在25℃、1.01×105Pa下,将22gCO2通入到750mL1.0mol·L-1的NaOH溶液中充分反应,放出x kJ热量。在该条件下1molCO2通入到2L 1.0mol·L-1的NaOH溶液中充分反应,放出ykJ热量,则CO2与NaOH反应生成NaHCO3的热化学反应方程式为
A.CO2(g)+NaOH(aq)=NaHCO3(aq) △H = -(2y-x)kJ·mol-1
B.CO2(g) + NaOH(aq) = NaHCO3(aq) △H = -(4x-y)kJ·mol-1
C.CO2(g) + NaOH(aq) = NaHCO3(aq) △H = -(2x-y)kJ·mol-1
D.CO2(g) + NaOH(aq) = NaHCO3(aq) △H = -(8x-2y)kJ·mol-1
科目:高中化学 来源:2015-2016学年福建省高一上第二次月考化学试卷(解析版) 题型:选择题
配制一定物质的量浓度的溶液时,由于操作不慎,使液面略超过了容量瓶的刻度(标线),这时应采取的措施是 ( )
A.倾出标线以上的液体 B.吸出标线以上的溶液
C.影响不大,不再处理 D.重新配制
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科目:高中化学 来源:2015-2016学年吉林省高二上学期第三次月考化学试卷(解析版) 题型:选择题
下列溶液或浊液中,关于离子浓度的说法正确的是
A.一定浓度的氨水加水稀释的过程中,c(NH4+)/ c(NH3·H2O)的比值减小
B.浓度均为0.1 mol·L-1的Na2CO3、NaHCO3混合溶液中:c(CO32-)< c(HCO3-),且3c(Na+)=2[c(CO32-)+c(HCO3-+ c(H2CO3)]
C.0.2 mol·L-1的醋酸(CH3COOH)溶液与0.1 mol·L-1 NaOH溶液等体积混合后:c(CH3COO-) + 2c(OH-)=c(CH3COOH) + 2c(H+)
D.常温下,已知:Ksp(AgCl)=1.8×10-10,Ksp(Ag2Cr2O4)=2.0×10-12,则Ag2CrO4悬浊液中的c(Ag+)一定小于AgCl悬浊液中的c(Ag+)
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科目:高中化学 来源:2016届广东省七校联合体高三上学期第二次联考理综化学试卷(解析版) 题型:填空题
水是一种重要的自然资源,是人类赖以生存不可缺少的物质,水质优劣直接影响人体健康,请回答下列问题:
(1)某贫困山区,为了寻找合适的饮用水,对山上的泉水进行了分析化验,结果显示,水中主要含Ca2+、Mg2+、Cl﹣和SO42﹣.则该硬水属于 (填“暂时”或“永久”)硬度,若要除去Ca2+、Mg2+,可以往水中加入石灰和纯碱,试剂加入时先加 后加 。
(2)我国规定饮用水的硬度不能超过25度,硬度的表示方法是:将水中的Ca2+和Mg2+都看作Ca2+,并将其折算成CaO的质量,通常把1升水中含有10mg CaO称为1度,某化学实验小组对本地区地下水的硬度进行检测。
实验中涉及的部分反应:
M2+(金属离子)+EBT﹣(铬黑T)═MEBT+
蓝色 酒红色
M2+(金属离子)+Y4﹣(EDTA)═MY2﹣
MEBT++Y4﹣(EDTA)═MY2﹣+EBT﹣(铬黑T )
实验过程:
①取地下水样品25.00mL进行预处理,写出由Mg2+引起的暂时硬度的水用加热方法处理时所发生反应的化学方程式: 。
②预处理的方法是向水样中加入浓盐酸,煮沸几分钟,煮沸的目的是 。
③将处理后的水样转移到250mL的锥形瓶中,加入氨水﹣氯化铵缓冲溶液调节pH为10,滴加几滴铬黑T溶液,用0.010 00mol•L﹣1的EDTA标准溶液进行滴定,滴定终点时共消耗EDTA溶液15.00mL,则该地下水的硬度为 。
(3)某工业废水中含有CN﹣和Cr2O72﹣等离子,需经污水处理达标后才能排放,污水处理厂拟用下列流程进行处理:
回答下列问题:
①流程②中,反应后无气体放出,该反应的离子方程式为 。
②含Cr3+废水需进一步处理,请你设计一个处理方案: 。
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科目:高中化学 来源:2016届湖南省十校共同体高三上学期12月联考化学试卷(解析版) 题型:选择题
铜和镁的合金4.6 g完全溶于一定量的浓硝酸,若反应中硝酸被还原只产生1792 mL的NO2气体和1120 mL的NO气体(都已折算到标准状况),在反应后的溶液中加入足量的氢氧化钠溶液,生成沉淀的质量为
A.7.04 g B.8.26 g C.8.51 g D.9.02 g
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科目:高中化学 来源:2016届吉林省高三上学期第二次模拟化学试卷(解析版) 题型:选择题
设NA为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是
A.25℃和101kp的条件下,4.9L甲烷完全燃烧生成的水的分子数为0.4NA
B.用惰性电极电解CuSO4溶液后,如果加入0.1mol Cu(OH)2能使溶液复原,则电路中转移电子的数目为0.2NA
C.Na2O2与足量H2O反应生成标况下11.2LO2,转移电子的数目为2 NA
D.标准状况下,2.24LHF中所含电子数为NA
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科目:高中化学 来源:2016届江苏省高三上第二次阶段测化学试卷(解析版) 题型:选择题
一定温度时,向容积为2L的密闭容器中充入一定量的SO2和O2,发生反应:2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) ∆H=?196kJ·moL?1,一段时间后达平衡,反应过程中测定的部分数据见下表:
反应时间/min | n(SO2)/mol | n(O2)/mol |
0 | 2 | 1 |
5 | 1.2 | |
10 | 0.4 | |
15 | 0.8 |
下列说法不正确的是
A.反应在前5min的平均速率为v (SO2)=0.08mol·L?1·min?1
B.保持温度不变,向平衡后的容器中再充入0.2molSO2和0.2mol SO3时,v (正)>v (逆)
C.保持其他条件不变,若起始时向容器中充入2molSO3,达平衡时吸收78.4kJ的热量
D.相同温度下,起始时向容器中充入1.5mol SO3,达平衡时SO3的转化率为40%
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科目:高中化学 来源:2016届辽宁省沈阳市四校协作体高三上学期期中联考化学试卷(解析版) 题型:选择题
亚硝酸钠(有毒性,市场上很易与食盐混淆)是一种常见的工业用盐,广泛用于物质合成、金属表面处理等,物理性质与NaCl极为相似。相关化学性质如下图所示,下列说法不正确的是
A.该图示中涉及到的氧化还原反应共4个
B.NaNO2与N2 H4反应中,氧化产物与还原产物的物质的量之比为2:1
C.可用KI-淀粉试纸和食醋鉴别NaNO2和NaCl
D.分解NaN3盐每产生1 mol N2转移6 mol e-
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科目:高中化学 来源:2015-2016学年福建晨曦、冷曦、正曦、岐滨四校高二上联考化学卷(解析版) 题型:选择题
在不同温度下,水达到电离平衡时c(H+)与c(OH-)的关系如图所示,下列说法中正确的是
A.100 ℃时,pH=12的NaOH溶液和pH=2的H2SO4溶液等体积混合时恰好中和,所得溶液的pH等于7
B.25 ℃时,0.2 mol/L Ba(OH)2溶液和0.2 mol/L HCl溶液等体积混合,所得溶液的pH等于7
C.25 ℃时,0.2 mol/L NaOH溶液与0.2 mol/L醋酸等体积混合后恰好中和,所得溶液pH等于7
D.25 ℃时,pH=12的氨水和pH=2的H2SO4溶液等体积混合,所得溶液的pH大于7
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