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    用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是(双选)(　　)

    A．39 g苯分子中含有的碳碳双键数为1.5NA

    B．1 mol CH3COONa和少量CH3COOH溶于水所得中性溶液中，CH3COO－数目为NA

    C．电解精炼铜的过程中，电路中每通过NA个电子，阳极溶解铜32 g

    D．5.6 g Fe投入足量稀硫酸中，充分反应，转移电子总数为0.2NA


    解析　苯分子中不存在碳碳双键，A项错误。B项，溶液中电荷守恒式为c(Na＋)＋c(H＋)＝c(CH3COO－)＋c(OH－)，该溶液显中性，则c(H＋)＝c(OH－)，故c(Na＋)＝c(CH3COO－)，n(Na＋)＝n(CH3COO－)＝1 mol，即CH3COO－数目为NA，B项正确。电解精炼铜时，阳极溶解的是粗铜(其中含有其他金属)，转移1 mol电子时，阳极溶解的铜少于0.5 mol，即质量小于32 g，C项错误。Fe在稀硫酸中反应，生成Fe2＋，0.1 mol Fe参与反应转移0.2NA个电子，D项正确。

    答案　BD


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    科目：高中化学 来源： 题型：


    在“石蜡→液体石蜡→石蜡蒸气→裂化气”的变化过程中，被破坏的作用力依次是(　　)

    A．范德华力、范德华力、范德华力

    B．范德华力、范德华力、共价键

    C．范德华力、共价键、共价键

    D．共价键、共价键、共价键

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    某地环保部门取一定量某工厂所排废水试样分成甲、乙、丙、丁四份，进行如图所示探究。

    已知废水试样中可能含有下表中的离子：

    阳离子

    Na＋、Mg2＋、X

    阴离子

    Cl－、SO、Y、NO

    请回答下列问题：

    (1)离子X是________(填化学式，下同)，离子Y是________。

    (2)表中不能确定是否存在的阴离子是________，能证明该阴离子是否存在的简单实验操作为______________________________________________。

    (3)丁组实验发生反应的离子方程式是_________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    设nA为阿伏加德罗常数的数值。下列说法正确的是 

    (　　)

    A．常温下，4 g CH4含有nA个C—H共价键

    B．1 mol Fe与足量的稀HNO3反应，转移2 nA个电子

    C．1 L 0.1 mol·L－1NaHCO3溶液中含有0.1nA个HCO

    D．常温常压下，22.4 L的NO2和CO2混合气体含有2 nA个O原子

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是(　　)

    A．常温常压下，33.6 L氯气与27 g铝充分反应，转移电子数为3NA

    B．标准状况下，分子数为NA的CO、N2混合气体体积为22.4 L，其质量为28 g

    C．50 mL 8 mol·L－1的浓盐酸与足量的MnO2加热反应，生成Cl2的分子数为0.1NA

    D．标准状况下，80 g SO3中含3NA个氧原子，体积为22.4 L

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    在浓(稀)硝酸、浓(稀)硫酸中：

    ①常温下能使Fe、Al钝化的是___________________________________________________；

    ②实验室常用作干燥剂的是____________，中学常见气体中不能用其干燥的是________________________________________________________________________；

    ③常用于清洗试管内壁上银镜的是__________，反应的离子方程式：

    ________________________________________________________________________；

    ④见光易分解的是__________，反应的化学方程式：

    ________________________________________________________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    以下非金属氧化物与其引起的环境问题及主要来源对应正确的是(　　)

    选项

    氧化物

    环境问题

    主要来源

    A

    CO

    煤气中毒

    含碳燃料的不完全燃烧

    B

    SO2

    光化学烟雾

    汽车尾气的排放

    C

    NO2

    温室效应

    工厂废气的排放

    D

    CO2

    酸雨

    化石燃料的燃烧

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    在某一容积为 V L的密闭容器内，加入等物质的量的X和Y，在一定的条件下发生如下反应：X(g)＋Y(g)2Z(g)　ΔH<0

    (1)该反应的化学平衡常数表达式为______________。

    (2)若升高温度，化学反应速率________，Z的浓度________，化学平衡常数K________(均填“增大”、“减小”或“不变”)。

    (3)下图中Ⅰ、Ⅱ表示该反应在t1时达到平衡，在t2时因改变某个条件而发生变化的曲线：

    由图Ⅰ判断，反应进行至t2 min时，曲线发生变化的原因是                      (用文字表示)；

    由图Ⅱ判断，t2 min到t3 min的曲线变化的原因可能是________(填字母)。

    a．降低温度    b．加了催化剂       c．增加Z的量         d．缩小容器体积

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列热化学方程式书写正确的是　　)。

    A.2SO2＋O22SO3　ΔH＝－196.6 kJ·mol－1

    B.H2g)＋O2g)===H2Ol)　ΔH＝－285.8 kJ·mol－1

    C.2H2g)＋O2g)===2H2Ol)　ΔH＝－571.6 kJ

    D.Cs)＋O2g)===CO2g)　ΔH＝＋393.5 kJ·mol－1

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