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    8．下列关于原子结构、元素性质的说法正确的是（　　）
    A．ⅦA族元素的阴离子还原性越强，其最高价氧化物对应水化物的酸性越强
    B．某元素一种同位素原子的质子数为m，中子数为n．则这种元素的相对原子质量为m+n
    C．同种元素的原子均有相同的质子数和中子数
    D．仅由两种元素形成的共价化合物中可以同时含有极性共价键和非极性共价键强

    分析 A．元素的非金属性越强，其最高价氧化物的水化物酸性越强，其简单阴离子的还原性越弱；
    B．元素的相对原子质量与其核素及核素的丰度有关原子的相对原子质量在数值上等于其质量数；
    C．同位素质子数相同、中子数不同；
    D．同种非金属元素之间形成非极性键，不同非金属元素之间形成极性键．

    解答 解：A．元素的非金属性越强，其最高价氧化物的水化物酸性越强，其简单阴离子的还原性越弱，所以ⅦA族元素的阴离子还原性越强，该元素的非金属性越弱，则其最高价氧化物对应水化物的酸性越弱，故A错误；
    B．元素的相对原子质量与其核素及核素的丰度有关原子的相对原子质量在数值上等于其质量数，所以该原子的相对原子质量为m+n而不是该元素的相对原子质量为m+n，故B错误；
    C．同位素质子数相同、中子数不同，所以同种元素的不同原子质子数相同，中子数不同，故C错误；
    D．同种非金属元素之间形成非极性键，不同非金属元素之间形成极性键，仅由两种元素形成的共价化合物中可以同时含有极性共价键和非极性共价键强，如碳原子个数大于1的烃中含有极性键和非极性键，故D正确；
    故选D．

    点评 本题考查元素周期律、基本概念、原子结构、化学键等知识点，为高频考点，侧重考查学生对元素周期律、基本概念、原子结构的掌握和运用，知道非金属性强弱与其阴离子还原性、最高价含氧酸强弱的关系，题目难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    18．有四种短周期元素．它们的结构、性质等信息如表所述：
    元素结构、性质等信息
    A是短周期中（除稀有气体外）原子半径最大的元素，该元素的
    某种合金是原子反应堆的导热剂
    BB与A同周期，其最高价氧化物的水化物呈两性
    C元素的气态氢化物极易溶于水，可用作制冷剂
    D是海水中除氢、氧元素外含量最多的元素，其单质或化合物也是自水生产过程中常用的消毒杀菌剂
    请根据表中信息填写：
    （1）A原子的核外电子排布式为1s22s22p63s1．
    （2）B元素在周期表中的位置是第3周期第ⅢA族；离子半径：B小于A（填“大于”或“小于”）．
    （3）C原子的电子排布图是，其原子核外有3个未成对电子，能量最高的电子为p轨道上的电子，其轨道呈纺锤形．
    （4）D原子的外围电子排布式为3s23p5，D-的结构示意图是．
    （5）B的最高价氧化物对应的水化物与A的最高价氧化物对应的水化物反应的化学方程式为NaOH+Al（OH）3═NaAlO2+2H2O；B的最高价氧化物对应的水化物与D的氢化物的水溶液反应的化学方程式为3HCl+Al（OH）3═AlCl3+3H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    19．某同学学习过元素周期律、元素周期表后，在做同主族元素性质递变规律的实验时，自己设计了一套实验方案，并记录了有关的实验现象．现在请你帮助该学生整理并完成实验报告．
    （1）实验目的：探究同一主族元素性质的递变规律．
    （2）实验用品：
    仪器：试管；胶头滴管．（请填写两件主要的玻璃仪器）
    药品：氯水、溴水、溴化钠溶液、碘化钾溶液、四氯化碳．
    （3）实验内容（在如表横线中填写相关内容）：
    序号实验方案实验现象
    ①向盛有少量溴化钠溶液的试管中滴加少量新制的氯水，振荡，再注入少量四氯化碳，振荡后静置液体分为两层，下层呈橙红色
    ②向盛有少量碘化钾溶液的试管中滴加少量溴水，振荡，再注入少量四氯化碳，振荡后静置液体分为两层，下层呈紫红色
    （4）实验结论：同一主族，自上而下，元素的非金属性依次减弱．
    （5）问题和讨论：
    ①上述两个实验中发生反应的离子方程式分别为Cl2+2Br-═2Cl-+Br2、Br2+2I-═2Br-+I2．
    ②由于F2过于活泼，所以很难设计出一个简单的实验来验证其氧化性的强弱．试列举事实说明氟的非金属性比氯强HF的稳定性强于HCl；F2能置换出水中的氧，而Cl2不能置换出水中的氧．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    16．下列表中括号内的物质为所含的少量杂质，请选用最佳试剂和分离方法将杂质除去．
    需加入的试剂分离方法
    乙烷（乙烯）
    乙醇（水）
    苯（苯酚）

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．下列化学用语正确的是（　　）
    A．二氧化碳分子的电子式：B．HClO的结构式为 H-Cl-O
    C．硅的原子结构示意图：D．甲烷分子的比例模型：

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    13．某化学兴趣小组为探究元素性质的递变规律，设计了如下系列实验．
    Ⅰ．（1）将钠、钾、镁、铝各1mol分别投入到足量的0.1mol•L-1的盐酸中，试预测实验结果：K与盐酸反应最剧烈，Al与盐酸反应最慢．
    （2）将NaOH溶液与NH4Cl溶液混合生成NH3•H2O，从而验证NaOH的碱性大于NH3•H2O，继而可以验证Na的金属性大于N，你认为此设计是否合理不合理说明理由：因为一水合氨不是最高价氧化物对应的水化物．
    Ⅱ．利用如图装置可以验证非金属性的变化规律．
    （3）仪器A的名称为分液漏斗，干燥管D的作用是防倒吸．
    （4）实验验证氯的非金属性大于硫：A中放浓盐酸、B中放KMnO4、C中盛放Na2S溶液（其他答案合理也可），离子方程式为Cl2+H2S=S+2H++2Cl-．从环境保护的观点考虑，此装置缺少尾气处理装置，可用NaOH溶液吸收尾气．
    （5）若要证明非金属性：C＞Si，则A中加盐酸、B中加Na2CO3、C中加碳酸钠溶液，观察到C中溶液的现象为出现白色胶状物质．但有的同学认为盐酸具有挥发性，可进入C中干扰实验，应在两装置间添加装有饱和碳酸氢钠溶液的洗气瓶．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．下列推断正确的是（　　）
    A．SiO2、SO2均是酸性氧化物，都能与NaOH溶液反应
    B．Na2O、Na2O2组成元素相同，与CO2反应产物也相同
    C．CO、NO、NO2都是大气污染气体，在空气中都能稳定存在
    D．二氧化硫有漂白性，通入少量紫色石蕊试液中，充分振荡后溶液褪色

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    17．根据要求填空：
    （1）根据所学知识和已有的生活经验，指出下列反应能自发进行的温度条件，并判断反应的△H，△S 是大于零还是小于零．
    ①2H2O（l）=2H2（g）+O2（g）高温（“高温”或“低温”）自发
    △H＞0，△S＞0（“＞”或“＜”）
    ②NH3（g）+HCl（g）=NH4Cl（s）低温（“高温”或“低温”）自发
    △H＜0，△S＜0（“＞”或“＜”）
    （2）已知在448℃时，反应H2（g）+I2（g）?2HI（g）的平衡常数为49，求下列化学方程式在该温度下的平衡常数．
    ①2HI（g）?H2（g）+I2（g）  K=$\frac{1}{49}$
    ②$\frac{1}{2}$H2（g）+$\frac{1}{2}$I2（g）?HI（g）  K=7．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    18．已知乙炔钠（NaC≡CH）在一定条件下可以和某些羰基发生加成反应：

    工业上用丙酮为初始原料，通过与乙炔钠等物质反应，可以合成聚异戊二烯，请写出合成的各步反应式．

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