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3.下列物质与其用途完全符合的是(  )
①Na2O2-供氧剂           
②晶体Si-太阳能电池      
③AgI-人工降雨     
④NaCl-制纯碱          
⑤Al2O3-焊接钢轨          
⑥NaClO-消毒剂            
⑦Fe2O3-红色油漆或涂料
⑧SO2-食品防腐剂        
⑨NH3-制冷剂              
⑩水玻璃-耐火材料.
A.①④⑤⑧⑨B.①②③⑥⑦⑨C.①②③④⑥⑦⑨⑩D.①②③④⑥⑦⑨

分析 ①Na2O2能够与水、二氧化碳反应生成氧气;      
②晶体Si为良好的半导体材料;      
③AgI能用于人工降雨;
④依据侯氏制碱法原理解答;          
⑤依据铝热反应的用途解答;         
⑥NaClO具有强氧化性,能杀菌消毒;            
⑦Fe2O3为红棕色固体;
⑧SO2有毒;        
⑨NH3汽化吸收大量的热;              
⑩水玻璃是硅酸钠的水溶液.

解答 解:①Na2O2能够与水、二氧化碳反应生成氧气,可做供氧剂,故正确;
②晶体Si为良好的半导体材料,能制造太阳能电池,故正确;
③AgI能用于人工降雨,故正确;
④氨碱法制纯碱的实验原理进行分析,以食盐(氯化钠)、石灰石(经煅烧生成生石灰和二氧化碳)、氨气为原料来制取纯碱,故正确; 
⑤利用铝热反应原理焊接钢轨,故错误;
⑥病毒属于蛋白质,NaClO具有强氧化性,能使蛋白质变性而杀菌消毒,故正确;
⑦Fe2O3为红棕色固体,能作红色油漆或涂料,故正确;
⑧二氧化硫有毒,不能用作食品添加剂,故错误;
⑨NH3汽化吸收大量的热,具有制冷作用,常用作制冷剂,故正确;
⑩水玻璃是硅酸钠的水溶液,用作木材的防火剂,故正确;
故选:C.

点评 本题考查了物质的用途,明确物质的性质是解本题关键,性质决定用途,用途体现性质,注意对相关知识的积累.

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

13.实验室用NaOH固体配制250mL 1.25mol/L的NaOH溶液,填空并请回答下列问题:
(1)配制250mL 1.25mol/L的NaOH溶液应称取NaOH的质量是12.5克.除量筒、烧杯、玻璃棒、胶头滴管外还需要的其它仪器是250ml容量瓶;
(2)容量瓶上需标有以下五项中的①③⑤;
①温度    ②浓度    ③容量    ④压强    ⑤刻度线
(3)下列配制的溶液浓度偏低的是BC;
A、定容时俯视刻度线
B、向容量瓶中转移溶液时不慎有液滴洒在容量瓶外面
C、加蒸馏水时不慎超过了刻度线
D、配制前,容量瓶中有少量蒸馏水.

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

14.铝及其化合物在工农业生产及日常生活中有重要用途,请完成下列问题.
(1)铝原子核外自旋方向相同的电子最多有7个,与铝同族的第四周期元素原子的价电子排布式为4s24p1
(2)LiAlH4是一种特殊的还原剂,可将羧基直接还原成醇.

CH3COOH分子中σ键与π键个数之比7:1.
(3)工业上可用Al2O3、N2、C在高温下制备一种高温结构陶瓷,其晶胞如图1(与金刚石相似).
①晶胞中N原子配位数为4,该晶胞中含有4个Al原子.
②该化合物的晶体类型为原子晶体.
(4)AlCl3在183℃开始升华,溶于水、乙醚等,其二聚物的结构如图2所示,其中Al原子的杂化方式为sp3,在图中用“→”标出分子中的配位键.

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科目:高中化学 来源: 题型:多选题

11.图是一套检验气体性质的实脸装置.向装里中缓慢通入气体X.若关闭活塞,溉清石灰水变浑浊;若打开活塞,则品红溶液褪色,据此判断气体X 和洗气瓶内的溶液Y可能是(  )
A.X是SO2,Y是饱和NaHCO3 溶液B.X是H2S,Y是浓H2SO4
C.X是CO2,Y是Na2SO3 溶液D.X是Cl2,Y是Na2CO3溶液

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

18.下列原子或离子的电子排布的表示方法中,正确的是①⑤⑥,违反了能量最低原理的是②,违反洪特规则的是③④.
①Ca2+:1s22s22p63s23p6   
②F-:1s22s23p6

④Cr:1s22s22p63s23p63d44s2  
⑤Fe:1s22s22p63s23p63d64s2
⑥Mg2+:1s22s22p6

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

8.磷是地壳中含量较为丰富的非金属元素,主要以难溶于水的磷酸盐如Ca3(PO42等形式存在.它的单质和化合物在工农业生产中有着重要的应用.
(1)白磷(P4)可由Ca3(PO42、焦炭和SiO2在电炉中高温(~1550℃)下通过下面三个反应共熔得到.
①4Ca3(PO42(s)+10C(s)=12CaO(s)+2P4(s)+10CO2(g)△H1=+Q1kJ•mol-1
②CaO(s)+SiO2(s)=CaSiO3(s)△H2=-Q2 kJ•mol-1
③CO2(g)+C(s)=2CO(g)△H3=+Q3kJ•mol-1
已知:CaSiO3的熔点(1546℃)比SiO2低.
写出由磷酸钙矿制取白磷总的反应方程式2Ca3(PO42+6SiO2+10C$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$6CaSiO3+P4+10CO.
(2)白磷在热的浓氢氧化钾溶液中歧化得到一种次磷酸盐(KH2PO2)和一种气体PH3(写化学式).
(3)磷的重要化合物NaH2PO4可通过H3PO4与NaOH溶液反应获得.工业上为了使反应的主要产物是NaH2PO4,通常将pH控制在2.1~7.2之间(已知磷酸的各级电离常数为:K1=7.1×10-3K2=6.3×10-8K3=4.2×10-13 lg7.1≈0.9  lg6.3≈0.8  lg4.2≈0.6).Na2HPO4 溶液显碱性,若向其溶液中加入足量的CaCl2 溶液,溶液则显酸性,其原因是3Ca2++2HPO42-=Ca3(PO42↓+2H+(用离子方程式表示).
(4)白磷中毒后可用CuSO4溶液解毒,解毒原理可用下列化学方程式表示:
11P 4+60CuSO4+96H2O=20Cu3P+24H3PO4+60H2SO4
60molCuSO4能氧化白磷的物质的量是3mol.

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

15.茶是我国的传统饮品,茶叶中含有的茶多酚可以替代食品添加剂中对人体有害的合成抗氧化剂,用于多种食品保鲜等,如图所示是茶多酚中含量最高的一种儿茶素A的结构简式,关于这种儿茶素A的有关叙述正确的是(  )
①等质量的儿茶素A分别与足量的金属钠和氢氧化钠反应,消耗金属钠和氢氧化钠的物质的量之比为1:1 
②分子式为C15H12O7 
③1mol儿茶素A与足量的浓溴水反应,最多消耗4molBr2 
④1mol儿茶素A在一定条件下最多能与7molH2加成.
A.②④B.①④C.②③D.③④

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

12.下列离子在水溶液中能大量共存的是(  )
A.Cl-、K+、HCO3-、Ca2+B.OH-、NH4+、Mg2+、HCO3-
C.SO32-、H+、Cl-、NO3-D.Na+、SiO32-、H+、Cl-

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

13.有A、B、C,D、E五种元素,其中A、B、C属于同一周期,A原子最外层p亚层的电子数等于次外层的电子总数,B原子最外层中有两个不成对的电子,D、E原子核内各自的质子数与中子数相等,B元素可分别与A、C、D、E生成RB2型化合物,并知在DB2和EB2中,D与B的质量比为7:8;E与B的质量比为1,1.根据以上条件,推断五种元素分别为什么元素.并按电负性由大到小排序.
(1)AC,BO,CN,DSi,ES;
(2)电负性O>N>S>C>Si.
(3)写出E和B形成化合物EB2的电子式:

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