Question

氯酸钾与浓盐酸在一定温度下反应会生成绿黄色的易爆物二氧化氯，反应的化学方程式为：
2KClO₃+4HCl（浓）═2KCl+2ClO₂↑+Cl₂↑+2H₂O
（1）用双线桥表示上述反应中电子转移的方向和数目______．
（2）浓盐酸在该反应中表现的性质是______（填序号）．
①只有还原性　　②还原性和酸性　　③只有氧化性　　④氧化性和酸性
（3）上述反应产生0.2 mol Cl₂时，转移的电子数约为______．

Answer 1

解：（1）KClO₃中Cl元素由+5价降低为+4价，HCl中Cl元素由-1价升高为0，反应中转移2e^-，则双线桥表示反应中电子转移的方向和数目
为，故答案为：；
（2）由反应可知，HCl中部分Cl元素的化合价升高，体现还原性，部分化合价不变生成盐表现酸性，故答案为：②；
（3）由反应可知，生成1molCl₂时，转移2mol电子，则产生0.2 molCl₂时，转移的电子数约为0.4×6.02×10²³=2.408×10²³，故答案为：2.408×10²³．
分析：（1）KClO₃中Cl元素由+5价降低为+4价，HCl中Cl元素由-1价升高为0，反应中转移2e^-；
（2）HCl中Cl元素的化合价升高，具有还原性，生成盐表现酸性；
（3）由反应可知，生成1molCl₂时，转移2mol电子，以此计算．
点评：本题考查氧化还原反应，熟悉元素的化合价变化及反应中转移电子数的计算即可解答，注意酸反应生成盐表现其酸性，题目难度不大．