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5.下表各组物质中,在一定条件下,物质之间不可能实现如图所示转化的是(  )
X$\stackrel{M}{→}$Y$\stackrel{M}{→}$Z
选项XYZM
AH2SO4(浓)Fe2(SO43FeSO4Fe
BO2CO2COC
CAlAl(OH)3NaAlO2NaOH
DNaOHNa2CO3NaHCO3CO2
A.AB.BC.CD.D

分析 A.铁与浓硫酸反应生成硫酸铁,硫酸铁与铁发生归中生成硫酸亚铁;
B.少量的碳与过量的氧气反应生成二氧化碳,二氧化碳与碳发生归中生成一氧化碳;
C.铝与氢氧化钠反应生成NaAlO2,而不是氢氧化铝;
D.氢氧化钠与少量二氧化碳反应生成碳酸钠,碳酸钠与二氧化碳反应生成碳酸氢钠.

解答 解:A.铁与浓硫酸反应生成硫酸铁,硫酸铁与铁发生归中生成硫酸亚铁,可以实现如图所示转化,故A正确;
B.少量的碳与过量的氧气反应生成二氧化碳,二氧化碳与碳发生归中生成一氧化碳,可以实现如图所示转化,故B正确;
C.铝与氢氧化钠反应生成NaAlO2,而不是氢氧化铝,故C错误;
D.氢氧化钠与少量二氧化碳反应生成碳酸钠,碳酸钠与二氧化碳反应生成碳酸氢钠,故D正确;
故选:C.

点评 本题考查了常见无机物的性质,题目难度不大,明确各种物质的性质是解题的关键,注意相关知识的积累.

练习册系列答案
相关习题

科目:高中化学 来源: 题型:选择题

15.已知:常温下浓度为0.1mol/L的下列溶液的pH如表:
溶质NaFNa2CO3NaClONaHCO3
pH7.511.69.78.3
下列有关说法正确的是(  )
A.在相同温度下,同浓度的三种酸溶液的导电能力顺序:H2CO3<HClO<HF
B.等体积等物质的量浓度的NaClO溶液与NaF溶液中离子总数大小:N<N
C.若将CO2通入0.1mol/L Na2CO3溶液至溶液中性,则溶液中:2c(CO32-)+c(HCO3-)═0.1mol/L
D.向Na2CO3溶液中通入少量的HF气体,化学反应方程式为:Na2CO3+2HF═CO2+H2O+2NaF

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

16.下列叙述正确的是(  )
A.电解质能导电,金属也能导电,所以金属都应该是电解质
B.无水硫酸铜不能导电,硫酸铜晶体(胆矾)中含有水,所以胆矾能导电
C.非电解质不能电离,电解质在一定条件下发生电离产生自由移动离子,从而能导电
D.氯化钠在电流作用下,电离生成自由移动离子

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

13.下列酸中,酸性最强的是(  )
A.HClOB.HNO2C.H2SO4D.HClO4

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

20.下列叙述Ⅰ和Ⅱ均正确并且有因果关系的是(  )
选项叙述Ⅰ叙述Ⅱ
A溴单质易溶于四氯化碳Br2、CCl4均为非极性分子
BCO2属于非极性分子分子中只存在非极性共价键
C氟化氢高温时也难分解HF分子之间存在氢键
D碘沸点低、易升华分子中的 I-I 键能较小
A.AB.BC.CD.D

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科目:高中化学 来源: 题型:实验题

10.三氧化二铁和氧化亚铜都是红色粉末,常用作颜料.某校一化学实验小组通过实验来探究一红色粉末是Fe2O3、Cu2O或二者的混合物.探究过程如下:
查阅资料:Cu2O溶于稀硫酸生成Cu和CuSO4,在空气中加热生成CuO
提出假设:
假设l:红色粉末是Fe2O3
假设2:红色粉末是Cu2O
假设3:红色粉末是Fe2O3和Cu2O的混合物
设计探究实验:
取少量粉末放入足量稀硫酸中,在所得溶液中滴加KSCN试剂.
(1)若假设1成立,则实验现象是固体全溶,溶液变为血红色.
(2)若假设2成立,则实验现象是有有红色固体生成,溶液变蓝,加入KSCN时,溶液不变红色.
(3)若固体放入足量稀硫酸中,经充分反应后,固体全部溶解,滴加KSCN试剂时,溶液不变红色,则证明假设3(填数字)成立,写出可能发生的离子方程式Fe2O3+6H+═2Fe3++3H2O,Cu2O+2H+=Cu2++Cu+H2O,2Fe3++Cu═2Fe+Cu2+
(4)经实验分析,确定红色粉末为Fe2O3和Cu2O的混合物.实验小组欲用加热法测定Fe2O3的质量分数.取ag固体粉末在空气中充分加热,待质量不再变化时,称其质量为bg(b>a),则混合物中Fe2O3的质量分数为$\frac{9(b-a)}{a}$×100%.

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

17.若是某烃(分子式为C10H20)与H2加成后的产物,则该烃的结构可能有(  )
A.3种B.4种C.5种D.6种

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

14.下列不属于可逆反应的是(  )
A.2Na+2H2O?2NaOH+H2B.Cl2+H2O?HCl+HClO
C.NH3•H2O?NH3+H2OD.N2+3H2$?_{高温高压}^{催化剂}$2NH3

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科目:高中化学 来源: 题型:填空题

2.现使用酸碱中和滴定法测定市售白醋(CH3COOH)的总酸量(g/100mL).
Ⅰ.实验步骤:
(1)量取10.00mL食用白醋,在烧杯中用水稀释后转移到100mL容量瓶(填仪器名称)中定容,摇匀即得待测白醋溶液.
(2)用酸式滴定管取待测白醋溶液20.00mL于锥形瓶中,向其中滴加2滴酚酞溶液作指示剂.
(3)读取盛装0.100 0mol/L NaOH溶液的碱式滴定管的初始读数.如果液面位置如图所示,则此时的读数为0.70mL.
(4)滴定.滴定终点的现象是溶液由无色恰好变为浅红色,并在半分钟内不褪色.
Ⅱ.数据记录:
滴定次数1234
V(样品) (mL)20.0020.0020.0020.00
V(NaOH)(消耗) (mL)15.9515.0015.0514.95
Ⅲ.数据处理:
某同学在处理数据时计算得:
平均消耗的NaOH溶液的体积V=(15.95+15.00+15.05+14.95)/4mL=15.24mL.
(5)指出他的计算的不合理之处:第一组数据与后三组数据相差较大,属于异常值,应舍去;按正确数据处理,可得市售白醋总酸量=4.500g/100mL.(结果保留四位有效数字)

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