【题目】下列微粒中中心原子的杂化方式和微粒的立体构型均正确的是( )
A.C2H4:sp、平面形
B.SO:sp3、三角锥形
C.ClO:sp3、V形
D.NO:sp3、正四面体
【答案】C
【解析】
判断杂化轨道类型主要看中心原子周围的σ键数目和孤对电子数目之和,为4是sp3,为3是sp2,为2是sp,而判断空间构型则根据价层电子对互斥理论进行。
A. C2H4中每个C原子周围有3个σ键,无孤对电子,故杂化类型是sp2、空间构型为平面形,故A错误;
B. SO中每个S原子周围有4个σ键,无孤对电子,故杂化类型是sp3、空间构型为正四面体型,故B错误;
C. ClO中每个Cl原子周围有2个σ键,有2对孤对电子,故杂化类型是sp3、空间构型为V型,故C正确;
D. NO中每个N原子周围有3个σ键,无孤对电子,故杂化类型是sp2、空间构型为平面形,故D错误;
本题答案为:C
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【题目】过渡态理论认为:化学反应并不是通过简单的碰撞就能完成的,而是从反应物到生成物的过程中经过一个高能量的过渡态.如图I是1molNO2与1molCO恰好反应生成CO2和NO过程中的能量变化示意图。
(1)试写出NO2 和CO反应的热化学方程式:____.该反应的活化能是___kJ·mol-1
(2) 图2 是某学生模仿图l画出的NO(g)+CO2(g)= NO2(g)十CO(g)的能量变化示意图。则图中E3=_kJ·mol-1,E4=____ kJ·mol-1
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【题目】为了实现“将全球温度上升幅度控制在以内”的目标,科学家正在研究温室气体的转化和利用。
海洋是地球上碳元素的最大“吸收池”。在海洋中,可通过如图所示的途径来固碳。发生光合作用时,与反应生成和的化学方程式为________。
在一定温度和催化剂作用下,与可直接转化成乙酸,这是实现“减排”的一种研究方向。
在不同温度下,催化剂的催化效率与乙酸的生成速率如下图所示,则该反应的最佳温度应控制在________左右。
该反应催化剂的有效成分为偏铝酸亚铜,难溶物。将溶解在稀硝酸中生成两种盐并放出NO气体,其离子方程式为________。
有科学家提出可利用来吸收,已知:
则________。
往2L恒容密闭容器中充入和,一定条件下发生反应:。在不同催化剂作用下,相同时间内的转化率随温度变化如下图所示图中c点的转化率为,即转化了。
催化剂效果最佳的是________填“催化剂Ⅰ”“催化剂Ⅱ”或“催化剂Ⅲ”。
点正________填“”“”或“”逆。
若此反应在a点时已达到平衡状态,a点的转化率比c点高的原因是________。
点时该反应的平衡常数________。
直接排放煤燃烧产生的烟气会引起严重的环境问题,将燃煤产生的二氧化碳回收利用,可达到低碳排放的目的。下图是通过人工光合作用,以和为原料制备HCOOH和的原理示意图。电极b表面的电极反应式为________。
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【题目】25℃时,浓度均为0.10mol/L、体积均为V0的MOH和ROH溶液,分别加水稀释至体积V,pH随lg的变化如图所示,下列叙述错误的是 ( )
A.当lg= 2时,若两溶液同时升高温度,则增大
B.MOH的碱性强于ROH的碱性
C.ROH的电离程度:b点大于a点
D.两溶液分别与盐酸反应完全,则消耗HCl的物质的量相同
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【题目】C、N、S的氧化物常会造成一些环境问题,科研工作者正在研究用各种化学方法来消除这些物质对环境的不利影响。
尿素是一种非常重要的高效氮肥,工业上以、为原料生产尿素,该反应实际为两步反应:
第一步:
第二步:
写出工业上以、为原料合成尿素和的热化学方程式:_________。
一定温度下,向恒容密闭容器中通入和,发生反应。若反应进行到时达到平衡,测得的体积分数为,则前内平均反应速率________,该温度下反应的化学平衡常数________。
工业上可用NaClO碱性溶液或“亚硫酸盐法”吸收。
为了提高吸收效率,常用作为催化剂。催化过程如图1所示。
过程2的反应式为____________。
也可用于脱硫,且脱硫效果比NaClO更好,原因是_________。
室温下,溶液中含硫组分物质的量分数随溶液pH的变化关系如图2所示,b点时溶液,则________。
用食盐水作电解液电解烟气脱氮的原理如图3所示,碱性条件下NO被阳极产生的氧化为,尾气经氢氧化钠溶液吸收后排入空气。碱性条件下NO被阳极产生的氧化性物质氧化为的离子方程式为________。
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【题目】沼气是一种能源,它的主要成分是CH4。0.5molCH4完全燃烧生成CO2气体和液体H2O时,放出445kJ热量,则下列热化学方程式中正确的是( )
A.CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g) △H=-890kJ·mol-1
B.CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l) △H=+890kJ·mol-1
C.CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l) △H=-890kJ·mol-1
D.CH4(g)+O2(g)= CO2(g)+H2O(l) △H=-890kJ·mol-1
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【题目】某有机物的结构简式见如图,取足量的Na、NaOH(aq)和NaHCO3(aq)分别和等物质的量的该物质在一定条件下反应(必要时可以加热),完全反应后消耗的Na、NaOH和NaHCO3三种物质的物质的量之比是
A.3∶4∶2B.3∶5∶1C.3∶5∶2D.3∶4∶1
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【题目】已知:常温下,pKa(HNO2)=-lgKa(HNO2)=3.37。在体积均为20mL、浓度均为0.1mol/L的HNO3溶液、HNO2溶液中滴加同浓度的NaOH溶液,溶液的导电离与NaOH溶液体积关系如图所示。下列说法错误的是
A.曲线1代表HNO2溶液
B.常温下,c、d点溶液的pH都为7
C.加水稀释b点溶液,水的电离程度增大
D.常温下,a、e点溶液中Kw相等
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【题目】海水是可以综合利用的。从海水中提取食盐和溴的过程如下:
(1)请写出一种海水淡化的方法:__。
(2)步骤Ⅰ获取Br2的离子方程式为___。
(3)步骤Ⅱ用SO2水溶液吸收Br2,使溴蒸气转化为氢溴酸以达到富集的目的。其反应的化学方程式为Br2+SO2+2H2O=H2SO4+2HBr,在该反应中,氧化剂是__(填化学式)。若反应中生成2molHBr,则消耗___molSO2。
(4)根据上述反应判断SO2、Cl2、Br2三种物质氧化性由强到弱的顺序是__。
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