某无色溶液X.由K+.NH+4.Ba2+.Al3+.Fe3+.CO2-3.SO2-4中的若干种离子组成.取该溶液进行如图实验:(1)白色沉淀甲是硫酸钡硫酸钡,(2)试写出实验过程中生成气体A.B的离子方程式CO32-+2H+=H2O+CO2↑CO32-+2H+=H2O+CO2↑.NH+4+OH-=NH3↑+H2ONH+4+OH-=NH3↑+H2O,(3)通过上述实验.� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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某无色溶液X，由K⁺、NH⁺₄、Ba²⁺、Al³⁺、Fe³⁺、CO^2-₃、SO^2-₄中的若干种离子组成，取该溶液进行如图实验：

（1）白色沉淀甲是

硫酸钡

；
（2）试写出实验过程中生成气体A、B的离子方程式

CO₃^2-+2H⁺=H₂O+CO₂↑

、

NH⁺₄+OH^-=NH₃↑+H₂O

；
（3）通过上述实验，可确定X溶液中一定存在的离子是

CO₃^2-、SO^2-₄

，尚未确定是否存在的离子是

K⁺

．

分析：无色溶液，判断Fe³⁺不存在，加过量盐酸生成气体和溶液，判断溶液中一定含CO₃^2-；则一定不含有Ba²⁺、Al³⁺；气体A为CO₂；溶液I加入过量氢氧化钡反应生成气体B为氨气，白色沉淀甲是硫酸钡．

解答：解：无色溶液，判断Fe³⁺不存在，加过量盐酸生成气体和溶液，判断溶液中一定含CO₃^2-；则一定不含有Ba²⁺、Al³⁺；气体A为CO₂；溶液I加入过量氢氧化钡反应生成气体B为氨气，一定有铵根离子，白色沉淀甲是硫酸钡，原溶液一定含有硫酸根．
（1）白色沉淀甲是硫酸钡，故答案为：硫酸钡；
（2）碳酸钠溶液与过量稀盐酸混合完全反应生成CO₂，反应的离子方程式为CO₃^2-+2H⁺=H₂O+CO₂↑，铵盐能与碱反应生成氨气：NH⁺₄+OH^-=NH₃↑+H₂O，故答案为：CO₃^2-+2H⁺=H₂O+CO₂↑；NH⁺₄+OH^-=NH₃↑+H₂O；
（3）X溶液中一定存在的离子是CO₃^2-、SO^2-₄，一定不存在的离子是Fe³⁺、Ba²⁺、Al³⁺，尚未确定是否存在的离子是K⁺，故答案为：CO₃^2-、SO^2-₄；K⁺；

点评：本题考查了离子检验的方法应用，注意离子共存的正确判断，题目难度中等．

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科目：高中化学 来源： 题型：

（14分）某无色溶液X，由K⁺、Ba²⁺、Al³⁺、Fe³⁺、AlO^-₂、CO^2-₃、SO^2-₄中的若干种离子组成，取该溶液进行如下实验：

（1）气体A是（填化学式，下同），气体B是

（2）写出步骤①中产生气体的离子方程式____

（3）分别写出形成白色沉淀甲、生成气体B的反应的离子方程式。

（4）通过上述实验，可确定X溶液中一定存在的离子是。

尚未确定是否存在的离子是，请设计一个简单的后续实验来确定该离子是否存在，您设计的实验是。

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科目：高中化学 来源：2011届山东省莱州市一中高三上学期阶段测试化学试卷 题型：填空题

（16分）Ⅰ.某无色溶液X，由K⁺、、Ba²⁺、Al³⁺、Fe³⁺、、中的若干种离子组成，取该溶液进行如下实验：

（1）白色沉淀甲是         。
（2）试写出实验过程中生成气体A、B的离子方程式          、         。
（3）通过上述实验，可确定X溶液中一定存在的离子是       ，要确定可能存在的离子，需补加的实验是                                           。
Ⅱ.A、B、C三种强电解质，它们在水中电离出的离子如下表所示：

下图所示装置中，甲、乙、丙三个烧杯依次分别盛放足量的A溶液、足量的B溶液、足量的C溶液，电极均为石墨电极。

接通电源，经过一段时间后，测得乙中c电极质量增加了16g。常温下各烧杯中溶液的pH与电解时间t的关系图如上。据此回答下列问题：
（1）M为电源的       极（填写“正”或“负”）电极b上发生的电极反应为         。
（2）计算电极e上生成的气体在标准状况下的体积                   ；
（3）写出乙烧杯的电解池反应                        。
（4）如果电解过程中B溶液中的金属离子全部析出，此时电解能否继续进行，为什么？

（5）若经过一段时间后，测得乙中c电极质量增加了16g，要使丙恢复到原来的状态，操作是                                                。