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    在常温下，取pH=2的盐酸和醋酸溶液各100mL．向其中分别加入适量的Zn粒，反应过程中两溶液的pH变化如图（　　）
    A、曲线Ⅰ表示盐酸的pH变化
    B、曲线Ⅱ表示盐酸的pH变化
    C、在相同条件下，两溶液生成的气体体积相等
    D、醋酸溶液中加入锌的质量比盐酸溶液中多
    考点：酸碱混合时的定性判断及有关ph的计算
    专题：电离平衡与溶液的pH专题
    分析：由于醋酸是弱电解质，与Zn反应同时，电离出H+，所以pH变化较缓慢，由图知盐酸和醋酸的pH变化都是由2到4，盐酸中氢离子浓度逐渐减小，但醋酸中存在电离平衡，氢离子和锌反应时促进醋酸电离，补充反应的氢离子，所以醋酸是边反应边电离H+，故消耗的Zn多．
    解答： 解：A．由于醋酸是弱电解质，与Zn反应同时，电离出H+，所以pH变化较缓慢，所以II曲线是醋酸溶液的pH变化曲线，I表示盐酸的pH变化，故A正确；
    B．由于醋酸是弱电解质，与Zn反应同时，电离出H+，所以pH变化较缓慢，所以II曲线是醋酸溶液的pH变化曲线，I表示盐酸的pH变化，故B错误；
    C．由图知盐酸和醋酸的pH变化都是由2到4，盐酸中氢离子浓度逐渐减小，但醋酸中存在电离平衡，氢离子和锌反应时促进醋酸电离，补充反应的氢离子，所以醋酸是边反应边电离H+，故醋酸生成的氢气较多，故C错误；
    D．醋酸生成的氢气较多，故醋酸消耗的Zn多，故D正确．
    故选AD．
    点评：本题考查弱电解质的电离，侧重于学生的分析能力的考查，有利于培养学生的良好的科学素养，提高学生学习的积极性，注意把握弱电解质的电离特点和影响因素，题目难度中等．
    练习册系列答案
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    KCl中有少量的KI，为了除去杂质，可选用以下操作中的（　　）
    ①加入碘水  ②通入Cl2   ③用CCl4萃取  ④过滤．
    A、①③B、①④C、②③D、②④

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    下列热化学方程式正确的是（注：△H的绝对值均正确）（　　）
    A、C2H5OH（l）+3O2（g）═2CO2（g）+3H2O（g）△H=-1 367.0 kJ?mol-1（燃烧热）
    B、Ba（OH）2（aq）+2HCl（aq）═BaCl2（aq）+2H2O（l）△H=-57.3 kJ?mol-1（中和热）
    C、S（s）+O2（g）═SO2（g）△H=-269.8 kJ?mol-1（反应热）
    D、2NO2═O2+2NO△H=+116.2 kJ?mol-1（反应热）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    铜和镁的合金4.6g完全溶于浓硝酸，若反应中硝酸被还原只产生4480mL的NO2气体和336mL的N2O4气体（都已折算到标准状况），在反应后的溶液中，加入足量的氢氧化钠溶液，生成沉淀的质量为（　　）
    A、9.02 g
    B、8.51 g
    C、8.26 g
    D、7.04 g

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    如图表示物质通过一步反应的转化关系，下列说法正确的是（　　）
    X（单质或化合物）
    O2
    酸性氧化物→酸．
    A、X可能是Al
    B、X可能是H2
    C、酸性氧化物可能是SiO2
    D、酸可能是H2SO4

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （1）写出C3H8O属于醇的同分异构体；
    （2）写出C4H9Cl的同分异构体．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列有关说法正确的是（　　）
    A、25℃时，pH=5盐酸和pH=9的氨水，两溶液中水的电离程度不同
    B、25℃时，Ksp（A）＞Ksp（B），说明化合物A的溶解度比化合物B的大
    C、常温下pH=4的盐酸中：c（H+）=c（OH-）+c（Cl-）
    D、在（NH4）2SO4溶液中c（NH4+）：c （SO42-）=2：1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列物质不能通过化合反应生成的是（　　）
    A、NaOH
    B、NaHCO3
    C、FeCl2
    D、Al（OH）3

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    现有等浓度的下列溶液，按溶液pH由小到大排列正确的是（　　）
    ①醋酸　   ②碳酸钠   ③碳酸氢钠　   ④碳酸　    ⑤醋酸钠．
    A、④①②⑤③
    B、④①②⑤③
    C、①④⑤③②
    D、①④②③⑤

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