Question

19．在10L的密闭容器中，A、B、C 三种物质的物质的量（n）与时间（t）的关系如图一所示，C的百分含量（C%）与温度（T）的关系如图二所示，下列分析错误的是（　　）

• A． 该反应的化学方程式是2A+B?C
• B． 0～4 min时，A的平均反应速率为0.1 mol/（L•min）
• C． 由T₁向T₂变化时，v（正）＞v（逆）
• D． 平衡后升高温度，反应的平衡常数K值减小

Answer 1

分析 A．由图可知，A、B的物质的量减少，为反应物，C的物质的量增大，C为生成物，A、B、C的△n之比为（2.4-1.6）：（1.6-1.2）：（0.4-0）=2：1：1，一段时间后达到平衡状态；
B.0～4 min时，A的物质的量减少2.4mol-2.0mol=0.4mol，结合v=$\frac{△c}{△t}$计算；
C．图二中，由T₁向T₂变化时，平衡正向移动；
D．由图二中最高点可知，升高温度，C%减小，可知升高温度平衡逆向移动，正反应为放热反应．

解答 解：A．由图可知，A、B的物质的量减少，为反应物，C的物质的量增大，C为生成物，A、B、C的△n之比为（2.4-1.6）：（1.6-1.2）：（0.4-0）=2：1：1，一段时间后达到平衡状态，转化的物质的量比等于化学计量数之比，则反应为2A+B?C，故A正确；
B.0～4 min时，A的物质的量减少2.4mol-2.0mol=0.4mol，0～4 min时，A的平均反应速率为$\frac{\frac{0.4mol}{10L}}{4min}$=0.01 mol/（L•min），故B错误；
C．图二中，由T₁向T₂变化时，平衡正向移动，则v（正）＞v（逆），故C正确；
D．由图二中最高点可知，升高温度，C%减小，可知升高温度平衡逆向移动，正反应为放热反应，则升高温度，平衡常数K值减小，故D正确；
故选B．

点评 本题考查物质的量随时间的变化曲线，为高频考点，把握图中物质的量的变化、温度对平衡的影响、速率计算为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意选项C为解答的易错点，题目难度不大．