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下列实验现象的描述错误的是

A. 氢气在氯气中燃烧生成绿色烟雾

B. 红热的铁丝在氧气中燃烧,火星四射,生成黑色固体颗粒

C. 点燃的硫在氧气中剧烈燃烧,发出蓝紫色火焰

D.钠在空气中燃烧,发出黄色的火焰,生成淡黄色固体


【答案】A

【解析】本题考查氧气、氯气与其他单质之间反应的现象。B、C、D三项正确,A选项错误。


练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:


食盐中含有一定量的镁、铁等杂质,加碘盐中碘的损失主要是由于杂质、水分、空气中的氧气以及光照、受热而引起的。已知:氧化性:

>Fe3>I2;还原性:>I

3I2+6OH+5I+3H2O;

KI+I2KI3

(1)某学习小组对加碘盐进行如下实验:取一定量某加碘盐(可能含有KIO3、KI、Mg2、Fe3),用适量蒸馏水溶解,并加稀盐酸酸化,将所得溶液分为3份。第一份试液中滴加KSCN溶液后显红色;第二份试液中加足量KI固体,溶液显淡黄色,用CCl4萃取,下层溶液显紫红色;第三份试液中加入适量KIO3固体后,滴加淀粉试剂,溶液不变色。

①加KSCN溶液显红色,该红色物质是_________(用化学式表示);CCl4中显紫红色的物质是___________________(用电子式表示)。

②第二份试液中加入足量KI固体后,反应的离子方程式为___________________________、______________________________________。

(2)KI作为加碘剂的食盐在保存过程中,由于空气中氧气的作用,容易引起碘的损失。

写出潮湿环境下KI与氧气反应的化学方程式:_____________________________。

将I2溶于KI溶液,在低温条件下,可制得KI3·H2O。该物质作为食盐加碘剂是否合适?______(填“是”或“否”),并说明理由________________________________________。

(3)为了提高加碘盐(添加KI)的稳定性,可加稳定剂减少碘的损失。下列物质中有可能作为稳定剂的是___________________。

A.Na2S2O3               B.AlCl3        C.Na2CO3            D.NaNO2

(4)对含Fe2较多的食盐(假设不含Fe3),可选用KI作为加碘剂。请设计实验方案,检验该加碘盐中的Fe2:__________________________________________________________________________。

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科目:高中化学 来源: 题型:


工业上电解饱和食盐水能制取多种化工原料,其中部分原料可用于制备多晶硅。

(1)如图是离子交换膜法电解饱和食盐水示意图。电解槽阳极产生的气体是____________;NaOH溶液的出口为___________(填字母);精制饱和食盐水的进口为___________(填字母);干燥塔中应使用的液体是___________。

(2)多晶硅主要采用SiHCl3还原工艺生产,其副产物SiCl4的综合利用受到广泛关注。

①SiCl4可制气相白炭黑(与光导纤维主要原料相同),方法为高温下SiCl4与H2和O2反应,产物有两种,化学方程式为____________________________________________。

②SiCl4可转化为SiHCl3而循环使用。一定条件下,在20 L恒容密闭容器中的反应:

3SiCl4(g)+2H2(g)+Si(s)4SiHCl3(g)

达平衡后,H2和SiHCl3物质的量浓度分别为0.140 mol/L和0.020 mol/L,若H2全部来源于离子交换膜法的电解产物,理论上需消耗纯NaCl的质量为___________kg。

(3)采用无膜电解槽电解饱和食盐水,可制取氯酸钠,同时生成氢气。现制得氯酸钠213.0 kg,则生成氢气_________m3(标准状况)。

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科目:高中化学 来源: 题型:


X、Y、Z、W为含有相同电子数的分子或离子,均由原子序数小于10的元素组成,X有5个原子核。通常状况下,W为无色液体。

已知:X+YZ+W      

(1)Y的电子式是_________________________。

(2)液态Z和W的电离相似,都可电离出电子数相同的两种离子,液态Z的电离方程式是_________________________________。

(3)用图示装置制备NO并验证其还原性。有下列主要操作:

a.向广口瓶内注入足量热NaOH溶液,将盛有铜片的小烧杯放入瓶中。

b.止水夹,点燃红磷,伸入瓶中,塞好胶塞。

c.待红磷充分燃烧,一段时间后打开分液漏斗旋塞,向烧杯中滴入少量稀硝酸。

①步骤c后还缺少的一步主要操作是_______________________________________。

②红磷充分燃烧的产物与NaOH溶液反应的离子方程式是  ______________________________________。

③步骤c滴入稀硝酸后烧杯中的现象是______________________________________

 ____________________________________________________________________。

反应的离子方程式是____________________________________________________。

(4)一定温度下,将1 mol N2O4置于密闭容器中,保持压强不变,升高温度至T1的过程中,气体由无色逐渐变为红棕色。温度由T1继续升高到T2的过程中,气体逐渐变为无色。若保持T2,增大压强,气体逐渐变为红棕色。气体的物质的量n随温度T变化的关系如图所示。

①温度在T1T2之间,反应的化学方程式是_________________________。

②温度在T2T3之间,气体的平均相对分子质量是(保留1位小数)______________。

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科目:高中化学 来源: 题型:


下列溶液能使红色花瓣快速褪色的是(    )

A.稀盐酸                         B.新制氯水

C.氯化钙稀溶液                   D.生理盐水

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科目:高中化学 来源: 题型:


20世纪科学飞速发展,但仍有许多问题尚未解决。有待化学科学解决的难题是(   )

A.甲烷分子结构的确定                     B.高炉炼铁

C.常温常压合成氨                           D.可充电干电池的制作

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科目:高中化学 来源: 题型:


(A)实验室模拟合成氨和氨催化氧化的流程如下:

已知实验室可用饱和亚硝酸钠(NaNO2)溶液与饱和氯化铵溶液经加热后反应制取氮气。

(1)从下图中选择制取气体的合适装置:

氮气         、氢气         

(2)氮气和氢气通过甲装置,甲装置的作用除了将气体混合外,还有                                      

(3)氨合成器出来经冷却的气体连续通人乙装置的水中吸收氨,         (“会”或“不会”)发生倒吸,原因是:                   

(4)用乙装置吸收一段时间氨后,再通入空气,同时将经加热的铂丝插入乙装置的锥形瓶内,能使铂丝保持红热的原因是:                                     ,锥形瓶中还可观察到的现象是:                                            

(5)写出乙装置中氨氧化的化学方程式:                            

(6)反应结束后锥形瓶内的溶液中含有H+、OH               离子。

(B)某课外研究小组,用含有较多杂质的铜粉,通过不同的化学反应制取胆矾。其设计的实验过程为:

(1)铜中含有大量的有机物,可采用灼烧的方法除去有机物,灼烧时将瓷坩埚置于
       
上(用以下所给仪器的编号填入,下同),取用坩埚应使用        ,灼烧后的坩埚应放在          上,不能直接放在桌面上。

实验所用仪器:a  蒸发皿    b  石棉网    c  泥三角    d  表面皿    e  坩埚钳    f  试管夹

(2)杂铜经灼烧后得到的产物是氧化铜及少量铜的混合物,用以制取胆矾。灼烧后含有少量铜的可能原因是           

a  灼烧过程中部分氧化铜被还原      b  灼烧不充分铜未被完全氧化

c  氧化铜在加热过程中分解生成铜    d  该条件下铜无法被氧气氧化

(3)通过途径Ⅱ实现用粗制氧化铜制取胆矾,必须进行的实验操作步骤:酸溶、加热通氧气、过滤、        、冷却结晶、         、自然干燥

(4)由粗制氧化铜通过两种途径制取胆矾,与途径Ⅰ相比,途径Ⅱ有明显的两个优点是:                                                         

(5)在测定所得胆矾(CuSO4·xH2O)中结晶水x值的实验过程中:称量操作至少进行    

(6)若测定结果x值偏高,可能的原因是                         

a  加热温度过高                b  胆矾晶体的颗粒较大

c  加热后放在空气中冷却    d  胆矾晶体部分风化

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科目:高中化学 来源: 题型:


    工业上生产硫酸时,利用催化氧化反应将SO2 转化为SO3是一个关键步骤。压强及温度对SO2转化率的影响如下表(原料气各成分的体积分数为:SO7% ,O2  11%,N2   82%):

(1)已知SO2的氧化是放热反应,如何利用表中数据推断此结论?

                                                      

(2)在大400~500℃时,SO2的催化氧化采用常压而不是高压,主要原因是:

                                                       

(3)选择适宜的催化剂,是否可以提高SO2的转化率?     (填“是”或“否”),是否可以增大该反应所放出的热量?     (填“是”或“否”);

(4)为提高SO3吸收率,实际生产中用      吸收SO3

(5)已知:2SO2(g)+O2(g)=2SO3(g);△H=-196.6kJ·mol-1,计算每生产1万吨98%硫酸所需要的SO3质量和由SO2生产这些SO3所放出的热量。

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科目:高中化学 来源: 题型:


下列物质在水溶液中的电离方程式错误的是(  )

 

A.

NaHCO3═Na++H++CO32﹣

B.

NaHSO4═Na++H++SO42﹣

 

C.

MgCl2═Mg2++2Cl

D.

Ba(OH)2═Ba2++2OH

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