Question

（10分）把0.1molMnO₂粉末加入50ml过氧化氢的溶液里（密度为1.1g·mL^－1），在标准状况下，放出气体的体积V和时间t的关系曲线如图所示。

（1）实验时放出气体的体积为                 。

（2）放出一半气体所需的时间约为                   。

（3）A、B、C、D各点反应速率由快到慢的顺序是              。

（4）根据曲线形状解释反应速率变化的原因                       。

（5）计算反应前过氧化氢的物质的量浓度             

 

Answer 1

(1)60ml       (2)2min         (3)D.C.B.A        

 (4)随着过氧化氢浓度的减小，化学反应速率减小    （5）0.11mol·L^-1

解析:根据图像可知当反应进行到5min时，气体体积不再发生变化，所以实验中放出的气体体积为60ml。根据图像当反应进行到2min时，气体体积为30ml。根据图像曲线的变化趋势可以看出，最初阶段曲线的斜率最大，反应最快，随着时间的推移，反应速率逐渐减小。这是由于随着反应的进行，反应物的浓度逐渐降低，导致反应速率逐渐减小。60ml氧气的物质的量是，根据双氧水的分解方程式2H₂O₂=2H₂O＋O₂↑可知消耗双氧水的物质的量是0.0054mol，所以其浓度为.