Question

【题目】下表是A、B、C、D、E、F六种短周期元素的部分化合价、电负性和原子半径数据．下列说法正确的是（　　）

	A	B	C	D	E	F
化合价	+1	﹣2	﹣1	﹣2	﹣1	+1
电负性	2.1	2.5	3.0	3.5	4.0	0.9
原子半径/nm	0.037	0.102	0.099	0.073	0.071	0.154

A．A的单质中含有金属键

B．F2D2含有非极性共价键

C．沸点：A2D＜AE

D．最高价氧化物对应水化物的酸性：B＞C

Answer 1

【答案】B

【解析】解：B、D的化合价都是﹣2，应该位于ⅥA族，B的原子半径大于D，则B为S元素、D为O元素；A、F的化合价都是+1价，应该位于ⅠA族，A的原子半径小于O，则A为H元素，F的原子半径大于S，则F为Na元素；C、E的化合价都是﹣1价，应该位于ⅤⅡA族，C的原子半径大于E，则C为Cl元素、E为F元素，

A．A为H元素，其单质为氢气，含有的化学式为共价键H﹣H，故A错误；

B．F2D2为Na2O2，过氧化钠中含有O﹣O非极性键，故B正确；

C．A2D为H2O，AE为HF，常温下HF为气体、水为液态，则二者熔沸点A2D＞AE，故C错误；

D．非金属性越强，最高价氧化物对应水合物的酸性越强，非金属性Cl＞S，则最高价氧化物对应水化物的酸性：B＜C，故D错误；

故选B．