Question

14．在温度为400℃，容积为2L的密闭容器中通入2mol的CH₃CHO（g）和1mol的O₂，10min后反应达到平衡状态，此时容器中压强是反应开始时的$\frac{11}{15}$倍，则0～10min内v（CH₃COOH）=0.08mol（L•min），平衡时CH₃CHO的转化率为80%，此温度时平衡常数K=32．

Answer 1

分析 在温度为400℃，容积为2L的密闭容器中通入2mol的CH₃CHO（g）和1mol的O₂，10min后反应达到平衡状态，发生反应2CH₃CHO（g）+O₂（g）=2CH₃COOH（g），根据压强之比等于物质的是之比，可计算出平衡时各物质的平衡时的物质的量，利用三段式分析，根据$v=\frac{△c}{△t}$，转化率=$\frac{已转化的物质的量}{起始的物质的量}$×100%，K=$\frac{{c}^{2}（CH{\;}_{3}COOH）}{{c}^{2}（CH{\;}_{3}CHO）c（O{\;}_{2}）}$计算；

解答 解：在温度为400℃，容积为2L的密闭容器中通入2mol的CH₃CHO（g）和1mol的O₂，10min后反应达到平衡状态，设达到平衡时O₂转化了xmol，
            2CH₃CHO（g）+O₂（g）=2CH₃COOH（g），
起始（mol）   2           1           0
转化（mol）  2x           x           2x
平衡（mol） 2-2x          1-x         2x
由题意可知，
$\frac{2-2x+1-x+2x}{3}$=$\frac{11}{15}$，所以x=0.8，
则v（CH₃COOH）=$\frac{\frac{2×0.8mol}{2L}}{10min}$=0.08mol（L•min），CH₃CHO的转化率=$\frac{2×0.8}{2}$×100%=80%，K=$\frac{{c}^{2}（CH{\;}_{3}COOH）}{{c}^{2}（CH{\;}_{3}CHO）c（O{\;}_{2}）}$=$\frac{（\frac{0.8×2mol}{2L}）^{2}}{（\frac{2mol-2×0.8mol}{2L}）^{2}\frac{1mol-0.8mol}{2L}}$=32，
故答案为：0.08；80%；32．

点评 本题考查化学反应速率的有关计算，比较基础，侧重对基础知识的巩固，注意对速率公式的理解与灵活运用．