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    【题目】亚硝酸钠是一种工业用盐，广泛用于物质合成、金属表面处理等，它的一些性质或用途见下图。

    下列说法不正确的是

    A.NaNO2的稳定性大于NH4NO2

    B.NaNO2与N2H4反应，NaNO2是氧化剂

    C.可用淀粉碘化钾试纸和食醋鉴别NaCl与NaNO2

    D.NaN3分解，每产生1 molN2转移6 mol e-

    【答案】D

    【解析】

    A、由图可知，亚硝酸钠与氯化铵反应得到亚硝酸铵，亚硝酸铵微热即分解，所以NaNO2的稳定性大于NH4NO2，正确；

    B、NaNO2与N2H4反应，生成NaN3，NaNO2中N元素的化合价降低，所以NaNO2是氧化剂，正确；

    C、NaNO2在酸性条件下与碘离子发生反应生成碘单质，碘遇淀粉变蓝色，而NaCl不与淀粉碘化钾试纸和食醋反应，正确；

    D、NaN3分解，产生氮气和Na，每产生1 molN2生成molNa单质，则转移mol e-，错误；

    答案选D。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某同学做同周期元素性质递变规律实验时，自己设计了一套实验方案，并记录了有关实验现象如下表：

    请你帮助该同学整理并完成实验报告：

    （1）实验目的：_______________。

    （2）实验用品：

    仪器：________________；药品：__________。

    （3）实验内容：（填写题给信息表中的序号）_____

    实验方案

    实验现象

    有关化学方程式

    _____

    _____

    _____

    _____

    _____

    _____

    _____

    _____

    _____

    _____

    _____

    _____

    _____

    _____

    _____

    _____

    _____

    _____

    （4）实验结论：____________。

    （5）请用物质结构理论简单说明具有上述结论的原因。__________

    （6）请你补充两组简单易行的实验方案，证明此周期中另外两种元素的性质递变规律。_________

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】现有四种元素的基态原子的电子排布式:

    ①； ②；

    ③； ④。

    则下列有关比较中正确的是

    A. 电负性:④>③>②>① B. 原子半径:④>③>②>①

    C. 第一电离能:④>③>②>① D. 最高正化合价:④>③=②>①

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知H2的燃烧热为285.8 kJ/mol，CO的燃烧热为282.8 kJ/mol。现有H2和CO组成的混合气体56.0 L(标准状况下)，经充分燃烧后，一共放出热量710.0 kJ，并生成液态水。下列说法正确的是(　　)

    A. CO燃烧的热化学方程式为2CO(g)＋O2(g)===2CO2(g)　ΔH＝＋282.8 kJ/mol

    B. H2燃烧的热化学方程式为2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g)　ΔH＝－571.6 kJ/mol

    C. 燃烧前的混合气体中，H2的体积分数为40%

    D. 混合气体燃烧后与足量的过氧化钠反应，电子转移总数为2 mol

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列说法正确的是

    A.仅用溶液便可鉴别亚硝酸钠和食盐

    B.重结晶时，溶液冷却速度越慢得到的晶体颗粒越大

    C.乙酸与乙醇的混合液可用分液漏斗进行分离

    D.可用的高锰酸钾溶液检验火柴燃烧后生成的气体中是否含有

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某研究性学习小组讨论甲、乙、丙、丁四种实验装置的有关用法，其中正确的是

    A.甲装置：可用来除去CO气体中的CO2气体

    B.乙装置：可用来验证NaHCO3和Na2CO3的热稳定性

    C.丙装置：可用来实验室制备乙酸乙酯

    D.丁装置：可用来比较HC1、H2CO3和H2SiO3的酸性强弱

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某研究性学习小组讨论甲、乙、丙、丁四种仪器装置的有关用法，其中不合理的是

    A.甲装置：可用来证明碳的非金属性比硅强

    B.乙装置：橡皮管的作用是能使盐酸顺利流下

    C.丙装置：用图示的方法不能检查此装置的气密性

    D.丁装置：先从①口进气集满二氧化碳，再从②口进气，可收集氢气

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】亚硝酸钠是工业盐的主要成分，在漂白、电镀等方面应用广泛。已知：室温下，，以木炭、浓硝酸、为主要原料制备亚硝酸钠的装置如图所示部分夹持装置已略去。下列说法正确的是（ ）

    A.可以将B中药品换成NaOH溶液

    B.应在B、C之间加一个盛放无水的干燥管

    C.实验开始前先向装置中通入，实验结束时先停止通入再熄灭酒精灯

    D.装置D可用于尾气处理，标况下每吸收L的尾气消耗mol高锰酸钾

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】硫代硫酸钠俗称保险粉，可用于照相业作定影剂、纸浆漂白作脱氯剂等。实验室用SO2通入Na2S和Na2CO3的混合溶液中来制备硫代硫酸钠。本实验对Na2S纯度要求较高，利用项图所示的装置可将工业级的Na2S提纯。已知Na2S常温下微溶于酒精，加热时溶解度迅速增大，杂质不溶于酒精。提纯过程为：将已称量好的工业级Na2S放入圆底烧瓶中，加入一定质量的酒精和少量水。按下图所示装配所需仪器，向冷凝管通入冷却水，同时水浴加热。待烧瓶中固体不再减少时，停止加热。将烧瓶取下，立即趁热过滤，再冷却结晶，过滤。将所得固体洗涤、干燥，得到Na2S9H2O晶体。

    (1)下列说法不正确的是______。

    A.将晶体转移至布氏漏斗时，若器壁上粘有少量晶体，应用冷水淋洗

    B.抽滤时，为防止滤纸穿孔，可适当关小水龙头或多加一层滤纸

    C.洗涤时，可用一定浓度的乙醇溶液洗涤晶体，目的是洗除晶体表面的杂质，易于得到干燥晶体

    D.为加快产品的干燥，可高温烘干

    E.在提纯过程中“趁热过滤”操作的目的是防止硫化钠结晶析岀而损失、去除杂质

    (2)用下图所示装置制取Na2S2O3，其中盛放Na2SO3固体的玻璃仪器名称是______，三颈烧瓶中发生反应的化学方程式______。

    (3)保险粉样品中Na2S2O35H2O的纯度(质量分数)可通过氧化还原滴定法测定，相关反应方程式为2Na2S2O3+I2=2NaI+Na2S4O6，准确称取Wg样品于锥形瓶中，用适量蒸馏水溶解，并滴加淀粉溶液作指示剂。用0.1000mol/L碘的标准溶液进行滴定。请回答：

    ①到达滴定终点的标志______；

    ②滴定起始和终点的液面位置如图，则消耗碘的标准溶液体积为______，产品的纯度为______(设Na2S2O35H2O相对分子质量为M)。

    ③若滴定时振荡不充分，刚看到溶液局部变色就停止滴定，则会使样品中Na2S2O35H2O的纯度的测量结果______(“偏高”、“偏低”或“不变”)。

    (4)某研究小组以硫代硫酸钠与硫酸反应来探究外界条件对反应速率的影响，设计实验如下：

    实验

    编号

    实验温度

    /℃

    Na2S2O3

    H2SO4

    蒸馏水体积

    /mL

    体积/mL

    浓度/mol/L

    体积/mL

    浓度/mol/L

    ①

    25

    10

    0.1

    10

    0.1

    0

    ②

    25

    5

    0.1

    10

    0.1

    5

    ③

    25

    5

    0.2

    10

    0.2

    5

    ④

    50

    5

    0.1

    10

    0.1

    5

    ⑤

    50

    10

    0.2

    5

    0.2

    5

    下列有关说法不正确的是______。

    A.该同学在实验中采用的研究方法是实验比较法

    B.实验①和②探究其他条件不变时Na2S2O3浓度对相关反应速率的影响

    C. 实验①和③溶液变浑浊的时间相同

    D.其他条件不变时，探究温度对化学反应速率的影响，应选择实验③和实验⑤

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