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【题目】下列微粒中中心原子的杂化方式和微粒的立体构型均正确的是(

A.C2H4sp、平面形

B.SOsp3、三角锥形

C.ClOsp3V

D.NOsp3、正四面体

【答案】C

【解析】

判断杂化轨道类型主要看中心原子周围的σ键数目和孤对电子数目之和,为4sp3,为3sp2,为2sp,而判断空间构型则根据价层电子对互斥理论进行。

A. C2H4中每个C原子周围有3σ键,无孤对电子,故杂化类型是sp2、空间构型为平面形,故A错误;

B. SO中每个S原子周围有4σ键,无孤对电子,故杂化类型是sp3、空间构型为正四面体型,故B错误;

C. ClO中每个Cl原子周围有2σ键,有2对孤对电子,故杂化类型是sp3、空间构型为V型,故C正确;

D. NO中每个N原子周围有3σ键,无孤对电子,故杂化类型是sp2、空间构型为平面形,故D错误;

本题答案为:C

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该反应催化剂的有效成分为偏铝酸亚铜,难溶物。将溶解在稀硝酸中生成两种盐并放出NO气体,其离子方程式为________

有科学家提出可利用来吸收,已知:

________

2L恒容密闭容器中充入,一定条件下发生反应:。在不同催化剂作用下,相同时间内的转化率随温度变化如下图所示图中c点的转化率为,即转化了

催化剂效果最佳的是________催化剂Ⅰ”“催化剂Ⅱ催化剂Ⅲ

________”“

若此反应在a点时已达到平衡状态,a点的转化率比c点高的原因是________

点时该反应的平衡常数________

直接排放煤燃烧产生的烟气会引起严重的环境问题,将燃煤产生的二氧化碳回收利用,可达到低碳排放的目的。下图是通过人工光合作用,以为原料制备HCOOH的原理示意图。电极b表面的电极反应式为________

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第一步:

第二步:

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工业上可用NaClO碱性溶液或亚硫酸盐法吸收

为了提高吸收效率,常用作为催化剂。催化过程如图1所示。

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室温下,溶液中含硫组分物质的量分数随溶液pH的变化关系如图2所示,b点时溶液,则________

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C.CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)  △H=-890kJ·mol-1

D.CH4(g)+O2(g)= CO2(g)+H2O(l) H=-890kJ·mol-1

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