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锂离子电池已经成为应用最广泛的可充电电池。某种锂离子电池的结构示意图如图,其中两极区间的隔膜只允许Li+通过。电池充电时的总反应化学方程式为:LiCoO2 = Li1-xCoO2+xLi。关于该电池的推论错误的是

A.放电时,Li+主要从负极区通过隔膜移向正极区

B.放电时,负极反应xLi-xe-= xLi+

C.充电时,有电能转化为化学能

D.充电时,负极(C)上锂元素被氧化

 

D

【解析】

试题分析:A、放电时,在原电池中,阳离子Li+移向正极,故A正确;B、放电时,原电池的负极发生失电子的氧化反应,即xLi-xe-=xLi+,故B正确;C.充电时,为电解池反应,电能转化为化学能,故C正确;D.由反应LiC002=Li1-xC002+xLi可知,充电时,阴极发生还原反应,生成Li,被还原,故D错误

考点:化学电源新型电池

 

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源:2015届湖北省黄石市高二上学期期末考试化学试卷(解析版) 题型:选择题

对于可逆反应: 2A()B() 2C() H0,下列各图中正确的是

 

 

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科目:高中化学 来源:2015届湖北省荆门市高二上学期期末质量检测化学试卷(解析版) 题型:填空题

过氧化钙(CaO2)难溶于水,在常温下稳定,在潮湿空气及水中缓慢分解放出氧气,因而广泛应用于渔业、农业、环保等许多方面。下图是以大理石(主要杂质是氧化铁)等为原料制取过氧化钙(CaO2)的流程。

请回答下列问题:

1)用氨水调节pH8——9的目的是

2)若测得滤液Cc(CO32-)=10-3mol/L,则Ca2+ (填)沉淀完全。(已知c(Ca2+)≤10-5mol/L可视为沉淀完全;Ksp(CaCO3)=4.96×10-9

3)若在滤液C中,加入HNO3使溶液呈酸性以得到副产物NH4NO3,则酸化后溶液中,c(NH4+) c(NO3-)(填“≥”“≤”)。

4)在低温下,往过氧化氢浓溶液中投入无水氯化钙进行反应,写出该反应的化学方程式: ,一段时间后,再加入氢氧化钠溶液,当调节溶液pH9——11,才出现大量沉淀。用化学方程式和简要的文字解释需用氢氧化钠调节pH9——11的原因

 

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科目:高中化学 来源:2015届湖北省荆门市高二上学期期末质量检测化学试卷(解析版) 题型:选择题

在一定温度条件下,对于已达到平衡的反应:

FeCl3 +3KSCN  3KCl+FeSCN3 ,在此溶液中作如下处理,平衡左移的是

A.加入少量氯化钾固体  B.加入少量氯化铁固体

C.减少FeSCN3的浓度 D.加水稀释

 

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科目:高中化学 来源:2015届湖北省荆门市高二上学期期末考试化学试卷(解析版) 题型:填空题

过氧化钙(CaO2)难溶于水,在常温下稳定,在潮湿空气及水中缓慢分解放出氧气,因而广泛应用于渔业、农业、环保等许多方面。下图是以大理石(主要杂质是氧化铁)等为原料制取过氧化钙(CaO2)的流程。

请回答下列问题:

1)用氨水调节pH8——9的目的是

2)若测得滤液Cc(CO32-)=10-3mol/L,则Ca2+ (填)沉淀完全。(已知c(Ca2+)≤10-5mol/L可视为沉淀完全;Ksp(CaCO3)=4.96×10-9

3)若在滤液C中,加入HNO3使溶液呈酸性以得到副产物NH4NO3,则酸化后溶液中,c(NH4+) c(NO3-)(填“≥”“≤”)。

4)在低温下,往过氧化氢浓溶液中投入无水氯化钙进行反应,写出该反应的化学方程式: ,一段时间后,再加入氢氧化钠溶液,当调节溶液pH9——11,才出现大量沉淀。用化学方程式和简要的文字解释需用氢氧化钠调节pH9——11的原因

 

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科目:高中化学 来源:2015届湖北省荆门市高二上学期期末考试化学试卷(解析版) 题型:选择题

下列用来表示物质变化的反应式中,错误的是

A.钢铁腐蚀时可能发生的正极反应:2H2O + O2 + 4e = 4OH

B.向KHSO4溶液中滴入Ba(OH)2溶液使pH=7SO42 + 2 H+ + Ba2+ + 2OH= BaSO4↓+ 2 H2O

C明矾水解的离子方程式Al3+ + 3H2OAl(OH)3 + 3H+

DK37ClO3与浓盐酸(HCl)在加热时生成氯气K37ClO3 + 6HClΔ K37Cl + 3Cl2↑+ 3H2O

 

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科目:高中化学 来源:2015届湖北省荆门市高二上学期期末考试化学试卷(解析版) 题型:选择题

在一定温度条件下,对于已达到平衡的反应:

FeCl3 +3KSCN  3KCl+FeSCN3 ,在此溶液中作如下处理,平衡左移的是

A.加入少量氯化钾固体  B.加入少量氯化铁固体

C.减少FeSCN3的浓度 D.加水稀释

 

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科目:高中化学 来源:2015届湖北省荆州市部分县市高二上学期期末考试化学试卷(解析版) 题型:选择题

盖斯定律在生产和科学研究中有很重要的意义,有些反应的反应热虽然无法直接测得,但可以用盖斯定律间接求得。已知3.6 g碳在6.4 g的氧气中燃烧,至反应物耗尽,并放出x kJ热量;已知每摩尔单质碳完全燃烧生成CO2放出热量为y kJ,则1 mol CO2反应生成CO的反应热ΔH

A.-y kJ·mol1B.-(10xy)kJ·mol1

C.-(5x0.5y)kJ·mol1D.+(10xy)kJ·mol1

 

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科目:高中化学 来源:2015届湖北省三校高二上学期期末联考化学试卷(解析版) 题型:选择题

下列解释事实的反应方程式正确的是

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