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    硅酸钠中硅元素的质量分数是_______％, 镁橄榄石中含(Mg2SiO4)其中硅元素的质量分数是_______％

    答案：23;20
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （2013?盐城一模）多晶硅是太阳能光伏产业的重要原材料．
    （1）由石英砂可制取粗硅，其相关反应的热化学方程式如下：
    SiO2（s）+C（s）═SiO（g）+CO（g），△H=akJ?mol-1
    2SiO（g）═Si（s）+SiO2（s），△H=bkJ?mol-1
    ①反应SiO2（s）+2C（s）═Si（s）+2CO（g）的△H=
    2a+b
    2a+b
    kJ?mol-1（用含a、b的代数式表示）；
    ②SiO是反应过程中的中间产物，隔绝空气时，SiO与NaOH溶液反应（产物之一是硅酸钠）的化学方程式为
    SiO+2NaOH═Na2SiO3+H2
    SiO+2NaOH═Na2SiO3+H2
    ．
    （2）粗硅提纯常见方法之一是先用粗硅与HCl反应，制得SiHCl3，经提纯后再用H2还原：SiHCl3（g）+H2（g）?Si（s）+3HCl（g）．不同温度及不同
    n(H2)n(SiHCl3)
    时，反应物X的平衡转化率关系如图1．

    ①X是
    SiHCl3
    SiHCl3
    （填化学式）；
    ②上述反应的平衡常数：K（1150℃）
    ＞
    ＞
    K（950℃）（填“＞”、“＜”或“=”）．
    （3）SiH4（硅烷）法生产高纯多晶硅是非常优异的方法．
    ①用粗硅做原料，熔盐电解法制取硅烷原理如图2所示，电解时阳极的电极反应式为
    Si+4H+-4e-═SiH4↑
    Si+4H+-4e-═SiH4↑
    ．
    ②硅基太阳能电池需用N、Si两种元素组成的化合物Y做钝化材料，它可由SiH4与NH3混合气体进行气相沉积得到．已知Y中Si的质量分数为60%，Y的化学式为
    Si3N4
    Si3N4
    ．

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    科目：高中化学 来源：2013-2014学年上海市静安区高三上学期期末考试化学试卷（解析版） 题型：填空题

    碳族元素是形成化合物种类最多的元素。

    （1）碳原子2个2p电子的运动状态不相同的方面是_______；C5HxN分子中C、N原于最外层都达到8电子稳定结构，则x的值可能为_______ (选填序号)。

    a．10     b．11    c．13   d．15

    （2）如图是金刚石晶体的结构示意图。则关于金刚石的描述正确的是    (选填序号)。

    a．C-C键键角都为109°28’   b．最小的环由6个C原子构成

    c．可溶于非极性溶剂          d．l mol金刚石含有4 mol C-C键

    （3）以下比较错误的是________(选填序号)。

    a．稳定性SiH4>CH4            b．沸点SiH4>CH4

    c．熔点SiC>Si               d．键能C=C>C-C

    （4）NaBH4是广泛使用的有机反应还原剂，其中H为-1价，SiO2为其制备原料之一。

    ①配平以下制备NaBH4的化学方程式：□Na2B4O7+□Na+□SiO2+□H2→□NaBH4+□Na2SiO3

    ②反应中被还原的元素为________。

    （5）碳酸钙是石灰石、方解石等的主要成分，可以形成“喀斯特”地貌、钟乳和石笋，有关反应的化学方程式为_________________________________________。

    （6）若物质组成相似，可相互推算组成元素的相对原子质量。某学习小组模拟求算锗的相对原子质量，测得了锗酸钠中Na和Ge的质量分数、硅酸钠中Na和Si的质量分数，他们还需查阅的数据是______(选填序号)。

    a．氧元素的相对原子质量

    b．硅元素的相对原子质量

    c．钠元素的相对原子质量

     

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    科目：高中化学 来源：2014届江苏省常州市高三上学期期中考试化学试卷（解析版） 题型：填空题

    多晶硅是太阳能光伏产业的重要原料。

    （1）由石英砂可制取粗硅，其相关反应的热化学方程式如下：

    ①反应SiO2（s）+2C（s）=Si（s）+2CO（g）的△H=     kJ·mol-1（用含a、b的代数式表示）。

    ②SiO是反应过程中的中间产物。隔绝空气时，SiO与NaOH溶液反应（产物之一是硅酸钠）的化学方程式是           。

    （2）粗硅提纯常见方法之一是先将粗硅与HCl制得SiHCl3，经提纯后再用H2还原：SiHCl3（g）+H2（g）Si（s）+3HCl（g）不同温度及不同n（H2）/n（SiHCl3）时，反应物X的平衡转化率关系如图；

    ①X是       （填“H2”、“SiHCl3”）。

    ②上述反应的平衡常数K（1150℃）     K（950℃）（选填“>”、“<”、“=”）

    （3）SiH4（硅烷）法生产高纯多晶硅是非常优异的方法。

    ①用粗硅作原料，熔盐电解法制取硅烷原理如图10，电解时阳极的电极反应式为      。

    ②硅基太阳电池需用N、Si两种元素组成的化合物Y作钝化材料，它可由SiH4与NH3混合气体进行气相沉积得到，已知Y中Si的质量分数为60%，Y的化学式为         。

     

     

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    科目：高中化学 来源：2012-2013学年江苏省南京市、盐城市高三年级第一次模拟考试化学试卷（解析版） 题型：计算题

    多晶硅是太阳能光伏产业的重要原料。

    （1）由石英砂可制取粗硅，其相关反应的热化学方程式如下：

    ①反应SiO2（s）+2C（s）=Si（s）+2CO（g）的△H=     kJ·mol-1（用含a、b的代数式表示）。

    ②SiO是反应过程中的中间产物。隔绝空气时，SiO与NaOH溶液反应（产物之一是硅酸钠）的化学方程式是           。

    （2）粗硅提纯常见方法之一是先将粗硅与HCl制得SiHCl3，经提纯后再用H2还原：SiHCl3（g）+H2（g）Si（s）+3HCl（g）不同温度及不同n（H2）/n（SiHCl3）时，反应物X的平衡转化率关系如图；

    ①X是       （填“H2”、“SiHCl3”）。

    ②上述反应的平衡常数K（1150℃）     K（950℃）（选填“>”、“<”、“=”）

    （3）SiH4（硅烷）法生产高纯多晶硅是非常优异的方法。

    ①用粗硅作原料，熔盐电解法制取硅烷原理如图10，电解时阳极的电极反应式为      。

    ②硅基太阳电池需用N、Si两种元素组成的化合物Y作钝化材料，它可由SiH4与NH3混合气体进行气相沉积得到，已知Y中Si的质量分数为60%，Y的化学式为         。

     

     

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