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    下列关于价电子构型3s23p4的描述正确的是（　　）
    A、它的元素符号为O
    B、它的核外电子排布式为1s22s22p63s23p4
    C、可以与H2化合生成液态化合物
    D、其原子轨道式为
    考点：原子核外电子排布
    专题：原子组成与结构专题
    分析：A．价电子构型为3s23p4的元素是16号元素S；
    B．S是16号元素，原子核外有16个电子，根据构造原理确定其核外电子排布式；
    C．硫化氢是气体；
    D.3p能级上电子排布图违反洪特规则．
    解答： 解：A．价电子构型为3s23p4的元素是16号元素S，氧元素的价电子构型为：2s22p4，故A错误；
    B．S是16号元素，原子核外有16个电子，根据构造原理知，S原子核外电子排布式为1s22s22p63s23p4，故B正确；
    C．硫和氢气化合生成的硫化氢是气体而不是液体，故C错误；
    D．当电子排布在同一能级的不同轨道时，总是优先单独占据一个轨道，且自旋方向相同，所以3p能级上电子排布图违反洪特规则，故D错误；
    故选B．
    点评：本题考查原子核外电子排布，明确构造原理、洪特规则等知识点是解本题关键，难度不大．
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    如图是金属镁和卤素单质（X2）反应的能量变化示意图．下列说法正确的是（　　）
    A、由MgCl2制取Mg是放热过程
    B、热稳定性：MgI2＞MgBr2＞MgCl2＞MgF2
    C、常温下氧化性：F2＜Cl2＜Br2＜I2
    D、由图可知此温度下MgBr2（s）与Cl2（g）反应的热化学方程式为：MgBr2（s）+Cl2（g）═MgCl2（s）+Br2（g），△H=-117kJ?mol-1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列说法不正确的是（　　）
    A、12C和14C互为同位素
    B、甲烷与正丁烷（CH3CH2CH2CH3）互为同系物
    C、二氧化碳和干冰互为同素异形体
    D、乙醇（CH3CH2OH）与二甲醚（CH3-O-CH3）互为同分异构体

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    4.76g硫酸钠，亚硫酸钠，亚硫酸氢钠的混合物和足量的硫酸作用逸出气体672mL（标准状况），同样质量的混合物恰好和24.04mL 3.2%的氢氧化钠溶液（密度为1.04g/mL）反应，试计算在混合物中亚硫酸钠的质量分数？

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某元素的原子R核内种子数等于核内质子数，将8g该元素的单质与氧气充分反应，得到16g化合物RO2，通过计算确定元素R为何元素及它在周期表中的位置（已知氧元素的相对原子质量为16）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    研究表明丰富的CO2完全可以作为新碳源，解决当前应用最广泛的碳源（石油和天然气）到本世纪中
    叶将枯竭的危机，同时又可缓解由CO2累积所产生的温室效应，实现CO2的良性循环．

    （1）目前工业上有一种方法是用CO2和H2在230℃催化剂条件下转化生成甲醇蒸汽和水蒸气．如图1表示恒压容器中0.5mol CO2和1.5mol H2转化率达80%时的能量变化示意图．写出该反应的热化学方程式：
     
    ．
    （2）工业上可用CO2与H2反应生成甲醇，在T℃下，将1mol CO2和2mol H2充入5L恒容密闭容器中发生反应为：CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g），测得H2的物质的量随时间的变化情况如图2中曲线I所示．
    ①按曲线I计算反应从0到4min时，v（H2）=
     
    ．
    ②在T℃时，若仅改变某一外界条件时，测得H2的物质的量随时间的变化情况如图中曲线Ⅱ所示，则改变的外界条件为
     
    ．反应接曲线Ⅱ进行，计算达到平衡时容器中c（CO2）=
     
    ．
    ③判断该反应达到平衡的依据为
     
    （填正确选项的字母）
    A．混合气体的平均相对分子质量不随时间改变
    B．3v（H2）正=v（CH3OH）逆
    C．混合气体的压强不随时间改变
    D．单位时间内生成CH3OH和H2O的物质的量相同
    （3）以二氧化钛表面覆盖Cu2Al2O4为催化剂，可以将CO2和CH4直接转化成乙酸．
    ①在不同温度下催化剂的催化效率与乙酸的生成速率如图3所示．250～300℃时，温度升高而乙酸的生成速率降低的原因是
     
    ．
    ②将Cu2Al2O4溶解在稀硝酸中的离子方程式为
     
    ．
    （4）Li2O、Na2O、MgO均能吸收CO2．
    ①如果寻找吸收CO2的其他物质，下列建议合理的是
     
    ．
    a．可在碱性氧化物中寻找
    b．可在ⅠA、ⅡA族元素形成的氧化物中寻找
    c．可在具有强氧化性的物质中寻找
    ②Li2O吸收CO2后，产物用于合成Li4SiO4，Li4SiO4用于吸收、释放CO2．原理是：在500℃，CO2与Li4SiO4接触后生成Li2CO3：平衡后加热至700℃，反应逆向进行，放出CO2，Li4SiO4再生，说明该原理的化学方程式是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    铝碳酸镁[AlaMgb?（CO3）c?（OH）d?eH2O]用于治疗慢性胃炎．称取3.01g铝碳酸镁样品，溶于50ml的2mol/L盐酸（过量），收集到气体112mL（标准状况）；往所得溶液中加入40mL的3mol/L NaOH溶液，过滤，将所得沉淀洗涤，干燥，称量得固体1.74g；再将滤液稀释到100mL，测得溶液中OH-的浓度为0.1mol/L，由计算可以确定e的值为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    钡盐生产中排出大量的钡泥[主要含BaCO3、BaSO3、Ba（FeO2）2等]，某主要生产BaCO3的化工厂利用钡泥制取Ba（NO3）2晶体及其他副产物，其部分工艺流程如下：

    已知：i Fe（OH）3和Fe（OH）2完全沉淀时，溶液的pH分别为3.2和9.7．
    ii Ba（NO3）2在热水中溶解度较大，在冷水中溶解度较小．
    iii KSP（BaSO4）=1.1×10-10，KSP（BaCO3）=5.1×10-9．
    （1）该厂生产的BaCO3因含有少量BaSO4而不纯，提纯的方法是：将产品加入足量的饱和Na2CO3溶液中，充分搅拌，过滤，洗涤．用离子方程式和必要的文字说明提纯原理：
     
    ．
    （2）上述流程酸溶时，Ba（FeO2）2与HNO3反应生成两种硝酸盐，化学方程式为：
     
    ．
    （3）该厂结合本厂实际，选用的X为
     
    （从下列选项中选择）；废渣2为
     
    （写出化学式）．
    ①BaCl2    ②Ba（NO3）2    ③BaCO3   ④Ba（OH）2
    （4）过滤3后的母液应循环到容器
     
    中．（填“a”、“b”或“c”）
    （5）称取w g晶体溶于蒸馏水，加入足量的硫酸，充分反应后，过滤、洗涤、干燥，称量沉淀质量为m g，则该Ba（NO3）2的纯度为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    合理选择饮食，有益身体健康．小明家某次晚餐菜谱如图所示．
    ①菜谱中富含脂肪的食物是
     
    ．
    ②鸡蛋中的蛋白质在人体中会完全水解生成氨基酸，氨基酸的结构可表示为，X的结构简式是
     
    ．
    ③土豆泥中的主要营养物质水解生成葡萄糖的化学方程式为
     
    ．
    ④青椒、西红柿等蔬菜富含维生素C．用淀粉溶液和碘水检验维生素C的还原性，有关实验操作和现象是
     
    ．

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