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    18．最近科学家们发现一种由钛原子和碳原子构成的气态团簇分子，如图所示．顶点和面心的原子是钛原子，棱的中心和体心的原子是碳原子，则它的化学式是（　　）
    A．TiCB．Ti6C7C．Ti14C13D．Ti13C14

    分析 由题意：最近发现一种由钛原子和碳原子构成的气态团簇分子，可知题给模型是一个分子模型，分子中含有的原子个数就是其分子式中的原子个数．

    解答 解：根据题意知，图给结构就是其分子结构，分子中含有的原子就是其化学式中含有的原子，直接数出其中的Ti原子和C原子个数即可，其分子式为Ti14C13．
    故选：C．

    点评 本题考查了复杂分子化学式的判断，难度不大，明确题给模型是一个分子模型，而不是晶胞模型，直接数出其中的Ti原子和C原子个数即可．

    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．在密闭容器中将CO和水蒸气的混合物加热到800℃时，有下列平衡：CO+H2O?CO2+H2，且K=1．若用2molCO和5mol H2O相互混合并加热到800℃，反应达到平衡状态，则下列说法正确的是（　　）
    A．此时水的转化率为71.4%
    B．此时CO2的体积分数为20.4%
    C．若再向容器内通入5mol H2O，则达到新平衡时，H2O的转化率升高
    D．若从容器内移走5mol H2O，则达到新平衡时，CO的转化率升高

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    9．某探究小组设计如图所示装置（夹持、加热仪器略），模拟工业生产进行制备三氯乙醛（CCl3CHO）的实验．查阅资料，有关信息如下：
    ①制备反应原理：C2H5OH+4Cl2→CCl3CHO+5HCl
    可能发生的副反应：C2H5OH+HCl→C2H5Cl+H2O
    CCl3CHO+HClO→CCl3COOH（三氯乙酸）+HCl
    ②相关物质的相对分子质量及部分物理性质：
    C2H5OHCCl3CHOCCl3COOHC2H5Cl
    相对分子质量46147.5163.564.5
    熔点/℃-114.1-57.558-138.7
    沸点/℃78.397.819812.3
    溶解性与水互溶可溶于水、乙醇可溶于水、乙醇、三氯乙醛微溶于水，可溶于乙醇
    （1）仪器A中发生反应的化学方程式为MnO2+4HCl（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O．
    （2）装置B中的试剂是饱和食盐水，若撤去装置B，可能导致装置D中副产物C2H5Cl（填化学式）的量增加；装置D可采用水浴加热的方法以控制反应温度在70℃左右．
    （3）装置中球形冷凝管的作用为冷凝回流，写出E中所有可能发生的无机反应的离子方程式Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O、H++OH-=H2O．
    （4）反应结束后，有人提出先将D中的混合物冷却到室温，再用过滤的方法分离出CCl3COOH．你认为此方案是否可行不可行．
    （5）测定产品纯度：称取产品0.40g配成待测溶液，加入0.1000mol•L-1碘标准溶液20.00mL，再加入适量Na2CO3溶液，反应完全后，加盐酸调节溶液的pH，立即用0.02000mol•L-1Na2S2O3溶液滴定至终点．进行三次平行实验，测得消耗Na2S2O3溶液20.00mL．则产品的纯度为66.4%（计算结果保留三位有效数字）．
    滴定的反应原理：CCl3CHO+OH-═CHCl3+HCOO-
    HCOO-+I2═H++2I-+CO2↑
    I2+2S2O32-═2I-+S4O62-
    （6）为证明三氯乙酸的酸性比乙酸强，某学习小组的同学设计了以下三种方案，你认为能够达到实验目的是abc．
    a．分别测定0.1mol•L-1两种酸溶液的pH，三氯乙酸的pH较小
    b．用仪器测量浓度均为0.1mol•L-1的三氯乙酸和乙酸溶液的导电性，测得乙酸溶液的导电性弱
    c．测定等物质的量浓度的两种酸的钠盐溶液的pH，乙酸钠溶液的pH较大．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    6．煤的气化在煤化工中占有重要地位，至今仍然是化学工业的重要组成部分．
    （1）已知H2（g）、CO（g）和CH3OH（l）的燃烧热分别为-285.8kJ•mol-1、-283.0kJ•mol -1和-726.5kJ•mol-1．请写出甲醇（CH3OH）不完全燃烧生成一氧化碳和液态水的热化学方程式：CH3OH（l）+O2（g）=CO（g）+2 H2O（l）△H=-443.5kJ•mol-1．
    （2）工业上一般在恒容密闭容器中可以采用下列反应合成甲醇：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）△H．下表所列数据是该反应在不同温度下的化学平衡常数（K）．
    温度250℃300℃350℃
    K2.0410.2700.012
    ①由表中数据判断△H＜0 （填“＞”、“=”或“＜”）；
    ②某温度下，将2mol CO和6mol H2充入2L的密闭容器中，充分反应后，5min达到平衡时测得c（CO）=0.2mol•L-1，此时的温度为250℃，则反应速率v（H2）=0.32 mol•L-1•min-1．
    （3）T℃时，在时间t0时刻，合成甲醇反应达到平衡，若在t1时刻将容器的体积缩小一倍，假定在t2时刻后又达到新的平衡，请在图中用曲线表示在t1～t2阶段氢气、甲醇物质的量浓度随时间变化的趋势示意图（其它条件不变，曲线上必须标明氢气、甲醇）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．200mL 0.5mol•L-1的盐酸与14.3g Na2CO3•xH2O恰好完全反应生成CO2，则x为（　　）
    A．5B．6C．9D．10

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．“纳米材料”是粒子直径为1～100nm的材料，纳米碳就是其中一种，若将纳米碳均匀地分散到（　　）
    蒸馏水中，所形成的分散系：①是溶液 ②是胶体 ③能产生丁达尔效应 ④分散质粒子能透过滤纸 ⑤分散质粒子不能透过滤纸 ⑥静置后，会析出黑色沉淀．
    A．①④⑥B．②③④C．②③⑤D．①⑤

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    10．判断正误（对的请画“√”，错的请画“×”）．
    （1）有单质参加或有单质生成的化学反应一定是氧化还原反应．×
    （2）金属阳离子一定只具有氧化性．×
    （3）氧化还原反应中有一种元素被氧化时，一定有另一种元素被还原．×
    （4）氧化还原反应中的反应物，不是氧化剂就是还原剂×
    （5）某元素从游离态变为化合态，该元素可能被氧化也可能被还原．√．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．下列叙述不正确的是（　　）
    A．1molCH4与4molCl2在光照下完全反应可生成1molCCl4
    B．甲烷、苯、乙醇、乙酸和乙酸乙酯在一定条件下都能发生取代反应
    C．乙烯能被酸性高锰酸钾溶液氧化，而苯不易
    D．1体积的C2H4完全燃烧需同温同压下3体积的O2

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    18．在一密闭的2L容器中装有4mol SO2和2mol O2，在一定条件下开始反应．2min末测得容器中
    有1.6mol SO2，请计算：
    （1）2min末SO3的浓度；       
    （2）2min内SO2的平均反应速率；
    （3）2min内SO3的平均反应速率 
    （4）2min末SO2的转化率．

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