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    18．甲、乙两种非金属元素，能说明甲比乙的非金属性强的是（　　）
    ①甲单质比乙单质容易与氢气化合
    ②甲元素的单质能与乙的阴离子发生氧化还原反应
    ③甲的最高价氧化物对应水化物的酸性比乙的最高价氧化物对应水化物的酸性强
    ④与某金属反应时，甲比乙得电子数多
    ⑤甲的单质熔沸点比乙的单质低．
    A．只有③④B．只有①②⑤C．只有①②③D．①②③④⑤

    分析 金属的金属性越强，该元素得电子能力越强，其单质的氧化性越强，其单质与氢气化合越容易，其氢化物的稳定性越强，其最高价氧化物的水化物酸性越强，据此分析解答．

    解答 解：金属的金属性越强，该元素得电子能力越强，其单质的氧化性越强，其单质与氢气化合越容易，其氢化物的稳定性越强，其最高价氧化物的水化物酸性越强，
    ①甲单质比乙单质容易与氢气化合，说明非金属性甲大于乙，故正确；
    ②甲元素的单质能与乙的阴离子发生氧化还原反应，说明氧化性甲大于乙，则非金属性甲大于乙，故正确；
    ③甲的最高价氧化物对应水化物的酸性比乙的最高价氧化物对应水化物的酸性强，说明非金属性甲大于乙，故正确；
    ④与某金属反应时，甲比乙得电子数多，与金属性强弱无关，所以不能比较非金属性强弱，故错误；
    ⑤甲的单质熔沸点比乙的单质低，与金属性强弱无关，与分子间作用力有关，所以不能比较非金属性强弱，故错误；
    故选C．

    点评 本题考查非金属性强弱判断，为高频考点，侧重考查学生知识综合运用能力及分析判断能力，明确非金属性强弱与得电子难易程度有关、与得电子多少无关是解本题关键，题目难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    8．下列关于锂的说法正确的是（　　）
    A．碱金属中Li的还原性最强B．碱金属阳离子，氧化性最强的是Li+
    C．和Li同一主族的都是金属元素D．Li在空气中加热生成过氧化锂

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    9．下列元素的原子在形成不同的物质中，既能形成离子键，又能形成极性键和非极性键的是（　　）
    A．KB．CaC．ID．Ne

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    6．下列物质中，既含有离子键，又含有共价键的是（　　）
    A．H2O2B．NaOHC．CaOD．SO2

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    13．下列说法正确的是（　　）
    A．pH=5的NaHSO3溶液中：c（HSO3-）＞c（SO32-）＞c（H2SO3）
    B．同浓度的下列溶液中，①NH4HSO4 ②NH4Cl ③NH3•H2O c（NH4+）由大到小的顺序是：②＞①＞③
    C．0.2 mol/L CH3COOH溶液和0.2 mol/L CH3COONa溶液等体积混合（忽略混合时体积变化）：c（CH3COO-）+c（OH-）-c（H+）=0.1 mol•L-1
    D．pH相等的CH3COONa、NaOH和Na2CO3三种溶液：c（NaOH）＜c（CH3COONa）＜c（Na2CO3）

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    3．ClO2气体是一种在水处理等方面有广泛应用的高效安全消毒剂．我国从2000年起逐步用ClO2代替氯气对饮用水进行消毒．
    （1）消毒水时，ClO2还可将水中的Fe2+、Mn2+等转化成Fe（OH）3和MnO2等难溶物除去，说明ClO2具有氧化性．
    （2）工业上可用Cl2氧化NaClO2溶液制取ClO2，该反应的化学方程式为Cl2 +2NaClO2 =2NaCl+2ClO2．工业上还可在80℃时电解氯化钠溶液得到NaClO3，然后与盐酸反应得到ClO2．电解时，NaClO3在（填阴或阳）阳极生成，生成ClO3-的电极反应式为Cl--6e-+3 H2O=6H++ClO3-．
    （3）自来水厂用ClO2处理后的水中，要求ClO2的浓度在0.1～0.8mg/L之间．碘量法可以检测水中ClO2的浓度，步骤如下：
    Ⅰ．取一定体积的水样，加入一定量的碘化钾，再用氢氧化钠溶液调至中性，并加入淀粉溶液，溶液变蓝．
    Ⅱ．加入一定量的Na2S2O3溶液．（已知：2S2O32-+I2═+2I-）
    Ⅲ．加硫酸调节水样pH至1～3．
    操作时，不同pH环境中粒子种类如右图所示．
    ①操作工中反应的离子方程式是2ClO2+2I-=2ClO2-+I2．
    ②确定操作Ⅱ完全反应的现象是蓝色消失，半分钟内不变色．
    ③在操作Ⅲ过程中，溶液又呈蓝色，反应的离子方程式是ClO2-+4I-+4H+=Cl-+2I2+2H2O．
    ④若水样的体积为1.0L，在操作Ⅱ时消耗了1.0×10-3mol/L的Na2S2O3溶液10mL，则水样中ClO2的浓度是0.675mg/L．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．下列说法正确的是（　　）
    A．如果某化合物只含共价键，则其一定是共价化合物
    B．H2O2是由极性共价键和非极性共价键构成的非极性分子
    C．两种酸溶液充分反应后的体系不可能为中性
    D．碳、氮形成的氢化物常温下都是气态

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．下列实验能达到目的是（　　）
    实验目的实验步骤
    A检验久置的Na2SO3粉末是否变质取样配成溶液，加入盐酸酸化，再加BaCl2溶液，观察是否生成沉淀
    B检验碘盐中是否含有碘元素取样配成溶液，加入淀粉溶液，观察溶液是否变蓝
    C检验碳单质与浓硫酸反应的产物将反应生成的气体通过无水硫酸铜粉末、澄清石灰水、品红溶液
    D探究铁与水在高温下发生反应将水蒸气通过灼热的铁粉看粉末是否变红
    A．AB．BC．CD．D

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    8．氢氧化镁是一种用途广泛、极具开发前景的环保材料，广泛应用在阻燃、废水中和、烟气脱硫等方面．镁硅酸盐矿石（主要成分Mg3Si2O5（OH）4，含氧化铝、氧化铁、氧化亚铁等杂质）可用于生产氢氧化镁，简要工艺流程如图1：

    已知：几种金属阳离子的氢氧化物沉淀时的pH如下表所示：
    Fe3+Al3+Fe2+Mg2+
    开始沉淀时1.53.36.59.4
    沉淀完全时3.75.29.712.4
    （1）对矿石焙烧的目的是改变矿石结构，提高酸浸率．
    （2）加入H2O2溶液反应的离子方程式是2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O．
    （3）向溶液Ⅰ中加入的X可以是MgO或Mg（OH）2、MgCO3，
    作用是调节溶液pH．
    （4）加入氨水时，Mg2+转化率随温度t的变化如图2所示：
    ①溶液Ⅱ中发生反应的离子方程式是Mg2++2NH3•H2O=Mg（OH）2↓+2NH4+．
    ②t1前Mg2+转化率增大的原因是镁离子与氨水反应是吸热反应，升高温度，平衡右移，Mg2+转化率增大；
    t1后Mg2+转化率下降的原因是（用化学方程式表示）NH3•H2O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NH3↑+H2O．

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