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    9．把5.4g的Al放入足量的盐酸中完全反应，计算生成氢气的体积（标准状况）．

    分析 先根据n=$\frac{m}{M}$计算出铝的物质的量，转移2mol电子生成1mol氢气，根据电子守恒计算出生成氢气的物质的量，再根据V=nVm计算出氢气体积．

    解答 解：5.4g铝的物质的量为：$\frac{5.4g}{27g/mol}$=0.2mol，0.2molAl完全反应失去电子的物质的量为：0.2mol×3=0.6mol，
    根据电子守恒，转移0.6mol电子生成氢气的物质的量为：$\frac{0.6mol}{2}$=0.3mol，
    标准状况下0.3mol氢气的体积为：22.4L/mol×0.3mol=6.72L，
    答：生成氢气在标准状况下的体积为6.72L．

    点评 本题考查化学计算，题目难度不大，明确发生反应实质为解答关键，注意掌握守恒思想在化学计算中的应用方法，试题培养了学生的分析能力及化学计算能力．

    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．下列说法不正确的是（　　）
    A．HCl、HBr、HI的熔、沸点依次升高与分子间作用力大小有关
    B．H2O的熔、沸点高于H2S是由于H2O分子之间存在氢键
    C．I2易溶于CCl4可以用相似相溶原理解释
    D．甲烷可与水形成氢键这种化学键

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    20．锂被誉为“金属味精”，以LiCoO2为正极材料的锂离子电池已被广泛用作便携式电源．工业上常以β-锂辉矿（主要成分为LiAlSi2O6，还含有FeO、MgO、CaO等杂质）为原料来制取金属锂．其中一种工艺流程如图：

    已知：①部分金属氢氧化物开始沉淀和完全沉淀时的pH：
    氢氧化物Fe（OH）3Al（OH）3Mg（OH）2
    开始沉淀pH2.73.79.6
    完全沉淀pH3.74.711
    ②Li2CO3在不同温度下的溶解度如表：
    温度/℃010205075100
    Li2CO3的溶解度/g1.5391.4061.3291.1810.8660.728
    请回答下列问题：
    （1）用氧化物形式表示LiAlSi2O6的组成：Li2O•Al2O3•4SiO2．
    （2）反应Ⅱ加入碳酸钙的作用是除去反应Ⅰ中过量的H2SO4；控制pH，使Fe3+、Al3+完全沉淀．
    （3）写出反应Ⅲ中生成沉淀A的离子方程式：Mg2++2OH-═Mg（OH）2↓、Ca2++CO32-═CaCO3↓．
    （4）反应Ⅳ生成Li2CO3沉淀，写出在实验室中得到Li2CO3沉淀的操作名称过滤，洗涤所得Li2CO3沉淀要使用热水 （选填“热水”或“冷水”），你选择的理由是Li2CO3在较高温度下溶解度小，用热水洗涤可减少Li2CO3的损耗．
    （5）电解熔融氯化锂生产锂时，阳极产生的氯气中会混有少量氧气，原因是：加热蒸干LiCl溶液时，LiCl有少量水解生成LiOH，受热分解生成Li2O，电解时产生O2．

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    17．某同学用如图所示的装置实现用燃烧氧化法来测定有机物X 的分子式．己知X 的相对分子质量为62，且燃烧产物只有CO2和H2O．回答下列问题：

    （l）b仪器的名称是分液漏斗．B中浓硫酸的作用是干燥氧气．a中所装试剂为MnO2，写出其中发生的化学反应方程式为2H2O2$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H2O+O2↑．
    （2）取6.2gX进行实验，若D 装置增重5.4g，E装置增重8.8g，则X的分子式为C2H6O2．如果将CuO网去掉，E增加的质量将减小（填“增大”、“减小”或“不变”）

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    4．为减少铬渣的危害并从中提取硫酸钠，设计工艺如下：

    已知：①铬渣含有Na2SO4及少量Cr2O72-、Fe3+
    ②Fe3+、Cr3+完全沉淀（c≤1.0×10-5mol•L-1）时pH分别为3.6和5．
    （1）“微热”的作用：①提高反应速率；②促进Fe3+水解生成Fe（OH）3而除去．
    （2）根据溶解度（S）～温度（T）曲线，操作B的最佳方法为a（填字母）
    a．蒸发浓缩，趁热过滤                b．蒸发浓缩，降温结晶，过滤

    （3）酸化后Cr2O72-可被SO32-还原成Cr3+，离子方程式为3SO32-+Cr2O72-+8H+=2Cr3++3SO42-+4H2O；酸C为H2SO4，Cr（OH）3的溶度积常数Ksp[Cr（OH）3]=1.0×10-32mol4•L-4．
    （4）已知Cr（OH）3在溶液中存在平衡H++CrO2-（亮绿色）+H2O?Cr（OH）3（s）?Cr3+（紫色）+3OH-，加入NaOH溶液时要控制pH为5，pH不能过高的理由是加入NaOH使上述平衡逆移，使Cr（OH）3+OH-=CrO2-+2H2O．
    （5）根据2CrO42-+2H+?Cr2O72-+H2O设计如图装置（均为惰性电极）电解Na2CrO4溶液制取Na2Cr2O7，图中左侧电极连接电源的负极，电解制备过程的总反应方程式为4Na2CrO4+4H2O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$2Na2Cr2O7+4NaOH+2H2↑+O2↑．测定阳极液中Na和Cr的含量，若Na与Cr的物质的量之比为d，则此时Na2CrO4的转化率为（2-d）×100%．若选择用熔融K2CO3作介质的甲醇（CH3OH）燃料电池充当电源，则负极反应式为CH3OH-6e-+3CO32-=4CO2+2H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．下列变化需要加入适当的氧化剂才能完成的是（　　）
    A．H2SO4→CuSO4B．MnO4-→Mn2+C．Fe→FeCl3D．NaNO3→N2

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    1．已知烃B分子内C、H原子个数比为1：2，相对分子质量为28，核磁共振氢谱显示分子中只有一种化学环境的氢原子，且有如图1的转化关系：

    （1）B的结构简式是CH2=CH2．
    （2）A可能属于下列哪类物质ab．
    a．醇       b．卤代烃      c．酚       d．羧酸
    （3）反应①是D与HCl按物质的量之比1：1的加成反应，则D的分子式是C2H4O．反应②可表示为：G+NH3→F+HCl  （未配平），该反应配平后的化学方程式是2CH3CH2Cl+NH3→NH（CH2CH3）2+2HCl（有机化合物均用结构简式表示）：．．
    化合物E（HOCH2CH2Cl）和 F[HN（CH2CH3）2]是药品普鲁卡因合成的重要中间体，普鲁卡因的合成路线如图2：（已知：）
    （4）甲的结构简式是．由甲苯生成甲的反应类型是取代反应．
    （5）乙中有两种含氧官能团，反应③的化学方程式是：+HOCH2CH2Cl$→_{△}^{浓硫酸}$+H2O．
    （6）丙中官能团的名称是酯基、氯原子、氨基．
    （7）普鲁卡因有两种水解产物丁和戊．
    ①戊与甲互为同分异构体，戊的结构简式是．
    ②戊经聚合反应制成的高分子纤维广泛用于通讯、宇航等领域．该聚合反应的化学方程式是．
    ③D的红外光谱表明分子内除C-H键、C-C键外还含有两个C-O单键．则D与F在一定条件下反应生成丁的化学方程式是．

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    18．过氧化钠是一种淡黄色固体，它能与二氧化碳反应生成氧气，在潜水艇中用作制氧剂，供人类呼吸之用．它与二氧化碳反应的化学方程式为：2Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O2．某学生为了验证这一实验，以足量的大理石、足量的盐酸和1.95g过氧化钠样品为原料，制取O2，设计出如图实验装置：

    （1）A中制取CO2的装置，应从下列图①、②、③中选哪个图：②

    B装置的作用是吸收A装置中产生的盐酸酸雾，C装置内可能出现的现象是白色固体变蓝色．为了检验E中收集到的气体，在取出集气瓶后，用带火星的木条伸入集气瓶内，木条会出现复燃．
    （2）若E中的石灰水出现出现轻微白色浑浊，请说明原因：未反应的二氧化碳与石灰水反应所致．
    （3）若D中的1.95g过氧化钠样品接近反应完毕时，你预测E装置内有何现象？E中石灰水的白色浑浊明显增加，瓶内液面的下降接近停止

    （4）你认为上述A-E的实验装置中，E部分是否安全、合理？E是否需要改为下列四项中的哪一项：乙．（用甲、乙、丙、丁回答）

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．下列说法中正确的是（　　）
    A．干冰、浓硫酸都是电解质
    B．Na2O2晶体中既含有离子键又含有共价键
    C．CaO，Fe2O3、Al2O3既属于碱性氧化物，又属于离子化合物
    D．含同一元素的不同化合物，该元素的化合价越高，其氧化性越强

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