[题目]阿伏加德罗常数约为6.02×1023/mol.下列说法一定正确的是( )A. 60gSiO2晶体中.约含有2×6.02×1023个Si-O键B. 78gNa2O2晶体中约有2×6.02×1023个阴离子C. 720g C60晶体约含有6.02×1023个如图中晶胞单元D. 14g两种烯烃CnH2n和CmH2m混合物.含有共用电子对数目题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

【题目】阿伏加德罗常数约为6.02×1023/mol，下列说法一定正确的是（）

A. 60gSiO2晶体中，约含有2×6.02×1023个Si-O键

B. 78gNa2O2晶体中约有2×6.02×1023个阴离子

C. 720g C60晶体约含有6.02×1023个如图中晶胞单元

D. 14g两种烯烃CnH2n和CmH2m混合物，含有共用电子对数目约为3×6.02×1023

【答案】D

【解析】A、1molSiO2中1molSi有4molSi－O键，60gSiO2中含有Si－O键物质的量为(60×4/60)mol=4mol，故A错误；B、过氧化钠的电子式，78g过氧化钠中含有的阴离子物质的量为(78/78)mol=1mol，故B错误；C、根据晶胞，C60位于顶点和面心，因此C60的个数为8×1/8＋6×1/2=4，其质量为4×720g，因此720g该晶体中含有晶胞物质的量为720/(4×720)mol=1/4mol，故C错误；D、由烯烃的碳链结构特点可知，n个碳原子可形成3n个共价键，即3n个共用电子对，又根据烯烃的最简式CH2可算出14g烯烃含有1molC原子，则共形成3×6.02×1023共用电子对，故D正确。

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请回答下列问题：

（1）若A可用于自来水消毒，D是生产、生活中用量最大、用途最广的金属单质，加热蒸干B的溶液不能得到B，则B的化学式可能是_____________；工业上制取A的离子方程式为________________。

（2）若A是一种碱性气体，常用作制冷剂，B是汽车尾气之一，遇空气会变色，则反应则C的化学式是_____________ ①的化学方程式为______________________________。

（3）若D是氯碱工业的主要产品之一，B有两性，则反应②的离子方程式是________。

（4）若A、C、D都是常见气体，C是导致酸雨的主要气体，则反应③的化学方程式为________。某同学将搜集到的一定量的酸雨保存在密闭容器中，每隔一定时间测酸雨的pH，发现在起始一段时间内，酸雨的pH呈减小趋势，用离子方程式解释原因：_________________________________________。