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    16．下列说法正确的是（　　）
    A．将AlCl3溶液和Al2（SO4）3溶液分别加热、蒸干、灼烧，所得固体成分相同
    B．配制FeSO4溶液时，将FeSO4固体溶于稀盐酸中，然后稀释至所需浓度
    C．用带磨口玻璃塞的试剂瓶保存Na2CO3溶液
    D．洗涤油污常用热的碳酸钠溶液

    分析 A．氯化铝水解生成氢氧化铝和氯化氢，加热促进氯化氢挥发，硫酸铝水解生成氢氧化铝和硫酸，当溶液蒸干时，得到的固体是硫酸铝；
    B．加入盐酸，引入杂质；
    C．碳酸钠溶液呈碱性；
    D．油脂在碱性条件下可水解．

    解答 解：A．氯化铝水解生成氢氧化铝和氯化氢，加热促进氯化氢挥发，从而促进氯化铝水解，将溶液蒸干得到氢氧化铝固体，灼烧时氢氧化铝分解生成氧化铝和水蒸气，所以得到的固体为Al2O3，硫酸铝水解生成氢氧化铝和硫酸，加热促进硫酸铝水解，因为硫酸没有挥发性，所以得到的固体仍然是Al2（SO4）3，故A错误；
    B．加入盐酸，引入杂质，应加入硫酸酸化，故B错误；
    C．碳酸钠溶液呈碱性，易导致玻璃塞打不开，故C错误；
    D．碳酸钠溶液呈碱性，油脂在碱性条件下可水解，故D正确；
    故选D．

    点评 本题考查了盐类水解、该考点是高考考查的重点和热点，本题比较贴近生活，有利用激发学生学习化学的兴趣，该题难度适中．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    6．碳、氮及其化合物在生产中有重要应用．
    （1）设反应 ①Fe（s）+CO2（g）?FeO（s）+CO（g）△H=Q1的平衡常数为K1，反应②Fe（s）+H2O（g）?FeO（s）+H2（g）△H=Q2的平衡常数为K2，在不同温度下，K1、K2的值如表：
    T/KK1K2
    9731.472.38
    11732.151.67
    现有反应 ③H2（g）+CO2（g）?CO（g）+H2O（g）△H=Q3
    结合表数据，根据反应①、②推导出推导出Q1、Q2、Q3的关系式Q3=Q1-Q2，反应③是吸热（填“放”或“吸”）热反应．
    （2）使用稀土催化剂有效消除汽车尾气中的NOx、碳氢化合物也已逐渐成为成熟技术．压缩天然气汽车利用这一技术将NOx、CH4转化成无毒物质，其中两个反应为：
    Ⅰ．CH4（g）+4NO（g）$\frac{\underline{\;催化剂\;}}{\;}$2N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）
    Ⅱ．CH4（g）+2NO2（g） $\frac{\underline{\;催化剂\;}}{\;}$N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）
    实验室在恒压下，将CH4（g）和NO2（g）置于密闭容器中发生反应Ⅱ，测得在不同温度、不同投料比时，NO2的平衡转化率如表：
    投料比[n（NO2）/n（CH4）]400 K500 K600 K
    160%43%28%
    245%33%20%
    ①写出该反应平衡常数的表达式K=$\frac{c（{N}_{2}）•c（C{O}_{2}）•{c}^{2}（{H}_{2}O）}{c（C{H}_{4}）•{c}^{2}（N{O}_{2}）}$，若降低温度，提高[n（NO2）/n（CH4）]
    投料比，则K将增大．（填“增大”、“减小”或“不变”）
    ②400K时，将投料比为1的NO2和CH4的混合气体共0.04mol，充入一装有催化剂的容器中，充分反应后，平衡时NO2的体积分数17.4%．
    ③收集某汽车尾气经测量NOx的含量为1.12%（体积分数），若用甲烷将其完全转化为无害气体，处理1×104L（标准状况下）该尾气需要甲烷30g，则尾气中V（NO）：V（NO2）=1：1．
    ④在密闭容器内先通入一定量的CH4，然后再充入一定量的NO2．在不同温度下，同时发生反应Ⅱ：并在 t秒时测定其中NO2转化率，绘得图象如图所示：

    产生这一现象的原因是在250℃-450℃时，NOx转化率随温度升高而增大：反应未建立平衡，温度升高反应正向进行．450℃-600℃（温度较高）时，反应已达平衡，所以，温度升高平衡逆向移动，NOx转化率随温度升高反而减小．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．向甲、乙、丙三个密闭容器中充入一定量的A和B，发生反应：A（g）+xB（g）?2C（g）．各容器的反应温度、反应物起始量，反应过程中C的浓度随时间变化关系分别以如表和如图表示：
    容器甲乙丙
    容积0.5 L0.5 L1.0 L
    温度/℃T1T2T2
    反应物
    起始量    		1.5 mol A
    0.5 mol B    		1.5 mol A
    0.5 mol B    		6.0 mol A
    2.0 mol B
    下列说法正确的是（　　）
    A．平衡后，向甲容器中再充入0.5 mol A，A和B的转化率均增大
    B．达到平衡时反应吸收的热量：Q丙＞2Q乙
    C．若平衡时保持温度不变，改变容器体积平衡不移动
    D．T1℃，起始时甲容器中充入0.5 mol A、1.5 mol B，平衡时A的转化率为25%

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．恒容容器中，2SO2（g）+O2（g）?2SO3 （g）△H=-296.6kJ/mol，下列判断不正确的是（　　）
    A．2体积SO2和足量O2反应，一定不能生成2体积SO3
    B．其他条件不变，增大压强，正反应速率增大逆反应速率也增大
    C．加入2molSO2和1molO2放出的热量是加入1molSO2和0.5molO2放出热量的2倍
    D．在该容器中先投入1molSO3，平衡后再加入1molSO3，达新平衡后SO2的体积分数比原平衡减小

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．生活处处有化学，下列说法正确的是（　　）
    A．做衣服的棉、麻和丝分别属于纤维素、酯类和蛋白质
    B．不锈钢餐具属于合金
    C．在豆浆中加糖后碗底发现少量晶体状颗粒，这是蛋白质的盐析
    D．水的硬度越大，用肥皂洗衣服时效果越好

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    1．已知下列反应的反应热：
    CH3COOH（l）+2O2（g）═2CO2（g）+2H2O（l）△H1=-870.3kJ/mol
    C（s）+O2（g）═CO2（g）△H2=-393.5kJ/mol
    H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═H2O（l）△H3=-258.8kJ/mol
    试计算下述反应的反应热：2C（s）+2H2（g）+O2（g）═CH3COOH（l）△H=-488.3kJ/mol．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    8．按要求完成下列电离方程式和离子方程式
    ①溶液中碳酸氢钠的电离方程式NaHCO3=Na++HCO3-；
    ②融化状态下硫酸氢钠的电离方程式NaHSO4=Na++HSO4-；
    ③稀硫酸与氢氧化钡溶液反应的离子方程式Ba2++SO42-+2H++2OH-═BaSO4↓+2H2O；
    ④盐酸与大理石反应的离子方程式CaCO3+2H+═Ca2++H2O+CO2↑．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．下列说法正确的是（　　）
    A．增大反应物的浓度，可增大单位体积内活化分子的百分数，从而使有效碰撞次数增大
    B．有气体参加的化学反应，若增大压强（即缩小反应容器的体积），可增加活化分子的百分数，从而使反应速率增大
    C．升高温度能使化学反应速率增大，主要原因是增加了反应物分子中活化分子的百分数
    D．催化剂虽然不参加化学反应，但能增大单位体积内活化分子的数目，从而增大反应速率

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    3．镍具有优良的物理和化学特性，是许多领域尤其是高技术产业的重要原料．羰基法提纯粗镍涉及的两步反应依次为：
    ①Ni（s）+4CO（g）$\stackrel{50℃}{?}$ Ni（CO）4（g）△H＜0
    ②Ni（CO）4（g）$\stackrel{230℃}{?}$Ni（s）+4CO（g）△H＞0
    完成下列填空：
    （1）在温度不变的情况下，要提高反应（1）中Ni（CO4）的产率，可采取的措施有及时移走Ni（CO）4、加压．
    （2）已知在一定条件下的2L密闭容器中制备Ni（CO）4，粗镍（纯度98.5%，所含杂质不与CO反应）剩余质量和反应时间的关系如图所示．Ni（CO）4在0～10min的平均反应速率为0.05mol•L-1min-1．
    （3）若反应（2）达到平衡后，保持其他条件不变，降低温度，重新达到平衡时bc．
    a．平衡常数K增大   b．CO的浓度减小  c．Ni的质量减小    d．v逆增大
    （4）简述羰基法提纯粗镍的操作过程．先将粗镍和CO在50℃反应生成羰基镍，然后将羰基镍转移到另外一个中，升温至230℃热解得到纯镍
    （5）储氢合金是一类能够大量吸收氢气，并与氢气结合成金属氢化物的材料．如镧镍合金，它吸收氢气可结合成金属氢化物，其化学式可近似地表示为LaNi5H6 （LaNi5H6 中各元素化合价均可看作是零），它跟NiO（OH）可组成镍氢可充电电池：LaNi5H6+6NiO（OH）$?_{充电}^{放电}$LaNi5+6Ni（OH）2 该电池放电时，负极反应是LaNi5H6+6OH--6e-=LaNi5+6H2O． 市面上出售的标称容量为2 000mA h（mA h表示毫安时）的1节镍氢电池至少应含有镧镍合金5.4g（结果保留两位有效数字，已知1mol电子的电量为96500库仑或安培•秒 Mr（LaNi5）=434）．

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