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    3．对于下列反应，其中葡萄糖不能发生的是（　　）
    A．酯化B．氧化C．加成D．水解

    分析 CH2OH（CHOH）4CHO中含-OH、-CHO，结合醇、烯烃的性质来解答．

    解答 解：A．含-OH，可发生酯化反应，故A正确；
    B．含-OH、-CHO，均可发生氧化反应，故B正确；
    C．含-CHO可发生加成反应，故C正确；
    D．不含能水解的官能团，且为单糖，不能发生水解反应，故D错误；
    故选D．

    点评 本题考查有机物的结构与性质，为高频考点，把握官能团与性质的关系、有机反应为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意醇、醛的性质及应用，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    8．氟、氯、溴3种元素同属于周期表中第VIIA族．
    （1）3种元素中电负性最小的基态原子的价电子排布式是5s25p5．
    （2）这三种元素的氢化物的稳定性由强到弱是的次序是（写对应的化学式）HF＞HCl＞HBr．
    （3）氯元素可广泛存在于无机物和有机物中．二氯甲烷（CH2Cl2）是甲烷分子中碳原子上连接的两个氢原子被两个氯原子取代形成的一种氯代物，其分子中碳原子轨道的杂化类型是sp3；氯化铬酰（CrO2Cl2）在有机合成中可作氧化剂或氯化剂，能与许多有机物反应．CrO2Cl2常温下为深红色液体，能与CCl4、CS2等互溶，据此可判断CrO2Cl2是非极性分子（“极性”或“非极性”）．
    （4）冰晶石（Na3AlF6）主要用作电解Al2O3生产铝的助熔剂，其晶体不导电，但熔融时能导电．在冰晶石（Na3AlF6）晶体中存在ABC（填选项）．
    A．离子键    B．极性键    C．配位键    D．范德华力
    （5）氰[（CN）2]是一种分子构型和化学性质与卤素单质很相似的化合物，称为拟卤素．一个氰分子中含有4个π键；试写出氰[（CN）2]溶于水的化学方程式（CN）2+H2O=HCN+HCNO．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．下列关于某些物质（离子）的检验方法或结论正确的是（　　）
    A．用丁达尔效应鉴别NaCl溶液和KCl溶液
    B．向某溶液中加入BaCl2溶液出现白色沉淀，则该溶液中肯定有SO42-
    C．用KSCN溶液鉴别FeCl2溶液和Fe2（SO4）3溶液
    D．用焰色反应可鉴别出NaCl、KCl和Na2SO4三种物质

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    11．已知 25℃时部分弱电解质的电离平衡常数数据如表：
    弱酸化学式 HSCN CH3COOH HCN H2CO3
    电离平衡常数 1.3×10 -11.7×10 -56.2×10 -10K1=4.3×10-7 
    K2=5.6×10-11
    回答下列问题：
    （4）写出碳酸的第一级电离平衡常数表达式：K1=$\frac{[HC{{O}_{3}}^{-}]•[{H}^{+}]}{[{H}_{2}C{O}_{3}]}$．
    （2）25℃时，等物质的量浓度的 a．CH3COONa、b．NaCN、c．Na2CO3、d．NaHCO3溶液的 pH 由大到小的顺序为cbda  （填字母）．
    （3）常温下，0.1mol•L-1的 CH3COOH 溶液加水稀释过程中，下列表达式的数据变大的是BD（填序号）
    A．[H+]B.$\frac{{H}^{+}}{C{H}_{3}COOH}$        C．[H+]•[OH-]D．$\frac{O{H}^{-}}{{H}^{+}}$
    （4）25℃时，将 20mL 0.1  mol•L-1 CH3COOH 溶液和 20mL  0.1  mol•L-1HSCN 溶液分别与 20mL 0.1  mol•L-1NaHCO3溶液混合，实验测得产生的气体体积（V）随时间（t）的变化如图1所示：反应初始阶段两种溶液产生 CO2气体的速率存在明显差异的原因是HSCN的酸性比CH3COOH强，其溶液中c（H+）较大，故其溶液与NaHCO3溶液的反应速率快，反应结束后所得两溶液中，c（CH3COO-）＜c（SCN-）（填“＞”、“＜”或“=”）．

    （5）体积均为 100mL pH=2 的 CH3COOH 与一元酸 HX，加水稀释过程中 pH 与溶液体积的关系如图2所示，则 HX 的电离平衡常数小于（填“大于”、“小于”或“等于”）CH3COOH 的电离平衡常数．
    （6）25℃时，在 CH3COOH 与 CH3COONa 的混合溶液中，若测得 pH=6，
    则溶液中 c（CH3COO-）-c（Na+）=9.9×10-7 mol•L-1（填精确值），$\frac{c（C{H}_{3}CO{O}^{-}）}{c（C{H}_{3}COOH）}$=18．
    （7）写出少量 CO2通入次氯酸钠溶液中的离子方程式：CO2+H2O+ClO-=HCO3-+HClO．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．中华民族的发明创造为人类文明进步做出了巨大贡献．下列我国古代发明中，不涉及化学反应的是（　　）
    A．
    打磨磁石制指南针    		B．
    烧结粘土制陶瓷
    C．
    湿法炼铜    		D．
    铁的冶炼

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（　　）
    A．常温常压下，44 g C3H8中含有的碳碳单键数为3NA
    B．1mol碳正离子CH3+所含的电子数为6NA
    C．室温下的乙烯和丁烯共21.0g，其中碳原子数为1.5NA
    D．标准状况下，1L 庚烷完全燃烧后，所生成的气态产物分子数为$\frac{7}{22.4}$NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．下列离子方程式正确的是（　　）
    A．稀硫酸与氢氧化镁反应H++OH-=H2O
    B．铁与稀硝酸反应Fe+2H+=Fe2++H2↑
    C．三氯化铁溶液与氨水反应Fe3++3OH-=Fe（OH）3↓
    D．过量二氧化碳与石灰水反应  CO2+OH一=HCO3-

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．下列关于有机物的说法错误的是（　　）
    A．CCl4可由CH4制得，可萃取碘水中的碘
    B．乙醇与乙酸互为同分异构体
    C．二氯甲烷只有一种结构
    D．等物质的量的乙醇和乙烯完全燃烧时所需氧气的质量相等

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．在pH均为3的醋酸溶液和稀硫酸中，下列叙述中，相等的是（　　）
    ①物质的量浓度 
    ②氢离子浓度 
    ③与足量锌反应时的初始速率 
    ④电离程度 
    ⑤中和等体积的两种酸所需同浓度氢氧化钠溶液的体积 
    ⑥稀释相同倍数后的pH．
    A．①④B．②③C．②④⑥D．②⑤

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