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    某溶液中只可能含有Fe2＋、Mg2＋、Cu2＋、NH4＋、Al3＋、Cl-、OH-、CO32-。当加入一种淡黄色固体并加热时，有刺激性气体放出和白色沉淀产生，加入淡黄色固体的物质的量(横坐标)与析出的沉淀和产生气体的物质的量(纵坐标)的关系如图所示。该淡黄色物质做焰色反应实验显黄色。

    可知溶液中含有的离子是 ；

    所含离子的物质的量浓度之比为____________ _；

    所加的淡黄色固体是_______________ _。

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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．如表为元素周期表的一部分，其中X、Y、Z、W为短周期元素，X的氢化物与其最高价氧化物的水化物能直接反应生成盐．下列说法不正确的是（　　）
     XY Z 
       W
      T
    A．单质X2与Y2在放电作用下不能直接反应得到XY2
    B．X2Y2易溶于H2Y是由于它们分子间存在氢键的缘故
    C．非金属性：Z元素比W元素强；酸性：HZ比HW强
    D．TY2既具有氧化性，也具有还原性

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    科目：高中化学 来源：2017届湖北省荆门市高三上九月联考化学试卷（解析版） 题型：填空题

    肼(N2H4)和氨是氮的两种常见化合物，在科学技术和生产中有广泛应用．回答下列问题：

    (1)N2H4中N原子核外最外层达到8电子稳定结构．写出N2H4的结构式：___________．

    (2)实验室用两种固体制取NH3的反应化学方程式为_____________．

    (3)NH3与NaClO反应可得到肼(N2H4)，该反应的化学方程式为_____________．

    (4)肼一空气燃料电池是一种碱性环保电池，该电池放电时，负极的反应式为_____________．

    (5)工业生产尿素的原理是以NH3和CO2为原料合成尿素[CO(NH2)2]反应的化学方程式为2NH3(g)+CO2(g)?CO(NH2)2(l)+H2O(l)，该反应的平衡常数和温度关系如下：

    T/℃

    165

    175

    185

    195

    K

    111.9

    74.1

    50.6

    34.8

    ①焓变△H_________0(填“＞”、“＜”或“=”)．

    ②在一定温度和压强下，若原料气中的NH3和CO2的物质的量之比(氨碳比)\frac{n(NH_{3})}{n(CO_{2})}=x，如图是氨碳比(x)与CO2平衡转化率(α)的关系．α随着x增大而增大的原因是_____________．图中A点处，NH3的平衡转化率为___________．

    (6)在恒温恒容密闭容器中按照甲、乙、丙三种方式分别投料，发生反应：N2(g)+3H2(g)?2NH3(g)，测得甲容器中H2的平衡转化率为40%．

    n(N2)

    n(H2)

    n(NH3)

    甲

    1mol

    3mol

    0mol

    乙

    0.5mol

    1.5mol

    1mol

    丙

    0mol

    0mol

    4mol

    ①判断乙容器中反应进行的方向是_____________(填“正向或“逆向”)移动．

    ②达平衡时，甲、乙、丙三容器中NH3的体积分数大小顺序为_____________。

    （6）氨气在纯氧中燃烧，生成一种单质和水，试写出该反应的化学方程式： ，科学家利用此原理，设计成氨气一氧气燃料电池，则通入氨气的电极是 （填“正极”或“负极”）；碱性条件下，该电极发生反应的电极反应式为 。

    （7）一定条件下，某密闭容器中发生反应：4NH3（g）+5O2（g） 4NO（g）+6H2O（g）。在一定体积的密闭容器中，为使该反应的反应速率增大，且平衡向正反应方向移动，下列措施中可采用的是 （填字母代号）。

    a．增大压强 b．适当升高温度 c．增大O2的浓度 d．选择高效催化剂

    （8）如果某氨水的电离程度为1%，浓度为0.01 mol/LMgCl2溶液滴加氨水至开始产生沉淀时(不考虑溶液体积变化)，溶液中的NH3·H2O的浓度为 {已知Ksp[Mg(OH)2]=4.0×10-12]}

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    科目：高中化学 来源：2017届河南省开封市高三上学期10月定位考试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列气体的制备和性质实验中，由现象得出的结论错误的是

    选项

    试剂

    试纸或试液

    现象

    结论

    A

    亚硫酸钠、硫酸

    品红试液

    褪色

    SO2具有还原性

    B

    浓盐酸、浓硫酸

    pH试纸

    变红

    HCl为酸性气体

    C

    浓盐酸、二氧化锰

    淀粉碘化钾试液

    变蓝

    Cl2具有氧化性

    D

    浓氨水、生石灰

    红色石蕊试纸

    变蓝

    NH3为碱性气体

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    科目：高中化学 来源：2017届河南省开封市高三上学期10月定位考试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    化学与生活密切相关，下列有关说法正确的是

    A．SO2具有氧化性，可用于漂白纸浆

    B . 医用消毒酒精中乙醇的浓度为95%

    C．用灼烧的方法可以区分蚕丝和人造纤维

    D．硅胶作袋装食品的干燥剂时发生了化学变化

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    科目：高中化学 来源：2017届福建省高三上第二次月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    某化学小组为测定下列各混合物中铝的质量分数，设计了如下实验方案：

    ①铜铝混合物充分反应测定生成气体的体积

    ②铜铝混合物充分反应测定剩余固体的质量

    ③铜铝混合物充分反应测定所得固体的质量

    ④铁铝混合物充分反应测定生成气体的体积

    以上方案可行的是(　　)

    A．①②③ B．②③④ C．①③④ D．①②③④

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    科目：高中化学 来源：2017届福建省高三上第二次月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    将5.4 g Al投入200.0 mL 2.0 mol·L－1的某溶液中有氢气产生，充分反应后有金属剩余。该溶液可能为( )

    A．HNO3溶液 B．Ba(OH)2溶液 C．H2SO4溶液 D．HCl溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    3．某化学实验小组想要了解市场上所售食用白醋（主要是醋酸的水溶液）的酸度，现从市场上买来一瓶某品牌食用白醋，用实验室标准NaOH溶液对其进行滴定．下表是4种常见指示剂的变色范围：
    指示剂石蕊甲基橙甲基红酚酞
    变色范围（pH）5.0～8.03.1～4.44.4～6.28.2～10.0
    （1）该实验应选用酚酞作指示剂，向锥形瓶中移取一定体积的白醋所用的仪器是酸式滴定管．
    （2）如图表示50mL，滴定管中液面的位置，若A与C刻度间相差1mL，
    A处的刻度为25，滴定管中液面读数应为25.40mL．，此时滴定管中液体的体积大于24.60mL．
    （3）为了减小实验误差，该同学一共进行了三次实验，假设每次所取白醋体积均为VmL，NaOH标准漓浓度为c mol•L-1，三次实验结果记录如下：
    实验次数第一次第二次第三次
    消耗NaOH溶液体积/mL26.0225.3225.28
    从上表可以看出，第一次实验中记录消耗NaOH溶液的体积明显多于后两次，其原因可能是BC．
    A．实验结束时俯视刻度线读取滴定终点时NaOH溶液的体积
    B．滴定前滴定管尖嘴有气泡，滴定结束无气泡
    C．盛装标准液的滴定管装液前用蒸馏水润洗过，未用标准液润洗
    D．第一次滴定用的锥形瓶用待装液润洗过，后两次未润洗
    E．滴加NaOH溶液过快，未充分振荡，刚看到溶液变色，立刻停止滴定
    （4）根据所给数据，写出计算该白醋中总酸度的表达式（不必化简）：$\frac{\frac{25.28+25.32}{2}×c×0.1×60}{2V}$．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，其中W的阴离子核外电子与X、Y、Z原子的核外内层电子数相同．X的一种核素在考古时常用来鉴定文物的年代，Y原子的最外层电子数是内层电子的3倍．而Z不能形成双原子分子．下列说法正确的是（　　）
    A．W、X、Y、Z原子的核外最外层电子数的总和为19
    B．W的阴离子半径小于Li+
    C．W与Y可形成既含离子键又含共价键的化合物
    D．X、Y的简单气态氢化物的稳定性：X＞Y

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