练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情
    精英家教网不锈钢是由铁、铬、镍、碳及众多不同元素所组成的合金，铁是主要成分元素，铬是第一主要的合金元素．
    （1）基态铬原子的价电子排布式为
     

    （2）配合物[Cr（H2O）5Cl]Cl2?H2O中，配位体是
     
    ，写出与CO2互为等电子体微粒的化学式
     

    （3）C、N、O三种元素的第一电离能由小到大的排列顺序是
     

    （4）NiO、FeO的晶体结构类型均与氯化钠相似，Ni2+和Fe2+的离子半径分别为69pm和78pm，则熔点NiO
     
    FeO（填“＜”或“＞”）
    （5）据报道，只含镁、镍和碳三种元素的晶体竟然具有超导性．鉴于这三种元素都是常见元素，从而引起广泛关注．该晶体的结构可看作由镁原子和镍原子在一起进行面心立方密堆积，试写出该晶体的化学
     
    ．
    如图中：碳原子用小球，镍原子用大球，镁原子用大球
    （6）CH2O中碳原子杂化类型为
     
    ，它在水中溶解度很大，说明CH2O分子与水分子间存在
     
    ．
    分析：（1）铬原子的原子序数为24，根据构造原理知，写出电子排布式，价电子排布式；然后得出[Ar]3d104s1；
    （2）根据配合物的组成来分析；等电子体的分子具有相同的原子数和价电子数的粒子；
    （3）根据同周期从左到右，元素的第一电离能呈增大趋势，但N元素原子的2p能级处于半满稳定状态，能量较低，第一电离能高于同周期相邻的元素；
    （4）离子晶体的熔点与离子键的强弱有关，离子所带电荷数越多，离子半径越小，离子键越强，熔点越高；
    （5）晶体的晶胞中各种原子的计算方法计算出各原子个数，从而得出晶体化学式；
    （6）根据CH2O平面三角形来判断；根据分子间氢键能使物质的溶解度增大，
    解答：解：（1）铬原子的原子序数为24，根据构造原理知，其电子排布式为：[Ar]3d54s1，价电子排布式为：3d54S1
    故答案为：3d54s1；
    （2）配合物[Cr（H2O）5Cl]Cl2?H2O中的配位体是H2O和Cl-；与CO2互为等电子体微粒的化学式为N2O或CNO-或SCN-；
    故答案为：H2O和Cl-；N2O或CNO-或SCN-；
    （3）同周期从左到右，元素的第一电离能呈增大趋势，但N元素原子的2p能级处于半满稳定状态，能量较低，第一电离能高于同周期相邻的元素，所以C、N、O三种元素的第一电离能由由小到大的排列顺序是C＜O＜N；
    故答案为：C＜O＜N；
    （4）Ni0、Fe0的晶体结构类型均与氯化钠的相同，说明二者都是离子晶体，离子晶体的熔点与离子键的强弱有关，离子所带电荷数越多，离子半径越小，离子键越强，熔点越高，由于Ni2+的离子半径小于Fe2+的离子半径，属于熔点是NiO＞FeO；
    故答案为：＞；
    （5）晶体中碳位于体心，只有一个，镁位于角上，每个镁原子被8个晶胞共用，故每个晶胞中镁原子个数为8×
    1
    8
    =1个，镍位于面心，每个镍原子被两个晶胞共用，故每个晶胞中镍原子个数为6×
    1
    2
    =3个，所以晶体化学式为MgNi3C；
    故答案为：MgNi3C；
    （6）CH2O平面三角形，碳原子杂化类型为sp2杂化；CH2O在水中溶解度很大，说明CH2O分子与水分子间存氢键；
    故答案为：sp2杂化；氢键；
    点评：本题主要考查了物质的结构与性质，涉及知识点较多，难度不大，根据所学知识即可完成．
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    A．不锈钢是由铁、铬、镍、碳及众多不同元素所组成的合金，铁是主要成分元素，铬是第一主要的合金元素．其中铬的含量不能低于11%，不然就不能生成致密氧化膜CrO3防止腐蚀．
    （1）基态碳（C）原子的轨道表示式为
    ．
    （2）[Cr（H2O）4Cl2]Cl?2H2O中Cr的配位数为
    6
    6
    ；已知CrO5中Cr为+6价，则CrO5的结构式为
    ．
    （3）金属镍粉在CO气流中轻微加热，生成无色挥发性液态Ni（CO）4，呈四面体构型．423K时，Ni（CO）4分解为Ni和CO，从而制得高纯度的Ni粉．试推测：四羰基镍的晶体类型是
    分子晶体
    分子晶体
    ，与Ni（CO）4中配体互为等电子的离子是
    CN-、C22-
    CN-、C22-
    ．
    （4）Fe的一种晶体如甲、乙所示，若按甲虚线方向切乙得到A～B图中正确的是
    A
    A
    ．

    （5）据报道，只含镁、镍和碳三种元素的晶体竟然具有超导性．鉴于这三种元素都是常见元素，从而引起广泛关注．该晶体的结构可看作由镁原子和镍原子在一起进行面心立方密堆积，试写出该晶体的化学式
    MgCNi3
    MgCNi3
    ．晶体中每个镁原子周围距离最近的镍原子有
    12
    12
    个．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    精英家教网不锈钢以其优异的抗腐蚀性能越来越受到人们的青睐，它主要是由铁、铬、镍、铜、碳等元素所组成的合金．
    Ⅰ氯化铁溶液用于检验食用香精乙酰乙酸乙酯时，会生成紫色配合物，其配离子结构如图所示．
    （1）此配合物中，铁离子的价电子排布式为
     
    ．
    （2）此配合物中碳原子的杂化轨道类型有
     
    ，-C2H5中C-H间形成化学键的原子轨道分别是
     
    ；
     
    ．
    Ⅱ（1）[Cr （H2O）4Cl2]C1?2H2O中Cr的配位数为
     
    ；已知CrO5中Cr为+6价，则CrO5的结构式为
     
    ．
    （2）金属镍粉在CO气流中轻微加热，生成无色挥发性液体Ni（CO）n，与Ni（CO）n中配体互为等电子体的离子的化学式为
     
    （写出一个即可）．
    （3）铜是第四周期最重要的过渡元素之一，其单质及化合物具有广泛用途． CuH的晶体结构如图精英家教网所示，若CuH的密度为d g/cm3，阿伏加德罗常数的值为NA，则该晶胞的边长为
     
    cm（用含d和NA的式子表示）．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：福建省厦门六中2011－2012学年高二上学期期中考试化学理科试题 题型：022

    Ⅰ、氯化铬酰(CrO2Cl2)在有机合成中可作氧化剂或氯化剂，能与许多有机物反应．请回答下列问题：

    (1)写出铬原子的基态电子排布式________，与铬同周期的所有元素的基态原子中最外层电子数与铬原子相同的元素有________(填元素符号)，其中一种金属的晶胞结构如下图所示，该晶胞中含有金属原子的数目为________．

    (2)CrO2Cl2常温下为深红色液体，能与CCl4、CS2等互溶，据此可判断CrO2Cl2是________(填“极性”或“非极性”)分子．

    (3)在①苯

    ②CH3OH

    ③HCHO

    ④CS2

    ⑤CCl4

    ⑥CH3Cl

    ⑦HCOOH七种有机物质中，碳原子采取sp2杂化的分子有________(填序号)，CS2分子的空间构型是________．

    Ⅱ、不锈钢是由铁、铬、镍、碳及众多不同元素所组成的合金．

    (1)基态碳(C)原子的价电子排布式为________．

    (2)[Cr(H2O)4Cl2]Cl·2H2O中Cr3+的配位数为________；[Cr(H2O)4Cl2]Cl中含有的化学键为________．

    (3)金属镍粉在CO气流中轻微加热，生成无色挥发性液态Ni(CO)4，呈四面体构型．423 K时，Ni(CO)4分解为Ni和CO，从而制得高纯度的Ni粉．试推测：四羰基镍的晶体类型是________，Ni(CO)4易溶于________(填序号)．

    A．水

    B．四氯化碳

    C．苯

    D．硫酸镍溶液

    (4)据报道，只含镁、镍和碳三种元素的晶体竟然具有超导性．鉴于这三种元素都是常见元素，从而引起广泛关注．该晶体的结构可看作由镁原子和镍原子在一起进行面心立方密堆积，试写出该晶体的化学式________．晶体中每个镁原子周围距离最近的镍原子有________个．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    不锈钢是由铁、铬、镍、碳及众多不同元素所组成的合金，铁是主要成分元素，铬是第一主要的合金元素。其中铬的含量不能低于11%，不然就不能生成致密氧化膜CrO3防止腐蚀。

    (1)基态碳（C）原子的轨道表示式为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

    (2)[Cr(H2O)4Cl2]Cl?2H2O中Cr的配位数为    　　　 ；已知CrO5中Cr为+6价，则CrO5的结构式为    　　　　  。

    (3)金属镍粉在CO气流中轻微加热，生成无色挥发性液态Ni(CO)4，呈四面体构型。423K时，Ni(CO)4分解为Ni和CO，从而制得高纯度的Ni粉。试推测：四羰基镍的晶体类型是    　　    ， Ni(CO)4易溶于下列          。

    A．水      　　 B．四氯化碳    　  C．苯    　   D．硫酸镍溶液

    (4)Fe的一种晶体如甲、乙所示，若按甲虚线方向切乙得到的A~B图中正确的是  　　　　  。




    (5)据报道，只含镁、镍和碳三种元素的晶体竟然具有超导性。鉴于这三种元素都是常见元素，从而引起广泛关注。该晶体的结构可看作由镁原子和镍原子在一起进行面心立方密堆积，试写出该晶体的化学式              。晶体中每个镁原子周围距离最近的镍原子有          个。

    图中：碳原子用小球，镍原子用大球，镁原子用大球

      

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案