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    在1 000K时，已知反应Ni（s）+H2O（g）⇌NiO（s）+H2（g）的平衡常数K=0.0059．当水蒸气和氢气的物质的量浓度相等时，此反应（　　）

    　

    A．

    未达平衡状态，反应逆向进行

    　

    B．

    未达平衡状态，反应正向进行

    　

    C．

    已达平衡状态

    　

    D．

    无法确定


    考点：

    化学平衡常数的含义．

    专题：

    化学平衡专题．

    分析：

    依据平衡常数概念分析计算浓度商．和平衡常数减小比较分析判断反应进行的方向．

    解答：

    解：在1 000K时，已知反应Ni（s）+H2O（g）⇌NiO（s）+H2（g）的平衡常数K=0.0059．当水蒸气和氢气的物质的量浓度相等时，依据平衡常数表达式计算浓度商==1＞K=0.0059，反应未达到平衡状态，反应逆向进行；

    故选A．

    点评：

    本题考查了平衡常数含义和表达式的计算应用，掌握基础是关键，题目较简单．

    　

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    38.4 mg铜跟适量的浓硝酸反应，铜全部反应后，共收集到气体22.4 mL（标准状况），反应消耗的HNO3的物质的量可能是（    ）

    A．1.0×10-3 mol　　　B．1.6×10-3 mol　　C．2.2×10-3 mol　　　D．2.4×10-3 mol

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    25 ℃时，20.00 mL硫酸和硝酸的混合溶液，加入足量氯化钡溶液，充分反应后过滤、洗涤、烘干，可得0.466 g沉淀。滤液跟2 mol·L-1 NaOH溶液反应，共用去10.00 mL碱液时恰好中和。下列说法中不正确的是(   )

    A.原混合液中c()＝0.1 mol·L-1

    B.原混合液中c()＝0.9 mol·L-1

    C.原混合液中pH＝0

    D.原混合液中由水电离出的c(H＋)＝10-14 mol·L-1

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    过氧化氢俗名双氧水,医疗上利用它有杀菌消毒作用来清洗伤口。根据下列反应回答问题:

    A.Na2O2+2HCl====2NaCl+H2O2

    B.Ag2O+H2O2====2Ag+O2↑+H2O

    C.2H2O2====2H2O+O2↑

    D.3H2O2+Cr2(SO4)3+10KOH====2K2CrO4+3K2SO4+8H2O

    (1)上述反应中,H2O2仅体现氧化性的反应是(填序号,下同)　　　　,H2O2既体现氧化性又体现还原性的反应是　                                    。

    (2)上述反应说明H2O2、Ag2O、K2CrO4的氧化性由强到弱的顺序是　         。

    (3)某酸性反应体系中发生的一个氧化还原的离子反应,反应物和生成物共六种微粒:

    O2、、H2O、Mn2+、H2O2、H+。已知该反应中H2O2只发生了如下过程:H2O2→O2。

    ①反应体系选择的酸是:　　　         　(填序号)。

    A.盐酸　　    B.浓硫酸　     　C.稀硫酸    　　D.醋酸

    ②如果上述反应中有6.72 L(标准状况)气体生成,转移的电子为　　　　mol。

    (4)H2O2有时可作为矿业废液消毒剂,有“绿色氧化剂”的美称;如消除采矿业胶液中的氰化物(如KCN),经以下反应:KCN+H2O2+H2O====A+NH3↑,试指出生成物A的化学式为　  　　　,并阐明H2O2被称为绿色氧化剂的理由是 　            

                                                                       。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    已知下列过程都能自发进行，其中不能用“焓判据”解释的是（　　）

    　

    A．

    2Na（s）+Cl2（g）═2NaCl（s）△H＜0

    　

    B．

    C3H8（g）+5O2（g）═3CO2（g）+4H2O（l）△H＜0

    　

    C．

    2NH4Cl（s）+Ca（OH）2（s）═2NH3（g）+CaCl2（s）+2H2O（l）△H＞0

    　

    D．

    2Mg（s）+O2（g）═2MgO△H＜0

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    某反应过程中的能量变化如图所示：

    （1）写出该反应的热化学方程式：　

    （2）在溶液中进行化学反应中的物质，其状态标为“aq”，已知0.5mol H2SO4在溶液中与足量氢氧化钠反应放出57.3kJ的热量，用离子方程式写出该反应的热化学方程式：　　．

    （3）合成氨反应的热化学方程式：

    N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）△H=﹣92.2kJ•mol﹣1

    已知合成氨反应是一个反应物不能完全转化为生成物的反应，在某一定条件下，N2的转化率仅为10%，要想通过该反应得到92.2kJ的热量，至少在反应混合物中要投放N2的物质的量为　mol．

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列实验操作中：①过滤；②蒸发；③溶解；④取液体试剂；⑤取固体试剂．一定要用到玻璃棒的是（　　）

    　

    A．

    ①②③

    B．

    ④⑤

    C．

    ①④

    D．

    ①③⑤

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    用10mL的0.1mol•L﹣1 BaCl2溶液恰好可使相同体积的硫酸铁（Fe2（SO4）3）、硫酸锌（ZnSO4）和硫酸钾（K2SO4）三种溶液中的硫酸根离子完全转化为硫酸钡沉淀，则三种硫酸盐溶液的物质的量浓度之比是（　　）

    　

    A．

    3：2：2

    B．

    1：2：3

    C．

    1：3：3

    D．

    3：1：1

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    化学方程式可简明地体现元素及其化合物的性质。已知：

    氧化还原反应：

    2FeCl3 + 2HI = 2FeCl2 + I2 + 2HCl； 2Co(OH)3 + 6HCl = 2CoCl2 + Cl2↑ + 6H2O

    2Fe(OH)2 + I2 + 2KOH = 2Fe(OH)3 + 2KI； 3I2 + 6KOH = 5KI + KIO3 + 3H2O

    复分解反应：

    2HSCN + K2CO3 = 2KSCN + CO2 ↑ + H2O； KCN + CO2 + H2O = HCN + KHCO3

    热分解反应：

    4NaClO  3NaCl + NaClO4；NaClO4  NaCl + 2O2↑

    下列说法不正确是：

    A．氧化性（酸性溶液）：FeCl3 > Co(OH)3 > I2

    B．还原性（碱性溶液）：Fe(OH)2 > I2 > KIO3

    C．热稳定性：NaCl > NaClO4 > NaClO

    D．酸性（水溶液）：HSCN > H2CO3 > HCN

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