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    表示下列相应变化的式子，正确的是（　　）
    分析：A．水解生成碳酸和OH-；
    B．反应生成亚硫酸铵；
    C．负极失去电子生成亚铁离子；
    D．稀的强酸与强碱反应生成1mol水，放出的热量为中和热．
    解答：解：A．NaHCO3水解的离子反应为HCO3-+H2O?H2CO3+OH-，故A错误；
    B．用氨水吸收少量的二氧化硫的离子反应为2NH3?H2O+SO2=2NH4++SO32-+2H2O，故B错误，
    C．钢铁电化学腐蚀的负极反应：Fe-2e-=Fe2+，故C错误；
    D．1 L 0.5 mol/L H2SO4溶液与1 L 1.0 mol/L NaOH溶液反应，放出57.3 kJ的热量，表示中和热的反应为
    1
    2
    H2SO4（aq）+NaOH（aq）=
    1
    2
    Na2SO4（aq）+H2O（1）△H=-57.3 kJ/mol，故D正确；
    故选D．
    点评：本题考查离子反应方程式的书写，为高考常见题型，综合性较强，涉及水解、中和热、电极反应及与量有关的离子反应的考查，明确发生的化学反应为解答的关键，选项C为解答的易错点，题目难度中等．
    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    （2013?日照一模）人工固氮是指将氮元素由游离态转化为化合态的过程．
    I．最近一些科学家研究采用高质子导电性的SCY陶瓷（能传递H+）实验氮的固定一电解法合成氨，大大提高了氮气和氢气的转化率．
    总反应式为：N2（g）+3H2（g）
    通电
    一定条件
    2NH3（g）
    则在电解法合成氨的过程中，应将H2不断地通入
    阳
    阳
    极（填“阴”或“阳”）；向另一电极通入N2，该电极的反应式为
    N2+6H++6e-=2NH3
    N2+6H++6e-=2NH3
    ．
    II．据报道，在一定条件下，N2在掺有少量氧化铁的二氧化钛催化剂表面能与水发生反应，主要产物为NH3，相应的反应方程式为：2N2（g）+6H2O（g）═4NH3（g）+3O2（g），△H=Q．
    （1）上述反应的平衡常数表达式为
    c4(NH3)?c3(O2)
    c2(N2)?c6(H2O)
    c4(NH3)?c3(O2)
    c2(N2)?c6(H2O)
    ．
    （2）取五份等体积N2和H2O的混合气体（物质的量之比均为1：3），分别加入体积相同的恒玉密闭容器中，在温度不相同的情况下发生反应，反应相同时间后，测得氮气的体积分数φ（N2）与反应温度T的关系曲线如图（1）所示，则上述反应的Q
    ＞
    ＞
    0（填“＞”、“＜”或“=”）．
    （3）若上述反应在有人化剂的情况下发生，则如图（2）所示的a、b、c、d四条曲线中，能表示反应体系能量变化的是
    d
    d
    （选填字母代号），图（2）中△H的绝对值为1530kJ?mol-1．
    III．目前工业合成氨的原理是：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-93.0kJ?mol-1．
    回答下列问题：
    （1）结合II中的数据，则：2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）的△H=
    -570kJ?mol-1
    -570kJ?mol-1
    ．

    （2）在一定温度下，将1mol N2和3mol H2混合置于体积不变的密闭容器中发生反应，达到平衡状态时，测得气体总物质的量为2.8mol．
    ①达平衡时，H2的转化率α1=
    60%
    60%
    ．
    ②在相同条件下，若起始时只将NH3置于该容器中，达到平衡状态时NH3的转化率为α2，当α1+α2=1时，则起始时NH3的物质的量n（NH3）
    2
    2
    mol．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    X、Y、Z为三种短周期元素，他们在周期表中的位置关系如图所示．据此回答下列问题：
    （1）X元素的名称为
    氦
    氦
    ，它形成的单质为
    He
    He
    （用分子式表示）．若该元素的某种原子内核内中子数与质子数相等，则该原子的摩尔质量是
    4g/mol
    4g/mol
    ；结合最近卫星发回的图片预测，月球的土壤中吸附着数百万吨的23He，上述原子与23He的关系是
    同位素
    同位素
    ．
    （2）Y元素形成单质的电子式是
    ，Y单质的氧化性
    强于
    强于
    （填“强于”或者“弱于”）O2的氧化性，并用相应的化学方程式说明
    2F2+2H2O=4HF+O2↑
    2F2+2H2O=4HF+O2↑
    ．
    （3）元素Z在自然界中的存在形态为
    ③
    ③
    （填序号）①只有化合态，②只有游离态，③既有游离态，又有化合态；含Z元素的某些化合物燃烧后会造成严重的大气污染，其主要原因是
    含S的某些化合物燃烧后生成SO2，会形成酸雨，危害环境
    含S的某些化合物燃烧后生成SO2，会形成酸雨，危害环境
    ．
    （4）Y元素、Z元素与H2化合时的能量变化是
    都放热
    都放热
    ，（填“都放热”、“都吸热”、“前者放热，后者吸热”或者“前者吸热，后者放热”），能量变化的大小关系为前者
    ＞
    ＞
    （填“＞”、“=”或者“＜”）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （分）X、Y、Z为三种短周期元素，他们在周期表中的位置关系如图所示。据此回答下列问题：

    （1）X元素的名称为      ，它形成的单质为     （用分子式表示）； He      。若该元素的某种原子内核内中子数与质子数相等，则该原子的摩尔质量是         ；结合最近卫星发回的图片预测，月球的土壤中吸附着数百万吨的，上述原子与的关系是           。

    （2）Y元素形成单质的电子式是         ，Y单质的氧化性    （填“强于”或者“弱于”）O2的氧化性，并用相应的化学方程式说明                               。

    （3）元素Z在自然界中的存在形态为       （填序号）①只有化合态，②只有游离态，③既有游离态，又有化合态；含Z元素的某些化合物燃烧后会造成严重的大气污染，其主要原因是                                                   。

    （4）Y元素、Z元素与H2化合时的能量变化是       ，（填“都放热”、“都吸热”、“前者放热，后者吸热”或者“前者吸热，后者放热”），能量变化的大小关系为前者    （填“＞”、“＝”或者“＜”）。

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    科目：高中化学 来源：2011-2012学年广东省龙川一中高一5月月考化学试卷（带解析） 题型：实验题

    （10分）某研究性学习小组为探究锌与盐酸反应，取同质量、同体积的锌片、同浓度盐酸做了下列平行实验：
    实验①：把纯锌片投入到盛有稀盐酸的试管中，发现氢气发生的速率变化如图所示：

    实验②：把纯锌片投入到含FeCl3的同浓度工业稀盐酸中，发现放出氢气的量减少。
    实验③：在盐酸中滴入几滴CuCl2溶液，生成氢气速率加快。
    试回答下列问题：
    （1）试分析实验①中t1～t2速率变化的主要原是                                  ，t2～t3速率变化的主要原因是                                                 。
    （2）实验②放出氢气的量减少的原因是(用离子方程式表示)                        。
    （3）某同学认为实验③反应速率加快的主要原因是因为形成了原电池，你认为是否正确？
         （填“正确”或“不正确”）。
    请选择下列相应的a或b作答。
    a、若不正确，请说明原因：                                                  
    b、若正确则写出实验③中原电池的正极电极反应式：_________________________

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    科目：高中化学 来源：2012-2013学年山东省日照市高三第一次模拟考试理综化学试卷（解析版） 题型：填空题

    人工固氮是指将氮元素由游离态转化为化合态的过程。

    I.最近一些科学家研究采用高质子导电性的SCY陶瓷（能传递H+）实验氮的固定一电解法合成氨，大大提高了氮气和氢气的转化率。总反应式为：N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g)，则在电解法合成氨的过程中，应将H2不断地通入_________极（填“阴”或“阳”） ；向另一电极通入N2，该电极的反应式为__________________________。

    II.据报道，在一定条件下，N2在掺有少量氧化铁的二氧化钛催化剂表面能与水发生反应，主要产物为NH3，相应的反应方程式为：2N2(g)＋6H2O(g)4NH3(g)＋3O2(g)   △H＝Q。

    （1）上述反应的平衡常数表达式为_______________。

    （2）取五份等体积N2和H2O的混合气体（物质的量之比均为1：3），分别加入体积相同的恒容密闭容器中，在温度不相同的情况下发生反应，反应相同时间后，测得氮气的体积分数与反应温度T的关系曲线如图所示，则上述反应的Q________0（填“＞”、“＜”或“=”）。

    （3）若上述反应在有催化剂的情况下发生，则下图所示的a、b、c、d四条曲线中，能表示反应体系能量变化的是_______（选填字母代号），图中△H的绝对值为1530kJ·mol-1。

    III.目前工业合成氨的原理是：N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g)    △H＝－93.0kJ/mol。

    回答下列问题：

    （1）结合II中的数据，则O2(g)＋2H2(g)＝2H2O(g)的△H＝______________。

    （2）在一定温度下，将1molN2和3mol H2混合置于体积不变的密闭容器中发生反应，达到平衡状态时，测得气体总物质的量为2.8mol。

    ①达平衡时，H2的转化率α1＝______________。

    ②在相同条件下，若起始时只将NH3置于该容器中，达到平衡状态时NH3的转化率为α2，当α1＋α2＝1时，则起始时NH3的物质的量n(NH3)＝_____________mol。

     

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