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    若用浓H2SO4时不慎沾在皮肤上，清洗的方法是（　　）?

    A.先用NaOH中和，再用水洗?

    B.用纱布擦净后涂油?

    C.用大量水冲洗?

    D.用布擦后，用水冲洗，再用NaHCO3溶液(3%～5%)冲洗?

    解析：浓硫酸溶于水会放出大量的热,用水冲洗会使皮肤被灼烧得更严重。?

    答案：D

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （12分）硫酸在国民经济中占有极其重要的地位，下图是工业接触法制硫酸的简单流程图，试回答下列有关问题．

    （1）在实际生产过程中，进入接触室的气体中O2的体积分数是SO2体积分数的1.5倍，其原因是               

    （2）在硫酸工业生产中，为了有利于SO2的转化，且能充分利用热能，采用了中间有热交换器的接触室。按此密闭体系中气体的流向，则在B处流出的气体(除N2外)为            ；

    (3)工业上生产硫酸时，利用催化氧化反应将SO2转化为SO3是一个关键步骤。压强及温度对SO2转化率的影响如下表(原料气各成分的体积分数为：SO2 7％，O2 11％，N2 82％)：

        压强/MPa

    温度/℃

    0.1

    0.5

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    10

    400

    99.2%

    99.6%

    99.7%

    99.9%

    500

    93.5%

    96.9%

    97.8%

    99.3%

    600

    73.7%

    85.8%

    89.5%

    96.4%

    ①已知SO2的氧化是放热反应，如何利用表中数据推断此结论？

                        ；

    ②在400-500℃时，SO2的催化氧化采用常压而不是高压，主要原因是：               ；

    （4）选择适应的催化剂，是否可以提高SO2的转化率？    ；是否可以增大该反应所放出的热量？     （填“是” 或“否”）；

    （5）若用浓硫酸吸收SO3可以得到H2SO4·SO3。用1000g 98 % 的H2SO4充分吸收SO3后，再进行稀释，可以得到98% 的硫酸的质量是                。

     

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    科目：高中化学 来源：09—10年海南中学高二下学期期末考试化学卷 题型：填空题

    （12分）硫酸在国民经济中占有极其重要的地位，下图是工业接触法制硫酸的简单流程图，试回答下列有关问题．

    （1）在实际生产过程中，进入接触室的气体中O2的体积分数是SO2体积分数的1.5倍，其原因是               
    （2）在硫酸工业生产中，为了有利于SO2的转化，且能充分利用热能，采用了中间有热交换器的接触室。按此密闭体系中气体的流向，则在B处流出的气体(除N2外)为           ；
    (3)工业上生产硫酸时，利用催化氧化反应将SO2转化为SO3是一个关键步骤。压强及温度对SO2转化率的影响如下表(原料气各成分的体积分数为：SO2 7％，O2 11％，N2 82％)：

       压强/MPa
    温度/℃
    		0.1
    		0.5
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    400
    		99.2%
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    		96.9%
    		97.8%
    		99.3%
    600
    		73.7%
    		85.8%
    		89.5%
    		96.4%
    ①已知SO2的氧化是放热反应，如何利用表中数据推断此结论？
                        ；
    ②在400-500℃时，SO2的催化氧化采用常压而不是高压，主要原因是：               ；
    （4）选择适应的催化剂，是否可以提高SO2的转化率？   ；是否可以增大该反应所放出的热量？    （填“是” 或“否”）；
    （5）若用浓硫酸吸收SO3可以得到H2SO4·SO3。用1000g 98 % 的H2SO4充分吸收SO3后，再进行稀释，可以得到98% 的硫酸的质量是               。

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    科目：高中化学 来源：09-10年海南中学高二下学期期末考试化学卷 题型：填空题

    （12分）硫酸在国民经济中占有极其重要的地位，下图是工业接触法制硫酸的简单流程图，试回答下列有关问题．

    （1）在实际生产过程中，进入接触室的气体中O2的体积分数是SO2体积分数的1.5倍，其原因是               

    （2）在硫酸工业生产中，为了有利于SO2的转化，且能充分利用热能，采用了中间有热交换器的接触室。按此密闭体系中气体的流向，则在B处流出的气体(除N2外)为            ；

    (3)工业上生产硫酸时，利用催化氧化反应将SO2转化为SO3是一个关键步骤。压强及温度对SO2转化率的影响如下表(原料气各成分的体积分数为：SO2 7％，O2 11％，N2 82％)：

        压强/MPa

    温度/℃

    0.1

    0.5

    1

    10

    400

    99.2%

    99.6%

    99.7%

    99.9%

    500

    93.5%

    96.9%

    97.8%

    99.3%

    600

    73.7%

    85.8%

    89.5%

    96.4%

    ①已知SO2的氧化是放热反应，如何利用表中数据推断此结论？

                         ；

    ②在400-500℃时，SO2的催化氧化采用常压而不是高压，主要原因是：                ；

    （4）选择适应的催化剂，是否可以提高SO2的转化率？    ；是否可以增大该反应所放出的热量？     （填“是” 或“否”）；

    （5）若用浓硫酸吸收SO3可以得到H2SO4·SO3。用1000g 98 % 的H2SO4充分吸收SO3后，再进行稀释，可以得到98% 的硫酸的质量是                。

     

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （15分）关于二氧化氯、三氧化氯有某些如下的事实：

    ①1797年Hoyle在用浓H2SO4和氯酸钾反应时得出具有爆炸性的黄色气体。

    ②1815年Davy使2体积（这种）黄色气体完全分解，产物为3体积气体，其中氧和氯之比为2：1。表明黄色气体是氯的氧化物（当时氧、氯的分子式尚未被公认）。

    ③1882年Pebal测得黄色气体密度，确定其组分为ClO2。

    ④干燥氯气和热（约90℃）氯酸银反应可制得纯ClO2。

    ⑤ClO2和O3反应的三氧化氯，后者在强碱性溶液中发生自身氧化还原反应。

    请你利用上述信息，回答下列问题：

    （1）写出三氧化氯在氢氧化钠溶液中自身氧化还原反应的方程式。

    （2）二氧化氯在氢氧化钠溶液中可能发生反应的方程式。

    （3）如果1815年时，氧、氯分子式已被公认为O2、Cl2，Davy的实验结果能否确定黄色气体组成为ClO2。

    （4）Pebal如何确定黄色气体组成为ClO2，而不是其它。

    （5）如果在现阶段，你将通过什么实验确证黄色气体分解产物中氧和氯之比为2：1。

    （6）若ClO2分解不完全，则在按你的上述（5）方案进行实验时，将出现什么情况？

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    硫酸在国民经济中占有极其重要的地位，下图是工业接触法制硫酸的简单流程图，试回答下列有关问题．

    （1）在实际生产过程中，进入接触室的气体中O2的体积分数是SO2体积分数的1.5倍，其原因是               

    （2）在硫酸工业生产中，为了有利于SO2的转化，且能充分利用热能，采用了中间有热交换器的接触室。按此密闭体系中气体的流向，则在B处流出的气体(除N2外)为            ；

    (3)工业上生产硫酸时，利用催化氧化反应将SO2转化为SO3是一个关键步骤。压强及温度对SO2转化率的影响如下表(原料气各成分的体积分数为：SO2 7％，O2 11％，N2 82％)：

        压强/MPa

    温度/℃

    0.1

    0.5

    1

    10

    400

    99.2%

    99.6%

    99.7%

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    600

    73.7%

    85.8%

    89.5%

    96.4%

    ①已知SO2的氧化是放热反应，如何利用表中数据推断此结论？

                         ；

    ②在400-500℃时，SO2的催化氧化采用常压而不是高压，主要原因是：                ；

    （4）选择适应的催化剂，是否可以提高SO2的转化率？    ；是否可以增大该反应所放出的热量？     （填“是” 或“否”）；

    （5）若用浓硫酸吸收SO3可以得到H2SO4·SO3。用1000g 98 % 的H2SO4充分吸收SO3后，再进行稀释，可以得到98% 的硫酸的质量是                。

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