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    实验发现，298 K时，在FeCl3酸性溶液中加少量锌粒后，Fe3＋立即被还原成Fe2＋。某夏令营兴趣小组根据该实验事实设计了如图所示原电池装置。下列有关说法正确的是                           (　　)。

    A．该原电池的正极反应是Zn－2e－===Zn2＋

    B．左烧杯中溶液的血红色逐渐褪去

    C．该电池铂电极上有气泡出现

    D．该电池总反应为3Zn＋2Fe3＋===2Fe＋3Zn2＋


    解析　该电池的总反应为Zn＋2Fe3＋===2Fe2＋＋Zn2＋，所以左烧杯Pt为正极，电极反应为Fe3＋＋e－===Fe2＋，右烧杯Zn为负极，电极反应为Zn－2e－===

    Zn2＋。由于左烧杯中的Fe3＋被还原为Fe2＋，所以左烧杯中溶液的血红色逐渐褪去。

    答案　B


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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列说法正确的是(　　)

    A．硬脂酸和软脂酸都属于酸，一个是饱和酸，一个是不饱和酸

    B．植物油不能使溴的四氯化碳溶液褪色

    C．柴油可以在碱性条件下水解

    D．可通过反应后的溶液不分层，判断油脂的皂化反应基本完成

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    工业上由 CO2 和 H2 合成气态甲醇的热化学方程式为：CO2(g)＋3H2(g)===CH3OH(g)＋H2O(g)　ΔH＝－50 kJ·mol－1。下面表示合成甲醇的反应的能量变化示意图，其中正确的是                   (　　)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    发射“神六”时用肼(N2H4)作为火箭发动机的燃料，NO2为氧化剂，反应生成N2和水蒸气。已知：N2(g)＋2O2(g)===2NO2(g)

    ΔH＝＋67.7 kJ·mol－1

    N2H4(g)＋O2(g)===N2(g)＋2H2O(g)

    ΔH＝－534 kJ·mol－1

    下列关于肼和NO2反应的热化学方程式中，正确的是                      (　　)。

    A．2N2H4(g)＋2NO2(g)===3N2(g)＋4H2O(l)

    ΔH＝－1 135.7 kJ·mol－1

    B．2N2H4(g)＋2NO2(g)===3N2(g)＋4H2O(g)

    ΔH＝－1 000.3 kJ·mol－1

    C．N2H4(g)＋NO2(g)===N2(g)＋2H2O(l)

    ΔH＝－500.15 kJ·mol－1

    D．2N2H4(g)＋2NO2(g)===3N2(g)＋4H2O(g)

    ΔH＝－1 135.7 kJ·mol－1

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    能源危机当前是一个全球性问题，开源节流是应对能源危机的重要举措。

    (1)下列做法有助于“开源节流”的是________(填序号)。

    a．大力发展农村沼气，将废弃的秸秆转化为清洁高效的能源

    b．大力开采煤、石油和天然气，以满足人们日益增长的能源需求

    c．开发太阳能、水能、风能、地热能等新能源、减少使用煤、石油等化石燃料

    d．减少资源消耗，注重资源的重复使用、资源的循环再生

    (2)金刚石和石墨均为碳的同素异形体，它们在氧气不足时燃烧生成一氧化碳，在氧气充足时充分燃烧生成二氧化碳，反应中放出的热量如图所示。

    ①在通常状况下，金刚石和石墨相比较，________(填“金刚石”或“石墨”)更稳定，石墨的燃烧热为________。

    ②12 g石墨在一定量的空气中燃烧，生成气体36 g，该过程放出的热量为________。

    (3)已知：N2、O2分子中化学键的键能分别是946 kJ·mol－1、497 kJ·mol－1。

    N2(g)＋O2(g)===2NO(g)　ΔH＝＋180.0 kJ·mol－1

    NO分子中化学键的键能为________ kJ·mol－1。

    (4)综合上述有关信息，请写出用CO除去NO的热化学方程式：________________________________________________________________

    _____________________________________________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    用选项中的电极、溶液和如图所示装置可组成原电池。下列现象或结论的叙述正确的是        (　　)。

    选项

    电极a

    电极b

    A溶液

    B溶液

    现象或结论

    A

    Cu

    Zn

    CuSO4

    ZnSO4

    一段时间后，a增加的质量与b减少的质量相等

    B

    Cu

    Zn

    稀

    H2SO4

    ZnSO4

    盐桥中阳离子向b极移动

    C

    Fe

    C

    NaCl

    FeCl3

    外电路电子转移方向：b→a

    D

    C

    C

    FeCl3

    KI、淀粉

    混合液

    若开始时只增大FeCl3溶液浓度，b极附近溶液变蓝的速度加快

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列图示中关于铜电极的连接错误的是      (　　)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    已知弱酸的电离平衡常数如下表，下列选项正确的是（   ）

         

    A．常温下，等浓度、等体积的NaHCO3 溶液pH小于 溶液pH

    B．常温下，等浓度、等体积的Na2 CO3 溶液和 溶液中所含离子总数前者小于后者

    C．

    D．水杨酸的第二级电离 Ka2 远小于第一级电离Ka1 的原因之一是 能形成分子内氢键

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    质子核磁共振谱(PMR)是研究有机物结构的有力手段之一，在所研究的化合物分子中，每一结构中的等性氢原子在PMR谱中都给出了相应的峰(信号)。峰的强度与结构中的H原子数成正比，例如乙酸分子的PMR谱中有两个信号峰，其强度为3：1。现有某化学式为C3H6O2的有机物的PMR谱有三个峰，其强度比为3：2：1，则该有机物的结构简式不可能是(　　)

    A．CH3CH2COOH                           B．CH3COOCH3

    C．HCOOCH2CH3                            D．CH3COCH2OH

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