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【题目】化学与生活、科技关系密切。下列有关叙述正确的是

a.液氨可作制冷剂是因为其气化时可放出大量的热

B.将青蒿在乙醚中浸取,通过分馏可提取治疗疟疾的青蒿素

C.钢制品、铝制品在日常生活中被广泛应用是因为铁、铝为活泼金属

D.久置的漂白粉变质是因为漂白粉与空气中的O2反应

【答案】B

【解析】A.液氨可作制冷剂是因为其气化时可吸收大量的热,A错误;B.将青蒿在乙醚中浸取,通过分馏可提取治疗疟疾的青蒿素,B正确;C.钢制品、铝制品在日常生活中被广泛应用是因为其耐腐蚀性强,C错误;D.久置的漂白粉变质是因为漂白粉中的次氯酸钙与空气中的水和CO2反应生成次氯酸,次氯酸不稳定易分解生成氯化氢和氧气,D错误,答案选B。

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】如下图所示,ab是石墨电极,通电一段时间后,b极附近溶液显红色。下列说法正确的是

AX极是电源负极,Y极是电源正极

BCu电极上增重6.4 g时,b极产生1.12 L(标准状况)气体

C.电解过程中CuSO4溶液的pH逐渐增大

Da极的电极反应式为2Cl2e=Cl2

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】已知下列两个气态物质之间的反应:C2H2(g)+H2(g)C2H4(g)

2CH4(g)C2H4(g)+2H2(g)

已知在降低温度时式平衡向右移动,式平衡向左移动,则下列三个反应:(Q1、Q2、Q3均为正值)

C(s)+2H2(g)=CH4(g) ΔH=-Q1 I

2C(s)+H2(g)=C2H2(g) ΔH=-Q2 II

2C(s)+2H2(g)=C2H4(g) ΔH=-Q3 III

Q值大小比较正确的是

AQ1>Q3>Q2 BQ1>Q2>Q3 CQ2>Q1>Q3 DQ3>Q1>Q2

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】

A. CHON B. CHONP C. CHO D. CHONS

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】NaClO2是一种重要的杀菌消毒剂,也常用来漂白织物等,其一种生产工艺如下,回答下列问题:

1ClO2的沸点为283K,纯ClO2易分解爆炸,一般用稀有气体或空气稀释到10%以下更安全。写出反应步骤中生成ClO2的化学方程式

2尾气吸收是吸收电解过程排出的少量ClO2

在尾气吸收过程中,可代替H2O2的试剂是 填序号

ANa2O2 BNa2S CFeCl2 DKMnO4

提高尾气的吸收效率的可行措施有 填序号

A.尾气吸收时充分搅拌吸收液 B.适当加快尾气的通入速率

C.将温度控制在20℃以下 D.加水稀释尾气吸收液

此吸收反应中,氧化剂与还原剂的物质的量之比为

3在碱性溶液中NaClO2比较稳定,在酸性溶液中,ClO2-H+结合为HClO2HClO2是唯一的亚卤酸,不稳定,易分解产生Cl2ClO2H2O,写出HClO2分解的化学方程式:

4已知NaClO2的溶解度随温度升高而增大,NaClO2饱和溶液在38℃以上60℃以下会析出NaClO2,在NaClO2析出过程中可能混有的杂质是 填化学式

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】常温下,用浓度为0.1000mol·L-1NaOH溶液分别逐滴加入到20.00mL 0.1000mol·L-1HXHY溶液中,pHNaOH溶液体积的变化如图。下列说法正确

AVNaOH=10.00 mL时,cX->cNa+>cH+>cOH-

BVNaOH=20.00 mL时,两份溶液中,cX->cY-

CVNaOH=20.00 mL时,cNa+ > cX- >cOH->cH+

DpH=7时,两份溶液中,cX-=cY-

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下列叙述正确的是( )

A. 100 ℃纯水的pH6,所以水在100 ℃时呈酸性

B. pH3的盐酸溶液,稀释至10倍后pH>4

C. 0.2 mol·L1的醋酸,与等体积水混合后pH1

D. 常温时,pH3的盐酸与pH11的氢氧化钠等体积混合后pH7

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】如图为实验室某浓盐酸试剂瓶标签上的有关数据,试根据标签上的有关数据回答下列问题.

1)该浓盐酸中HCl的物质的量浓度为 ______ molL-1

2)取用任意体积的该盐酸时,下列物理量中不随所取体积的多少而变化的是______

A.溶液中HCl的物质的量

B.溶液的浓度

C.溶液中Cl-的数目

D.溶液的密度

3)配制时,其正确的操作顺序是(用字母表示,每个字母只能用一次并在操作步骤空白处填上适当仪器名称) ______

A.用30mL水洗涤 ______ 23次,洗涤液均注入容量瓶,振荡

B.用量筒准确量取所需的浓盐酸的体积,沿玻璃棒倒入烧杯中,再加入少量水(约30mL),用玻璃棒慢慢搅动,使其混合均匀

C.将已冷却的盐酸沿玻璃棒注入容量瓶中

D.将容量瓶盖紧,振荡,摇匀

E.改用 ______ 加水,使溶液凹液面恰好与刻度线相切

F.继续往容量瓶内小心加水,直到液面接近刻度线12cm

4)在配制过程中,下列实验操作对所配制的稀盐酸的物质的量浓度有何影响?(在括 号内填偏大偏小,或无影响

a.用量筒量取浓盐酸时俯视观察凹液面 ______

b.定容后经振荡、摇匀、静置,发现液面下降,再加适量的蒸馏水 ______

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】高温下,某反应达到平衡,平衡常数K = c(CO)c(H2O)/c(CO2)c(H2),恒容时,温度升高,H2浓度减小。下列说法正确的是

A.该反应的焓变为正值

B.恒温恒容下,增大压强,H2浓度一定减小

C.升高温度,逆反应速率减小

D.该反应的化学方程式为CO+H2O CO2+H2

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