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    二氧化硫是常用的工业原料，但也是大气的主要污染物。综合治理其污染是环境化学当前的重要研究内容之一。已知：硫酸生产中，将SO2催化氧化成SO3的化学方程式为：2SO2+O2　　 2SO3。 将2.0mol SO2和1.0mol O2置于10Ｌ密闭容器中，在300℃和500℃

    条件下得到如上所示图象，回答下列问题：

    ①300℃时，平衡常数K＝　　　 ，升高温度，K值　　 （填“增大”、“减小”或“不变”）。

    ②在500℃时，从反应开始到平衡，氧气的平均反应速率v(O2)＝　 　　　　　 。

    ③在其他条件不变的情况下，对处于E点的反应体系，体积压缩到原来的1/2，下列有关该体系的说法正确的是　　　 。

    A．氧气的浓度减少　　　　 　 Ｂ．正反应速率加快，逆反应速率也加快

    Ｃ.SO3的物质的量增加　　 　 Ｄ．重新平衡时，n(O2)/n(SO3)增大

    ①800 （2分） 减小（2分）   ②0.0125mol?L-1?min-1 （2分）  ③BC （2分）

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    二氧化硫是常用的化工原料，工业上常用它来制取硫酸．反应之一是：
    2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H=-196.6KJ/mol，回答下面的问题：
    （1）反应在恒温、恒压下的容积可变的密闭容器中进行，若开始时放入1mol O2和2mol SO2，到达平衡时生成1.2mol SO3，则平衡时SO2 的转化率为
    60%
    60%
    ；若再向容器中放入2mol O2和4mol SO2，到达平衡后生成的SO3物质的量为
    3.6
    3.6
    mol．
    （2）某温度下向体积为8L的密闭容器中通入SO2和O2发生反应，上述反应过程中SO2、O2、SO3物质的量变化如下图所示，回答下列问题：
    ①反应处于平衡状态的时间段是
    15-20
    15-20
    、
    25-30
    25-30

    ②该温度下此反应的平衡常数是
    6.25
    6.25
    ．
    ③反应进行至20min时，曲线发生变化的原因可能是
    增大了氧气的浓度
    增大了氧气的浓度
    （用文字表达）．
    （3）某温度下该反应的平衡常数K=532.4，若反应进行到一定时间时混合体系中各物质的浓度如下：c（SO2）=0.06mol/L；c（O2）=0.40mol/L； c（SO3）=2.00mol/L则该体系中反应进行的方向是：
    向逆反应方向进行
    向逆反应方向进行
    ．

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    科目：高中化学 来源：江西省白鹭洲中学2009-2010学年高二3月月考化学试题 题型：022

    二氧化硫和氮的氧化物是常用的工业原料，但也是大气的主要污染物．综合治理其污染是环境化学当前的重要研究内容之一．

    (1)硫酸生产中，SO2催化氧化成SO3：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)

    某温度下，SO2的平衡转化率(α)与体系总压强(P)的关系如下图所示．根据图示回答下列问题：

    ①将2.0 mol　SO2和1.0 mol　O2置于10 L密闭容器中，反应达平衡后，体系总压强为0.10 MPa．该反应的平衡常数等于________．

    ②平衡状态由A变到B时，平衡常数K(A)________K(B)(填“＞”、“＜”或“＝”)．

    (2)用CH4催化还原NOx可以消除氮氧化物的污染．例如：

    CH4(g)＋4NO2(g)＝4NO(g)＋CO2(g)＋2H2O(g)　ΔH＝－574 kJ·mol－1

    CH4(g)＋4NO(g)＝2N2(g)＋CO2(g)＋2H2O(g)　ΔH＝－1160 kJ·mol－1

    若用标准状况下4.48 L　CH4还原NO2至N2，整个过程中转移的电子总数为________(阿伏加德罗常数用NA表示)，放出的热量为________kJ．

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    科目：高中化学 来源：0110 期中题 题型：填空题

    二氧化硫和氮的氧化物是常用的工业原料，但也是大气的主要污染物。综合治理其污染是环境化学当前的重要研究内容之一。
    （1）硫酸生产中，SO2催化氧化成SO3：2SO2(g)+ O2(g)2SO3(g)，某温度下，SO2的平衡转化率（α）与体系总压强（Ｐ）的关系如图所示。根据图示回答下列问题：
    ①将2．0molSO2和1．0mol O2置于10L密闭容器中，反应达平衡后，体系总压强为0．10MPa。该反应的平衡常数等于_______________。
    ②平衡状态由A变到B时，平衡常数Ｋ（A）________Ｋ（B）（填“＞”、“＜”或“＝”）。
    （2）用CH4催化还原NOx可以消除氮氧化物的污染。例如：
    CH4(g)＋4NO2(g)＝4NO(g)＋CO2(g)＋2H2O(g)　ΔＨ＝－574 kJ·mol-1
    CH4(g)＋4NO(g)＝2N2(g)＋CO2(g)＋2H2O(g)　ΔＨ＝－1160 kJ·mol-1
    若用标准状况下4．48LCH4还原NO2至N2，整个过程中转移的电子总数为________（阿伏加德罗常数用
    NA表示），放出的热量为___________kJ。
    （3）新型纳米材料氧缺位铁酸盐（MFe2Ox 3＜ｘ＜4， M＝Mn、Co、Zn或Ni）由铁酸盐（MFe2O4）经高温还原而得，常温下，它能使工业废气中的酸性氧化物分解除去。转化流程如图所示：
    请写出MFe2Ox分解SO2的化学方程式____________________（不必配平）。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    二氧化硫是常用的化工原料，工业上常用它来制取硫酸。反应之一是：

    2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)     △H=－196.6KJ/mol  ，回答下面的问题：         

     （1） 反应在恒温、恒压下的容积可变的密闭容器中进行，若开始时放入1 mol O2 和2 mol SO2 ，到达平衡时生成1.2 mol SO3 ，则平衡时SO2 的转化率为       ；若再向容器中放入2 mol O2 和4 mol SO2 ，到达平衡后生成的SO3物质的量为      mol。            

    （2） 某温度下向体积为8L的密闭容器中通入SO2和O2发生反应，上述反应过程中SO2、O2、SO3物质的量变化如下图所示，回答下列问题：                                        ①反应处于平衡状态的时间段是_______ _ 、          。   

     


                         ②该温度下此反应的平衡常数是               。                               ③反应进行至20 min时，曲线发生变化的原因可能是_________________(用文字表达)。

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