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    对于任何一个平衡体系，采用以下措施，一定会使平衡移动的是

    A．升高温度 B．加入一种反应物
    C．对平衡体系增加压强 D．使用催化剂

    A

    解析试题分析：A任何化学反应一定伴随能量的变化，升高温度，化学平衡一定是向着吸热方向进行，A正确；B.反应中，加入一种固体应物，固体量的增减不会引起化学平衡的移动，B错误；C、对于没有气体参加的反应，或是前后气体体积不变的反应，压强不会引起平衡的移动，C错误；D、使用催化剂只能改变化学反应的速率，不会引起化学平衡的移动，D错误,选A。
    考点：考查化学平衡的影响因素。

    练习册系列答案
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    下列用品的有效成分及用途对应错误的是

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    关于化学键的叙述中，正确的是

    A．离子化合物可能含共价键
    B．共价化合物可能含离子键
    C．离子化合物中只含离子键
    D．离子化合物中一定含有金属离子

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    （15分）某实验小组用0.50 mol/L NaOH溶液和0.50 mol/L硫酸溶液进行中和热的测定。
    Ⅰ．配制0.50 mol/L NaOH溶液
    （1）若实验中大约要使用245 mL NaOH溶液，至少需要称量NaOH固体        g。
    （2）配制过程中需要用到的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒外还需要有         、           。
    Ⅱ．测定中和热的实验装置如下图所示。

    （3）大小烧杯之间填满碎泡沫塑料的作用是        ，从实验装置上看，图中缺少的一种玻璃仪器        。
    （4）使用补全仪器后的装置进行实验，取50mL 0.25mol／L H2SO4溶液与50mL0.55 mol／L NaOH溶液在小烧杯中进行中和反应，实验数据如下表。                  
    ①请填写下表中的空白：                                  

    实验次数
    		起始温度t1/℃
    		终止温度
    t2/℃
    		温度差平均值
    （t2-t1）/℃
    H2SO4
    		NaOH
    		平均值
    1
    		26.2
    		26.0
    		26.1
    		29.5
    		     ℃
    2
    		27.0
    		27.4
    		27.2
    		33.3
    3
    		25.9
    		25.9
    		25.9
    		29.2
    4
    		26.4
    		26.2
    		26.3
    		29.8
    ②通过计算可得中和热△H＝            (精确到小数点后一位)
    ③上述实验数值结果与57.3 kJ/mol有偏差，产生偏差的原因可能是     。（填字母）
    A．实验装置保温、隔热效果差               
    B．量取NaOH溶液的体积时仰视读数
    C．分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小烧杯中
    D．用温度计测定NaOH溶液起始温度后直接测定H2SO4溶液的温度
    （5）实验中若用60mL0．25mol·L－1H2SO4溶液跟50mL0．55mol·L－1NaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量              （填“相等”、“不相等”），所求中和热           （填“相等”、“不相等”）；若用50mL0.50mol·L－1醋酸代替H2SO4溶液进行上述实验，测得反应前后温度的变化值会         （填“偏大”、“偏小”、“不受影响”）。

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    能用能量判断下列过程的方向的是

    A．水总是自发地由高处往低处流
    B．有序排列的火柴散落时成为无序排列
    C．放热反应容易进行，吸热反应不能自发进行
    D．多次洗牌以后，扑克牌的毫无规律的混乱排列的几大

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    当氢氧化镁固体在水中达到溶解平衡Mg(OH)2(s) Mg2＋(aq)＋2OH－(aq)时，为使Mg(OH)2固体的量减少，须加入少量的

    A．MgCl2 B．NaOH C．MgSO4 D．NaHSO4

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    在蒸发皿中加热蒸干下列物质的溶液，再灼烧（溶液低于400℃）可以得到原溶质固体的是

    A．AlCl3B．NaHCO3C．MgSO4 D．KMnO4

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    （10分）实验室中有一未知浓度的稀盐酸，某学在实验室中进行测定盐酸浓度的实验，请完成下列填空。
    （1）配制100 mL 0.10 mol·L-1 NaOH标准溶液。
    ①主要操作步骤:计算→称量→溶解→(冷却后)转移→洗涤(并将洗涤液移入容量瓶)→定容→摇匀→将配制好的溶液倒入试剂瓶，贴上标签。
    ②托盘天平称量           g氢氧化钠固体。
    （2）取20.00 mL待测盐酸放入锥形瓶中，并滴加2~3滴酚酞作指示剂，用自己配制的NaOH标准溶液进行滴定。重复上述滴定操作2~3次,记录数据如下。

    实验编号
    		NaOH溶液的浓度/(mol·L-1)
    		滴定完成时,NaOH溶液滴入的体积/mL
    		待测盐酸的体积/mL
    1
    		0.10
    		22.58
    		20.00
    2
    		0.10
    		22.72
    		20.00
    3
    		0.10
    		22.80
    		20.00
    ①滴定达到终点的标志是                                                。
    ②根据上述数据，可计算出该盐酸的浓度约为                 (保留两位有效数字)。
    ③排去碱式滴定管中气泡的方法应采用如图所示操作中的  ，然后轻轻挤压玻璃球使尖嘴部分充满碱液。

    ④在上述实验中，下列操作(其他操作正确)会造成测定结果偏高的有                。
    A.滴定终点读数时俯视读数  
    B.酸式滴定管使用前,水洗后未用待测盐酸润洗
    C.锥形瓶水洗后未干燥      
    D.碱式滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后消失

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    下列物质在水中最难电离出氢离子的是

    A．CH3COOH  B．C2H5OH  C．H2O D．C6H5OH 

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