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19.工业上常用NaHSO3处理含Cr2O72-的废液,反应的离子方程式为:5H++Cr2O72-+3HSO3-→2Cr3++3SO42-+4H2O
下列判断错误的是(  )
A.氧化产物是SO42-
B.氧化剂与还原剂的物质的量之比是1:3
C.Cr2O72-表现了氧化性
D.还原1molCr2O72-,电子转移3mol

分析 5H++Cr2O72-+3HSO3-→2Cr3++3SO42-+4H2O,其中Cr2O72-中Cr化合价由+6降低到+3为氧化剂,生成Cr3+为还原产物,HSO3-中S化合价由+4升高到+6为还原剂,生成SO42-为氧化产物,以此解答该题.

解答 解:A.由以上分析可知,HSO3-中S化合价由+4升高到+6为还原剂,生成SO42-为氧化产物,故A正确;
B.由方程式可知,Cr2O72-中Cr化合价由+6降低到+3为氧化剂,HSO3-中S化合价由+4升高到+6为还原剂,所以氧化剂与还原剂的物质的量之比是1:3,故B正确;
C.Cr2O72-中Cr化合价由+6降低到+3为氧化剂,表现了氧化性,故C正确;
D.Cr2O72-中Cr化合价由+6降低到+3,所以还原1molCr2O72-,电子转移(6-3)×2=6mol,故D错误.
故选D.

点评 本题考查氧化还原反应基本概念的判断,侧重于学生的分析能力的考查,注意从元素化合价的角度认识氧化还原反应的相关概念和物质的性质,难度不大.

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

9.用NA代表阿伏伽德罗常数的值.下列叙述正确的是(  )
A.3.0g由葡萄糖和冰醋酸组成的混合物中含有的原子总数为0.3NA
B.1L0.1mol•L-1NH4Cl溶液中含有的氮原子数小于0.1NA
C.用铅蓄电池电解氯化钠溶液,得到标准状况下22.4L氢气时,理论上铅蓄电池中消耗氢离子数目为4NA
D.氢气与氯气反应生成标准状况下22.4L氯化氢,断裂化学键的总数为2NA

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

10.元素的电负性用来描述不同元素的原子对键合电子吸引力的大小.电负性应用:判断元素的金属性和非金属性的强弱.下表列出了同周期的几种短周期元素的部分性质
请回答下列问题:
元素符号ABCDE
电负性3.02.5X1.50.9
原子半径(单位nm)0.0990.1020.1100.1430.186
主要化合价-1,+7-2,+6-3,+5+3+1
(l)写出D元素的离子结构示意图
(2)X的值应为D(填字母);
A.3.6    B.3.1    C.1.4    D.2.1
(3)分析表中数据,简述同周期元素(除惰性气体)电负性大小与原子半径的关系:同周期元素的原子半径越小,电负性越大;
(4)A、B、C三种元素形成的氢化物中,其稳定性由强到弱的顺序是:HCl>H2S>PH3(用化学式表示)
(5)A、D最高价氧化物对应水化物相互反应的化学方程式:Al(OH)3+3HClO4═Al(ClO43+3H2O.

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

7.下列各组澄清溶液中离子能大量共存,且加入(或滴入)X试剂后发生反应的离子方  程式书写正确的是(  )
选项离子组X试剂离子方程式
AK+、Na+、ClO-、SO42-少量SO2SO2+ClO-+H2O═SO42-+Cl-+2H+
BNH4+、Fe3+、Br-、SO42-过量H2S2Fe3++H2S═2Fe2++S↓+2H+
CNH4+、Na+、Fe3+、[Al(OH)4]-过量铜粉2Fe3++Cu═2Fe2++Cu2+
DK+、Na+、HCO3-、Al3+少量HClH++HCO3-═CO2↑+H2O
A.AB.BC.CD.D

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14.研究电化学腐蚀及防护的装置如图所示.下列有关说法正确的是(  )
A.锌片发生氧化反应作阴极
B.电子从铁片经过导线流向锌片
C.铁片上电极反应为:O2+2H2O+4e→4OH-
D.该装置可用于研究外加电流阴极保护法

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

4.设NA为阿伏加德罗常数的值,下列叙述正确的是(  )
A.1.8gNH4+中含有的电子数为NA
B.标准状况下,足量Na2O2与22.4LCO2气体充分反应,转移电子数为2NA
C.2molSO2和1molO2在一定条件下充分反应,所得混合气体的分子数等于2NA
D.298K时,1.0LpH=13的Ba(OH)2溶液中含有的OH-数目为0.2NA

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

11.设NA为阿伏加德罗常数的数值.下列有关叙述不正确的是(  )
A.44g乙醛中所含的氧原子数为NA
B.足量的铜与40mL 10mol/L硝酸反应,生成气体的分子数为0.2NA
C.14g乙烯中所含的C-H 键数目为2NA
D.0.1 mol NH3中所含的电子数为NA

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

8.磷酸铁锂电池装置如图所示,其中正极材料橄榄石型LiFePO4通过粘合剂附着在铝箔表面,负极石墨材料附着在铜箔表面,电解质为溶解在有机溶剂中的锂盐.电池工作时的总反应为:LiFePO4+6C$?_{放电}^{充电}$ Li1-xFePO4+LixC6,则下列说法正确的是(  )
A.图中聚合物隔膜是阴离子交换膜
B.充电时,Li+迁移方向是“由右向左”
C.放电时,正极的电极反应式为LiFePO4-xe-=Li1-xFePO4+xLi+
D.用该电池电解精炼铜,当转移电子1.25mol时能得到精铜32g,则电子利用率为80%

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

19.表是元素周期表的一部分,回答下列问题:
      族
周期
ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦAO
2
3
(1)写出①、②两种元素的名称碳,氮;⑧、⑨两种元素的符号Si,P.
(2)在这些元素中,Na(用元素符号填写,下同)是最活泼的金属元素;F是最活泼的非
金属元素.
(3)这些元素的最高价氧化物的对应水化物中HClO4酸性最强;NaOH碱性最强;能形成两性氢氧化物的元素是Al.
(4)比较⑤与⑥的化学性质,Na更活泼.

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