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11.如图1是某课题组设计的合成聚酯类高分子材料的路线:

已知:①烃A的相对分子质量为106;
②同一碳原子上连两个羟基时结构不稳定,易脱水生成醛或酮(如图2)
③C可发生银镜反应.   请根据以上信息回答下列问题:
(1)A的名称对二甲苯.
(2)由A生成B的反应类型是取代反应;由C生成D的反应类型是氧化反应.
(3)由B生成C的化学方程式为,该反应过程中生成的不稳定中间体的结构简式应是
(4)D的分子式为C8H8O3;D的同分异构体中,满足下列条件的有6种.
①仅含有苯环,无其他环状结构;       
②遇三氯化铁溶液显紫色;
③1mol能与3mol金属钠反应生成1.5mol氢气.
其中核磁共振氢谱表明分子中有五种氢,且其峰面积之比为2:2:2:1:1,请写出其结构简式:

分析 合成聚酯类高分子材料 ,由D合成该物质发生缩聚反应,则D为,D由C氧化生成,则C为,由B发生水解反应生成C,A发生取代反应生成B,且烃A的相对分子质量为106,则A的结构简式为,结合信息②可知,A→B发生三氯取代,即B为

解答 解:合成聚酯类高分子材料 ,由D合成该物质发生缩聚反应,则D为,D由C氧化生成,则C为,由B发生水解反应生成C,A发生取代反应生成B,且烃A的相对分子质量为106,则A的结构简式为,结合信息②可知,A→B发生三氯取代,即B为
(1)A为,名称对二甲苯,故答案为:对二甲苯;
(2)由A生成B的反应类型是取代反应,由C生成D的反应类型是氧化反应,
故答案为:取代反应;氧化反应;
(3)由B生成C的化学方程式为,该反应过程中生成的不稳定中间体的结构简式应是:
故答案为:
(4)D为,分子式为C8H8O3;D的同分异构体中,满足下列条件:
①仅含有苯环,无其他环状结构;
②遇三氯化铁溶液显紫色,说明含有酚羟基;
③1mol能与3mol金属钠反应生成1.5mol氢气,应含有3个-OH,则还含有一个CH=CH2,3个-OH为连位,则-CH=CH2有2种位置,3个-OH为偏位,则-CH=CH2有3种位置,3个-OH为均位,则CH=CH2有1种位置,共6有种,其中核磁共振氢谱表明分子中有5种氢,且其峰面积之比为2:2:2:1的结构简式为
故答案为:C8H8O3;6;

点评 本题考查有机物的合成,利用逆推法结合碳链骨架、官能团的性质解答,A、B、C的转化结合信息②来推断,较好的考查学生分析推理能力.

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

1.下列有关钠及其化合物的说法不正确的是(  )
A.电解饱和食盐水可制取金属钠
B.钠与氧气反应的产物与反应条件有关
C.氧化钠与水反应生成氢氧化钠
D.钠可以从四氯化钛中置换出钛

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

2.氯化铜、氯化亚铜是重要的化工原料,广泛地用作有机合成催化剂.
I.实验室中以粗铜(含杂质Fe)为原料制备铜的氯化物.现用如图所示的实验仪器及药品来制备纯净、干燥的氯气并与粗铜反应(铁架台、铁夹、酒精灯已省略).按要求回答下列问题:

(1)按气流方向连接各仪器接口顺序:a接d、e接j、h接f、g接b.
(2)写出加热时硬质试管中发生化学反应的方程式是Cu+Cl2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuCl2、2Fe+3Cl2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2FeCl3
(3)反应后,盛有NaOH溶液的广口瓶中溶液具有漂白、消毒作用,若用钢铁(含Fe、C)制品盛装该溶液会发生电化腐蚀,钢铁制品表面生成红褐色沉淀,溶液会失去漂白、杀菌消毒功效.该电化腐蚀过程中正极反应式是ClO-+2e-+H2O=Cl-+2OH-
II.将上述实验制得的固体产物按如下流程操作,试回答下列问题:

(1)检验溶液2中是否含有杂质离子的试剂是KSCN溶液;
(2)某同学用实验制得的CuCl2•2H2O晶体配制0.1mol•L-1的CuCl2溶液,在称量出CuCl2•2H2O晶体后,溶解该晶体的具体操作为将称量的晶体置于烧杯中,加入适量的稀盐酸和蒸馏水,用玻璃棒搅拌
(3)溶液l可加试剂X用于调节pH以除去杂质,X可选用下列试剂中的(填序号)c、e
a.NaOH    b.NH3H2O    C.CuO  d.CuSO4    e.Cu2(OH)2CO3
(4)反应②是向溶液2中通入一定量的SO2,加热一段时间后生成CuCl白色沉淀.写出制备CuCl的离子方程式:2Cu2++2Cl-+SO2+2H2O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2CuCl↓+4H++SO42-

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19.近年我国科学家在青篙素应用领域取得重大进展,如利用下述反应过程可以制取治疗疟疾的首选药青蒿琥酯.下列有关说法正确的是(  )
A.青蒿素分子中所有碳原子在同一平面内
B.反应①属于还原反应,反应②理论上原子利用率可达100%
C.双氢青蒿素属于芳香化合物
D.青蒿琥酯可以发生水解、酯化以及加聚反应

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

6.化学与生产、生活 密切相关,背景材料:
①浙大研制的石墨烯弹性气凝胶(又名碳海锦)入选2013年度世界最轻固体材料;
②2014年11月上旬北京APEC峰会期间,政府重拳整治雾霾,蓝天重现;
③用属铂丝或无锈铁丝可用来进行钠、钾、铜、钡、锶等的焰色反应
④瑞典皇家理工学院(KTH)的研究人员已经成功地构建出了一种能使水快速分解的分子催化剂.
下列说法不正确的是(  )
A.石墨烯弹性气凝胶可用作处理海上原油泄漏的吸油材料
B.压减燃煤、严格控车、调整产业是治理雾霾有效措施
C.绚丽缤纷的烟花中添加了含钾、钠、铁、铜等金属化合物
D.该分子催化剂可将一次能源太阳能直接转化成二次能源

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16.向含有0.2molFeI2的溶液中加入a molBr2.下列叙述不正确的是(  )
A.当a=0.1时,发生的反应为2I-+Br2═I2+2Br-
B.当a=0.25时,发生的反应为2Fe2++4I-+3Br2═2Fe3++2I2+6Br-
C.当溶液中I-有一半被氧化时,c(I-):c(Br-)=1:1
D.当0.2<a<0.3时,溶液中各离子浓度的关系为2c(Fe2+)+3c(Fe3+)+c(H+)═c(Br-)+c(OH-

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3.二噁英是一类芳香族化合物的多氯代衍生物的总称,结构稳定,难以被自然分解,是公认的最危险的致癌物质之一.如图是其中一种的结构.下列说法中不正确的是
(  )
A.它能发生还原反应B.它能燃烧
C.它的一溴取代物只有一种D.此分子中共平面的原子最多有18个

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

20.ClO2是高效杀菌消毒剂.用惰性电极电解NaC1O3溶液制备高纯C1O2的原理如下图所示.下列说法正确的是(  )
A.电解过程中,Na+向阴极区移动
B.电解产生的O2和ClO2在相同条件下的体积比为1:1
C.阴极的电极反应式是ClO3-+H2O+e-=ClO2↑+2OH-
D.电解总反应的化学方程式是4NaClO3+4H2SO4$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$O2↑+4ClO2↑+4NaHSO4+2H2O

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1.水合肼(N2H4•H2O)又名水合联氨,是无色透明,具有腐蚀性和强还原性的碱性液体,它是一种重要的化工试剂,利用尿素法生产水合肼的原理为:CO(NH22+2NaOH+NaClO=Na2CO3+N2H4•H2O+NaCl
实验一:制备NaClO溶液.(实验装置如图1所示)

(1)配制30%NaOH溶液时,所需玻璃仪器除量筒外还有BD(填标号).
A.容量瓶  B.烧杯  C.烧瓶  D.玻璃棒  E.胶头滴管
(2)锥形瓶中发生反应的离子方程式是Cl2+2OH-=ClO-+Cl-+H2O.
(3)设计实验方案:用中和滴定原理测定反应后锥形瓶中剩余NaOH的浓度(实验提供的试剂:H2O2溶液、FeCl2溶液、0.10mol•L-1盐酸、酚酞试液):取一定量锥形瓶内混合溶液,加入适量的H2O2溶液后,滴加2~3滴酚酞试液,用 0.10mol•L-1盐酸滴定,重复上述操作2~3次(不必描述操作过程的细节).
实验二:制取水合肼.(实验装置如图2所示)
(4)装置A的名称为三颈烧瓶,①反应过程中需控制反应温度,同时将分液漏斗中溶液缓慢滴入A中,如果滴速过快则会导致产品产率降低,同时产生大量氮气,写出该过程的化学反应方程式:N2H4•H2O+2NaClO=N2↑+3H2O+2NaCl,故分液漏斗中的溶液是B(填标号).
A.CO(NH22溶液    B.NaOH和NaClO
②充分反应后,加热蒸馏A内的溶液,收集108~114℃馏分,即可得到水合肼的粗产品.
实验三:测定馏分中肼含量.
(5)称取馏分5.0g,加入适量NaHCO3固体,加水配成250mL溶液,移出25.00mL置于锥形瓶中,并滴加2~3滴淀粉溶液,用0.10mo1•L-1的I2溶液滴定.滴定过程中,溶液的pH保持在6.5左右.(已知:N2H4•H2O+2I2=N2↑+4HI+H2O)
①滴定时,碘的标准溶液盛放在酸式(填“酸式”或“碱式”)滴定管中;本实验滴定终点的现象为溶液出现蓝色且半分钟内不消失.
②实验测得消耗I2溶液的平均值为18.00mL,馏分中水合肼(N2H4•H2O)的质量分数为9%.

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