A. | 氧化产物是SO42- | |
B. | 氧化剂与还原剂的物质的量之比是1:3 | |
C. | Cr2O72-表现了氧化性 | |
D. | 还原1molCr2O72-,电子转移3mol |
分析 5H++Cr2O72-+3HSO3-→2Cr3++3SO42-+4H2O,其中Cr2O72-中Cr化合价由+6降低到+3为氧化剂,生成Cr3+为还原产物,HSO3-中S化合价由+4升高到+6为还原剂,生成SO42-为氧化产物,以此解答该题.
解答 解:A.由以上分析可知,HSO3-中S化合价由+4升高到+6为还原剂,生成SO42-为氧化产物,故A正确;
B.由方程式可知,Cr2O72-中Cr化合价由+6降低到+3为氧化剂,HSO3-中S化合价由+4升高到+6为还原剂,所以氧化剂与还原剂的物质的量之比是1:3,故B正确;
C.Cr2O72-中Cr化合价由+6降低到+3为氧化剂,表现了氧化性,故C正确;
D.Cr2O72-中Cr化合价由+6降低到+3,所以还原1molCr2O72-,电子转移(6-3)×2=6mol,故D错误.
故选D.
点评 本题考查氧化还原反应基本概念的判断,侧重于学生的分析能力的考查,注意从元素化合价的角度认识氧化还原反应的相关概念和物质的性质,难度不大.
科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | 3.0g由葡萄糖和冰醋酸组成的混合物中含有的原子总数为0.3NA | |
B. | 1L0.1mol•L-1NH4Cl溶液中含有的氮原子数小于0.1NA | |
C. | 用铅蓄电池电解氯化钠溶液,得到标准状况下22.4L氢气时,理论上铅蓄电池中消耗氢离子数目为4NA | |
D. | 氢气与氯气反应生成标准状况下22.4L氯化氢,断裂化学键的总数为2NA |
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科目:高中化学 来源: 题型:解答题
元素符号 | A | B | C | D | E |
电负性 | 3.0 | 2.5 | X | 1.5 | 0.9 |
原子半径(单位nm) | 0.099 | 0.102 | 0.110 | 0.143 | 0.186 |
主要化合价 | -1,+7 | -2,+6 | -3,+5 | +3 | +1 |
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
选项 | 离子组 | X试剂 | 离子方程式 |
A | K+、Na+、ClO-、SO42- | 少量SO2 | SO2+ClO-+H2O═SO42-+Cl-+2H+ |
B | NH4+、Fe3+、Br-、SO42- | 过量H2S | 2Fe3++H2S═2Fe2++S↓+2H+ |
C | NH4+、Na+、Fe3+、[Al(OH)4]- | 过量铜粉 | 2Fe3++Cu═2Fe2++Cu2+ |
D | K+、Na+、HCO3-、Al3+ | 少量HCl | H++HCO3-═CO2↑+H2O |
A. | A | B. | B | C. | C | D. | D |
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | 锌片发生氧化反应作阴极 | |
B. | 电子从铁片经过导线流向锌片 | |
C. | 铁片上电极反应为:O2+2H2O+4e→4OH- | |
D. | 该装置可用于研究外加电流阴极保护法 |
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | 1.8gNH4+中含有的电子数为NA | |
B. | 标准状况下,足量Na2O2与22.4LCO2气体充分反应,转移电子数为2NA | |
C. | 2molSO2和1molO2在一定条件下充分反应,所得混合气体的分子数等于2NA | |
D. | 298K时,1.0LpH=13的Ba(OH)2溶液中含有的OH-数目为0.2NA |
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | 44g乙醛中所含的氧原子数为NA | |
B. | 足量的铜与40mL 10mol/L硝酸反应,生成气体的分子数为0.2NA | |
C. | 14g乙烯中所含的C-H 键数目为2NA | |
D. | 0.1 mol NH3中所含的电子数为NA |
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | 图中聚合物隔膜是阴离子交换膜 | |
B. | 充电时,Li+迁移方向是“由右向左” | |
C. | 放电时,正极的电极反应式为LiFePO4-xe-=Li1-xFePO4+xLi+ | |
D. | 用该电池电解精炼铜,当转移电子1.25mol时能得到精铜32g,则电子利用率为80% |
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科目:高中化学 来源: 题型:解答题
族 周期 | ⅠA | ⅡA | ⅢA | ⅣA | ⅤA | ⅥA | ⅦA | O |
2 | ① | ② | ③ | ④ | ||||
3 | ⑤ | ⑥ | ⑦ | ⑧ | ⑨ | ⑩ | ⑪ | ⑫ |
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