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【题目】实验探究是体验知识的产生和形成过程的基本途径。下面是某同学完成的探究实验报告的一部分:

实验名称:卤素单质的氧化性强弱比较

实验药品:KBr溶液、KI溶液、氯水、溴水、碘水、四氯化碳、淀粉碘化钾试纸

实验设计如下表:

实验步骤

实验结论

新制氯水+1 mL CCl4,振荡,静置,观察四氯化碳层颜色

NaBr溶液+新制氯水+1 mL CCl4,振荡,静置,观察四氯化碳层颜色

氧化性从强到弱的顺序:氯、溴、碘

KI溶液+新制氯水+1 mL CCl4,振荡,静置,观察四氯化碳层颜色

请回答下列问题:

(1)完成该实验需用到的实验仪器是 。(填仪器名称)

(2)步骤②中反应的化学方程式为 ,步骤③中反应的离子方程式为

(3)CCl4在实验中所起的作用是

(4)该同学的实验设计不足之处是 ,改进的办法是

【答案】(1)试管;胶头滴管

(2)2NaBr+Cl22NaCl+Br2;Cl2+2I-2Cl-+I2

(3)萃取剂

(4)没能比较出溴和碘单质的氧化性强弱;将步骤③改为:KI溶液+溴水+1 mL CCl4,振荡,静置,观察四氯化碳层的颜色(或其他合理答案)

【解析】要通过实验比较卤素单质的氧化性强弱,需证明氯气的氧化性比溴强、溴的氧化性比碘强,该同学的探究过程只比较了氯气和溴、氯气和碘的氧化性强弱,没有比较溴和碘的氧化性强弱,所以无法得到最终的实验结论,应该加以改进。

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【题目】“三效催化转换器”可将汽车尾气中有毒气体处理为无毒气体。下图表示反应中的各种分子,其中不同的球表示不同种元素的原子。下列说法中,不正确的是 ( )

A. 乙、丙所含元素种类相同 B. 甲、丁中同种元素化合价不相等

C. 该反应中共有三种元素 D. 化学方程式中乙、丁的化学计量数均为1

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【题目】下列说法不正确的是

A.乙烷分子中的所有原子处于同一平面上

B.煤的液化、气化和干馏均属于化学变化

C.乙炔与溴的四氯化碳溶液发生加成反应而使其褪色

D.苯分子中不存在碳碳单键和碳碳双键交替出现的结构

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【题目】下图甲、乙、丙为组成生物体的相关化合物,乙为一个由αβγ三条多肽链形成的蛋白质分子,共含271个氨基酸,图中每条虚线表示由两个硫基(-SH)脱氢形成一个二硫键(-S-S-)。下列相关叙述不正确的是

A. 甲为组成乙的基本单位,且乙中最多含有20种甲

B. 由不同的甲形成乙后,相对分子质量比原来少了4 832

C. 丙主要存在于细胞核中,且在乙的生物合成中具有重要作用

D. 如果甲中的RC3H5O2,则由两分子甲形成的化合物中含有16H

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】萘及其取代物是重要的有机合成材料和药物中间体。实验室由芳香化合物A和烃B制备1-乙基萘(M)的一种合成路线如下:

已知:Ⅰ.B的核磁共振氢谱中有2组吸收峰

Ⅱ. (R1、R2、R3表示H原子或烃基)

Ⅲ. (R1、R2、R3表示H原子或烃基)

请回答下列问题:

(1)A的化学名称为________________,,B的结构简式为________________________

(2)B→C的反应类型为_______________________

(3)D的分子式为_____________________,F中官能团的名称为_______________________

(4)G→H的化学方程式为_____________________________

(5)含有萘环的M的同分异构体还有_______种;其中核磁共振氯谱为四组峰的结构简式_________(任写一种)。

(6)参照上述合成路线和信息,以丙酮和溴苯为原料(其他无机试剂任选),设计制备的合成路线_______________________________________

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【题目】青石棉是一种致癌物质,是《鹿特丹公约》中受限制的46种化学品之一,其化学式为Na2Fe5Si8O22(OH)2。青石棉用稀硝酸处理时,还原产物只有NO,下列说法不正确的是(  )

A. 青石棉是一种硅酸盐产品

B. 青石棉能完全溶解在NaOH溶液中

C. 青石棉的化学组成可表示为Na2O·3FeO·Fe2O3·8SiO2·H2O

D. 1 mol青石棉能使1 mol HNO3被还原

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】(1)A元素原子的核电荷数为8,其原子核内的质子数为___________,该元素原子的二价阴离子中,核外电子数为___________,中子数是9的核素表示为___________。

(2)B元素原子的一价阳离子的核外有18个电子,质量数为40,该元素原子的原子核内中子数为________。

(3)A、B形成11型化合物的相对分子质量是___________。

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【题目】某化学课外活动小组通过实验探究NO2的性质。已知:2NO2+2NaOH===NaNO3+NaNO2+H2O。

任务1:利用如图所示装置探究NO2能否被NH3还原(夹持固定装置已略去)。

请回答下列问题:

(1)E装置中制取NO2的化学方程式是_____________________________

(2)NO2能被NH3还原,预期观察到C装置中的现象是________________

(3)此实验装置存在的一个明显缺陷是_______________________________________

任务2:探究NO2能否与Na2O2发生氧化还原反应。

(4)实验前,该小组同学提出三种假设。

假设1:二者不反应;

假设2:NO2能被Na2O2氧化;

假设3:________________________________________________

(5)为了验证假设2,该小组同学选用任务1中的B、D、E装置,将B中的药品更换为Na2O2,另选F装置(如图所示),重新组装,进行实验。

装置的合理连接顺序是(某些装置可以重复使用)_________________

实验过程中,B装置中淡黄色粉末逐渐变成白色。经检验,该白色物质为纯净物,且无其他物质生成。推测B装置中发生反应的化学方程式为______________________

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【题目】生活中的下列措施是为了改变化学反应速率的是(
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