收得到ClO2溶液，为测定所得溶液中ClO2的含量，进行下列实验：
    步骤1：准确量取V1 mLClO2溶液于锥形瓶中．
    步骤2：用稀硫酸调节ClO2溶液的pH≤2.0，加入足量的KI晶体，静置片刻．
    步骤3：加入指示剂，用c mol•L-1•的Na2S2O3溶液滴定至终点，消耗Na2S2O3溶液V2mL．
    实验中加入的指示剂是淀粉溶液，达到滴定终点时的现象是溶液由蓝色变为无色，且保持30s不变．
    原溶液中ClO2的含量为$\frac{13.5cV{\;}_{2}}{V{\;}_{1}}$g/L（用含字母的代数式表示）g•L-1．（已知：2ClO2+8H++10I-═2Cl-+5I2+4H2，2S2O32-+I2═2I-+S2O32-）

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    15．氮、磷、砷是同族元素，该族元素单质及其化合物在农药、化肥等方面有重要应用．
    （1）基态砷原子的电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s24p3．
    （2）K3[Fe（CN）5]晶体中Fe3+与CN-之间的化学键类型为配位键，与CN-互为等电子体的化合物的分子式为CO．
    （3）氮化硼（BN）有多种晶型，其中立方氮化硼与金刚石的构型类似，则其晶胞中B-N-B之间的夹角是109°28′（填角度）．
    （4）对硝基苯酚水合物（化学式为C4H5NO3•1.5H2O）是一种含氮化合物．实验表明：加热至94℃时该晶体会失去结晶水，由黄色变成鲜亮的红色，在空气中温度降低又变为黄色，具有可逆热色性．
    ①该晶体中四种基本元素的电负性由大到小的顺序是O＞N＞C＞H．
    ②对硝基苯酚分子中氮原子的杂化轨道类型是sp2杂化．
    （5）磷化硼（BP）是一种有价值的耐磨硬涂层材料，这种陶瓷材料可作为金属表面的保护薄膜，它是通过在高温（T＞750℃）氢气氛围下三溴化硼和三溴化磷反应制得的，三溴化硼分子的空间构型为平面三角形，BP晶胞的结构如图所示，当晶胞晶格参数为478pm（即图中立方体的每条边长为478pm）时，磷化硼中硼原子和磷原子之间的最近距离为119.5$\sqrt{3}$pm．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．在恒温条件下，有甲、乙两容器，甲容器为体积不变的密闭容器，乙容器为一个带有理想活塞（即无质量、无摩擦力的刚性活塞）的体积可变的密闭容器，两容器起始状态完全相同，都充有C气体，若发生可逆反应C（g）?A（g）+B（g），经一段时间后，甲、乙两容器反应都达到平衡．下列说法中正确的是（　　）
    A．反应速率：乙＞甲B．平衡时C的体积分数：乙＞甲
    C．平衡时C的转化率：乙＞甲D．平衡时A的物质的量：甲＞乙

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．若要使0.5mol 甲烷和Cl2发生取代反应，反应后CH4与Cl2均无剩余，并生成相同物质的量的四种取代物，则需要Cl2的物质的量为（　　）
    A．2.5 molB．2 molC．1.25 molD．0.5 mol

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．在密闭容器中盛有H2、O2、Cl2三种气体，电火花点燃后，三种气体都正好反应完全，冷却到室温，所得溶液的质量分数为25.26%，则原混合气体中三者的分子个数之比为（　　）
    A．15：8：1B．13：6：1C．9：6：1D．6：3：1

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    10．金属的表面处理可以使金属制品美观耐用，我国2000多年前就已经掌握化学镀铬即铬盐氧化处理技术，现代工业中常采用电镀或化学镀进行金属表面处理．请回答：
    （1）化学镀金是借助合适的还原剂，使镀液中金属离子还原沉积到金属表面．如化学镀镍是在酸性环境下以NaH2PO2为还原剂（氧化生成NaH2PO3）使Ni2+还原，其离子方程式为Ni2++H2PO2-+H2O=Ni+H2PO3-+2H+；

    （2）工业上进行电镀时，待镀金属作为阴极．电镀铬若采用Cr3+的简单水溶液，电镀过程中阴极附近的pH与电镀时间的关系如图1，pH变化的原因是H+参与放电，上述过程的发生对镀层产生的影响是镀层变薄且不均匀；
    （3）为防止上述过程发生，电镀铬可以在硫酸盐溶液体系中进行，图2为硫酸盐溶液中Cr3+的浓度对镀层厚度和覆盖范围的影响，随厚度增加，镀层覆盖范围变化的原因可能是Cr3+浓度增加会使镀层加厚，但浓度增加铬晶粒变大使覆盖范围变小；
    （4）综合考虑镀层厚度及覆盖范围，电镀铬时温度以30～40℃为佳，工业上控制反应温度的设备名称为热交换器；电镀铬的过程中阳极会产生部分Cr2O72-，可以加入AB（填字母）除去；
    A．H2O2   B．Na2SO3    C．FeSO4
    （5）工业采用含Cr3+为3.25g/L的电解液电镀铬，则溶液pH不能大于4．（已知：35℃时，Kw=2.0×10-14，Ksp[Cr（OH）3]=5.0×10-31）

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