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    室温下向10mL0.1 mol·L－1NaOH溶液中加入0.1 mol·L－1的一元酸HA溶液pH的变化曲线如图所示。下列说法正确的是（   ）

    A．a点所示溶液中c(Na+)>c(A—)>c(H+)>c(HA)

    B．a、b两点所示溶液中水的电离程度相同

    C．pH=7时，c(Na+)= c(A—)+ c(HA)

    D．b点所示溶液中c(A—)> c(HA)


    【答案】D


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    科目：高中化学 来源： 题型：


    X、Y、Z三种短周期元素，它们的原子序数之和等于16，X2、Y2、Z2在常温下都是无色气体，它们均为工业合成某化工产品的重要原料，其流程如下：

     

    已知：①一定条件下，X2与Y2能反应生成A，X2与Z2能反应生成B；

    ②B和C分子均为常见的10电子微粒。

    请回答下列问题：

    (1)X元素在周期表中的位置是_________________________________________。

    (2)X2与Z2可制成新型化学电源(KOH溶液作电解质溶液)，两个电极均由多孔石墨制成，通入的气体在电极表面放电，负极电极反应式为________________________________。

    (3)化合物B吸收C后形成的溶液pH________7(填“大于”“小于”或“等于”)，其原因是(用离子方程式表示)_______________________________________ __________。

     (4)写出由C生成A和B的化学方程式______________________________________

    ________________________________________________________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    )Heck反应是合成C—C键的有效方法之一，如反应①：

    化合物Ⅱ可由以下合成路线获得：

    Ⅳ(分子式C3H6O3)ⅤⅡ

    (1) 化合物Ⅲ的分子式为__________，1 mol化合物Ⅲ最多可与__________mol H2发生加成反应。

    (2)化合物Ⅳ分子结构中有甲基，写出由化合物Ⅳ反应生成化合物Ⅴ的化学方程式

    ________________________________________________________________________

    ________________________________________________________________________。

    (3)有关化合物Ⅱ说法正确的是(　　)

    A．1 mol 化合物Ⅱ完全燃烧消耗5 mol O2

    B．化合物Ⅱ能使酸性高锰酸钾溶液褪色

    C．化合物Ⅱ难溶于水

    D．化合物Ⅱ分子间聚合，反应生成的高聚物结构为

    (4)化合物Ⅲ的一种同分异构体Ⅵ，苯环上的一氯取代物有两种，Ⅵ能与NaHCO3溶液反应生成无色气体，除苯环上的氢外核磁共振氢谱还有四组峰，峰面积之比为1∶1∶1∶3，Ⅵ的结构简式为________________________________________________________________________。

    (5)CH3Ⅰ和O也可以发生类似反应①的反应，有机产物的结构简式为__________________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    已知： CH4(g) + H2O(g) = CO(g) + 3H2(g)   △H= +206kJ/mol 

        CO(g) + H2O(g) = CO2(g) + H2(g)   △H= -41 kJ/mol

              C—H、H—O、H—H的键能分别为413 kJ/mol、463kJ/mol、436 kJ/mol，

       则CO2中C=O的键能为

       A．797.5 kJ/mol      B． 682 kJ/mol      C．572 kJ/mol     D．483 kJ/mol

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    40℃时，在氨－水体系中不断通入CO2，各种离子的变化趋势如下图所示。下列说法不正确的是（   ）

    A．在pH＝9.0时，c(NH4+)＞c(HCO)＞c(NH2COOˉ)＞c(CO32－)

    B．不同pH的溶液中存在关系：c(NH4+)＋c(H+)＝2c(CO32－)＋c(HCO3－)＋c(NH2COOˉ)＋c(OHˉ)

    C．随着CO2的通入，不断增大

    D．在溶液中pH不断降低的过程中，有含NH2COOˉ的中间产物生成

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列曲线中，可以描述乙酸（甲，Ka=1．8×10-5）和一氯乙酸（乙，Ka=1．4×10-3）在水中的电离度与浓度关系的是（   ）

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    酸性锌锰干电池是一种一次电池，外壳为金属锌，中间是碳棒，其周围是碳粉，MnO2，ZnCl2和NH4Cl等组成的糊状填充物，该电池在放电过程产生MnOOH，回收处理该废电池可得到多种化工原料，有关数据下表所示：

    溶解度/(g/100g水)

          温度/℃

    化合物

    0

    20

    40

    60

    80

    100

    NH4Cl

    29.3

    37.2

    45.8

    55.3

    65.6

    77.3

    ZnCl2

    343

    395

    452

    488

    541

    614

    化合物

    Zn(OH)2

    Fe(OH)2

    Fe(OH)3

    Ksp近似值

    10-17

    10-17

    10-39

    回答下列问题：

    （1）该电池的正极反应式为                 ，电池反应的离子方程式为：             

    （2）维持电流强度为0.5A，电池工作五分钟，理论上消耗Zn   g。（已经F＝96500C/mol）

    （3）废电池糊状填充物加水处理后，过滤，滤液中主要有ZnCl2和NH4Cl，二者可通过____分离回收；滤渣的主要成分是MnO2、______和      ，欲从中得到较纯的MnO2，最简便的方法是             ，其原理是       。

    （4）用废电池的锌皮制备ZnSO4·7H2O的过程中，需去除少量杂质铁，其方法是：加稀硫酸和H2O2溶解，铁变为_____，加碱调节至pH为   时，铁刚好完全沉淀（离子浓度小于1×10-5mol/L时，即可认为该离子沉淀完全）；继续加碱调节至pH为_____时，锌开始沉淀（假定Zn2＋浓度为0.1mol/L）。若上述过程不加H2O2后果是    ，原因是    。

       

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    FeCl3 具有净水作用，但腐蚀设备，而聚合氯化铁是一种新型的絮凝剂，处理污水比FeCl3 高效，且腐蚀性小。请回答下列问题：

    （1）FeCl3 净水的原理是    。FeCl3 溶液腐蚀钢铁设备，除H＋作用外，另一主要原因是（用离子方程式表示）       。

    （2）为节约成本，工业上用NaClO3 氧化酸性FeCl2 废液得到FeCl3 。

    ①若酸性FeCl2 废液中c(Fe2＋)=2.0×10-2mol·L-1, c(Fe3＋)=1.0×10-3mol·L-1, c(Cl－)=5.3×10-2mol·L-1,则该溶液的PH约为     。

    ②完成NaClO3 氧化FeCl2 的离子方程式：

     
    ClO3-+

     
     
     Fe2＋+
     
           =
     
     Cl－+
     
     Fe3＋+
     
            .

    （3）FeCl3 在溶液中分三步水解：

    Fe3＋+H2O Fe(OH)2++H＋    K1

    Fe(OH)2++H2OFe(OH)2++H＋    K2

    Fe(OH)++H2OFe(OH)3+H＋       K3

    以上水解反应的平衡常数K1、K2、K3由大到小的顺序是    。

    通过控制条件，以上水解产物聚合，生成聚合氧化铁，离子方程式为：

    xFe3++yH2OFex(OH)y(3x-y)++yH+

    欲使平衡正向移动可采用的方法是（填序号）       。

    a．降温   b．加水稀释 

    c．加入NH4Cl   d．加入NaHCO3

    室温下，使氯化铁溶液转化为高浓度聚合氯化铁的关键条件是    。

    （4）天津某污水处理厂用氯化铁净化污水的结果如下图所示。由图中数据得出每升污水中投放聚合氯化铁[以Fe(mg·L-1)表示]的最佳范围约为      mg·L-1。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列热化学方程式书写正确的是(　　)

    A．2SO2＋O22SO3　ΔH＝－196.6 kJ·mol－1

    B．H2(g)＋O2(g)===H2O(l)   ΔH＝－285.8 kJ·mol－1

    C．2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)　ΔH＝－571.6 kJ

    D．C(s)＋O2(g)===CO2(g)　  ΔH＝＋393.5 kJ·mol－1

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