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    7．W、X、Y、Z是原子序数依次增大的四种短周期元素，分属于连续的四个主族，电子层数之和为10，四种原子中X原子的半径最大．下列说法正确的是（　　）
    A．四种元素中有两种元素在第二周期
    B．W所在主族的元素的原子次外层电子数不可能为18
    C．X、Y、Z的最高价氧化物对应的水化物之间能两两反应
    D．工业上获得X、Y单质的方法主要是电解其熔融的氯化物

    分析 W、X、Y、Z是原子序数依次增大的四种元素短周期元素，四种元素的电子层数之和等于10，如果W是第一周期元素，则X、Y、Z位于第三周期，且X的原子半径最大，符合题给信息，所以W是H元素、X是Mg元素、Y是Al元素、Z是Si元素；
    如果W是第二周期元素，则X为第二周期、Y和Z为第三周期元素才符合四种元素的电子层数之和等于10，但原子半径最大的元素不可能为X元素，不符合题意，再结合题目分析解答．

    解答 解：W、X、Y、Z是原子序数依次增大的四种元素短周期元素，四种元素的电子层数之和等于10，如果W是第一周期元素，则X、Y、Z位于第三周期，且X的原子半径最大，符合题给信息，所以W是H元素、X是Mg元素、Y是Al元素、Z是Si元素；
    如果W是第二周期元素，则X为第二周期、Y和Z为第三周期元素才符合四种元素的电子层数之和等于10，但原子半径最大的元素不可能为X元素，不符合题意．
    A．W位于第一周期，X、Y、Z位于第三周期，故A错误；
    B．W是H元素，W所在主族元素的原子次外层电子数为稀有气体最外层电子数，可能为2或8，如Li、Na、Rb，不可能为18，故B正确；
    C．X、Y、Z的最高价氧化物对应的水化物分别为氢氧化镁、氢氧化铝、硅酸，两两之间均不能反应，故C错误；
    D．Mg、Al属于活泼金属，工业上采用电解熔融氯化镁的方法冶炼Mg，采用电解熔融氧化铝的方法冶炼Al，故D错误，
    故选B．

    点评 本题考查原子结构和元素性质，正确推断元素是解题关键，注意对基础知识的理解掌握，题目难度中等．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    17．硼酸（H3BO3）是一种片层状结构的白色晶体（下图），有油腻感，可做润滑剂．硼酸对人体受伤组织有缓和和防腐作用，故可以用于医药和食品防腐等方面．回答下列问题：

    （1）B原子的结构示意图为；
    （2）硼酸为一元弱酸，在水中电离方程式为H3BO3+H2O═[B（OH）4]-+H+，写出硼酸与NaOH溶液反应的离子方程式H3BO3+OH-=B（OH）4-；
    （3）下列有关硼酸晶体的说法正确的是B；
    A．H3BO3分子的稳定性与氢键有关
    B．含1molH3BO3的晶体中有3mol氢键
    C．分子中B、O最外层均为8e-稳定结构
    D．B原子杂化轨道的类型sp2，同层分子间的主要作用力是范德华力
    （4）根据对角线规则，与B性质相似的元素是Si．
    （5）含氧酸的通式为（HO）mROn，根据非羟基氧原子数判断，与H3BO3酸性最接近的是AB；
    A．HClO       B．H4SiO4         C．H3PO4       D．HNO2
    （6）一种硼酸盐的阴离子为B3O6n-，n=3；B3O6n-结构中只有一个六元环，B的空间化学环境相同，O有两种空间化学环境，画出B3O6n-的结构图（注明所带电荷数）；
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．已知几种短周期元素的原子半径、常见的最高价和最低价如下表，下列说法不正确的是（　　）
    元素性质元素编号
    ①②③④⑤⑥⑦
    原子半径（nm）0.0730.0750.1520.1100.0990.1860.143
    最高正化合价无+5+1+5+7+1+3
    最低负化合价-2-3无-3-1无无
    A．⑦的简单离子不是同周期元素离子半径最小的
    B．气态氢化物的稳定性①＞②
    C．气态氢化物的沸点高低②＞④
    D．阴离子的还原性④大于⑤，最高价氧化物的水化物的碱性③小于⑥

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．氢有三种同位素：${\;}_{1}^{1}$H、${\;}_{1}^{2}$H和${\;}_{1}^{3}$H，它们之间存在差异的是（　　）
    A．中子数B．电子数C．原子序数D．质子数

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．反应A（g）+3B（g）?2C（g）+2D（g）在四种不同情况下的反应速率如下，其中表示反应速率最快的是（　　）
    A．v（A）=0.15 mol•L-1•min-1B．v（B）=0.01 mol•L-1•s-1
    C．v（C）=0.40 mol•L-1•min-1D．v（D）=0.0075 mol•L-1•s-1

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    12．高炉炼铁中发生的基本反应之一如下：FeO（s）+CO（g）?Fe（s）+CO2（g）△H＜0．已知1100℃时，平衡常数K=0.263．
    （1）温度升高，化学平衡移动后达到新的平衡，高炉内CO2和CO体积比值减小，平衡常数K值减小（本小题空格均备选“增大”、“减小”或“不变”）．
    （2）1100℃时测得高炉中，c（CO2）=0.025mol/L，c（CO）=0.1mol/L，在这种情况下，该反应是否处于化学平衡状态否（选“是”或“否”）． 此时化学反应速率是 υ（正）大于υ（逆）（选填大于、小于或等于）其原因是Qc=$\frac{c（C{O}_{2}）}{c（CO）}$＜0.263．

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    19．在CuO和Fe粉的混合物中，加入一定量的稀硫酸，并微热，当反应停止后，滤出不溶物，向滤液中插入一枚铁钉，发现铁钉无任何变化．根据上述现象，确定下面结论正确的是（　　）
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    B．不溶物一定含铜，可能含铁
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    D．溶液中一定含有Fe2+，可能含有Cu2+

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    16．下面是A、B、C、D、E五种有机物的有关信息：
    A、①能使溴的四氯化碳溶液褪色；②比例模型为③能与水在一定条件下反应生成C
    B、①由C、H两种元素组成；②球棍模型为
    C、①由C、H、O三种元素组成；②能与Na反应；③与E反应生成乙酸乙酯
    D、①由C与HC1浓溶液取代反应生成；②在不同条件下，D能生成A，也能生成C
    E、①由C、H、O三种元素组成；②其水溶液能使紫色石蕊试液变红
    回答下列问题：
    （1）A～E中，属于烃的是AB （填字母）．
    （2）有机物B具有的性质是②③ （填序号）．
    ①无色无味的液体；②有毒；③不溶于水；④密度比水大；⑤能使酸性KMnO4溶液和溴水褪色
    （3）A能使溴的四氯化碳溶液褪色，发生反应的化学方程式为CH2=CH2+Br2→CH2BrCH2Br．
    （4）写出D生成A的化学方程式CH3CH2C1+NaOH$→_{△}^{乙醇}$CH2=CH2↑+NaCl+H2O．
    （5）E的水溶液能使紫色石蕊试液变红，说明E的水溶液显酸性，现设计一个实验来比较E与碳酸酸性的强弱，则该实验的原理是2CH3COOH+Na2CO3=2CH3COONa+CO2↑+H2O （用化学方程式说明）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．四种短周期元素在周期表中的位置如图，其中只有M为金属元素．下列说法正确的是（　　）
    A．原子半径Z＞Y
    B．Y的最高价氧化物对应水化物的酸性比X 的弱
    C．M和Y的最高价氧化物对应水化物之间能相互反应
    D．Y的气态氢化物比Z气态氢化物稳定

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