练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情
    15．在一定条件下，氯气可与氯化铵发生如下反应：xCl2+NH4Cl═yNClx+（x+y）HCl，当消耗6.72L标准状况下的Cl2时，生成0.100mol氮的氯化物，则此氮的氯化物的化学式为（　　）
    A．NCl2B．NCl3C．NCl4D．NCl5

    分析 先根据得失电子配平方程式，再根据氯气和氮的氯化物之间的关系式计算得出n从而确定化学式．

    解答 解：xCl2+yNH4Cl→yNCln+（x+y）HCl，根据氧化还原反应中得失电子数相等配平该方程式，
    （n+3）Cl2+2NH4Cl=2NCln+8HCl
    n+3                              2
    $\frac{6.72L}{22.4L/mol}$            0.10mol
    所以n=3，该氯化物的化学式为NCl3，
    故选B．

    点评 本题考查氧化还原的计算，题目难度不大，本题注意氨气并没有全部被氧化，比较容易．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．下列离子方程式正确的是（　　）
    A．铁与稀硫酸反应             Fe+2H+═Fe3++H2↑
    B．氢氧化铝与足量盐酸反应     Al（OH）3+3H+═Al3++3H2O
    C．钠和冷水反应　　　　　　　Na+2H2O═Na++H2↑+OH-
    D．铜片与稀硝酸反应          Cu+NO3-+4H+═Cu2++NO↑+2H2O

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    3．探究铜与浓硫爬的反应情况，用如图所示装置先进行了有关实验．请回答有关问题：
    （1）装置D中试管口放置的棉花应浸的液体是氢氧化钠溶液等碱性溶液，其作用是吸收多余的二氧化硫，防止污染空气．
    （2）装置B的作用是贮存多余的少量SO2以防止污染环境，则B中应盛放的液体是饱和亚硫酸氢钠溶液，关闭活塞K时B中发生的现象是瓶中液面下降，长颈漏斗中液面上升，收集SO2完毕，应进行的操作是关闭旋塞K，移去酒精灯．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    3．环戊二烯（    ）是一种重要的化工原料，下面是以环戊烷为原料制备环戊二烯的合成路线：

    （1）其中，反应①的反应类型是取代反应，反应②的产物名称是环戊烯．工业上可由环戊二烯制备金刚烷（    ），途径如下：

    请回答下列问题：
    （2）环戊二烯分子中最多有9个原子共平面；
    （3）金刚烷的分子式为C10H16，其分子中的二氯代物有6种；
    （4）A是二聚环戊二烯的同分异构体，属于芳香烃，其苯环上的一氯代物只有二种，能使溴的四氯化碳溶液褪色．符合以上信息的A的所有可能结构（不考虑立体异构）有6种，试写出苯环上支链最多的几种同分异构体的结构简式：、．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．用NA表示阿伏德罗常数，下列叙述错误的是（　　）
    A．28g N2所含原子数为NAB．0.5mol H2O所含原子数为1.5NA
    C．1mol H2O含有的水分子数目为NAD．0.5NACl2分子的物质的量是0.5mol

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．下列实验操作对应的图象不正确的是（　　）
    选项ABCD
    实验操作向MgCl2、AlCl3溶液中（各1mol），逐滴加入NaOH溶液向HCl、MgCl2、AlCl3、NH4Cl溶液中（各1mol），逐滴加入NaOH溶液向NaOH、NaAlO2溶液中（各1mol），逐滴加入HCl溶液 向NaOH、Na2CO3混合溶液中（各1mol）滴加稀盐酸
    图象
    A．AB．BC．CD．D

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．利用下列装置，可完成很多电化学实验．下列有关叙述，正确的是（　　）
    A．若X为锌棒，开关K置于A处，可减缓铁的腐蚀，这种方法称为牺牲阴极的阳极保护法
    B．若X为铜棒，开关K置于A处，装置中发生的总反应为：2NaCl+2H2O$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$2NaOH+Cl2↑+H2↑
    C．若X为碳棒，开关K置于B处，向食盐水中滴入酚酞溶液可看到碳棒附近先变红
    D．若X为碳棒，开关K置于B处，在铁棒附近滴入硫氰化钾溶液可看到溶液变血红色

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．下列溶液中Cl-浓度最大的是（　　）
    A．200mL 2mol/L MgCl2溶液
    B．1000mL 2.5mol/L NaCl溶液
    C．10g AgCl固体加入 300mL水充分搅拌
    D．250mL 1mol/L AlCl3溶液

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    5．二甲醚（CH3OCH3）是一种重要的精细化工产品，被认为是二十一世纪最有潜力的燃料．已知：CH3OCH3（g）+3O2（g）=2CO2（g）+3H2O（1）△H=-1455kJ/mol
    工业上制备二甲醚的主要方法经历了三个阶段：
    ①甲醇液体在浓硫酸作用下或甲醇气体在催化作用下直接脱水制二甲醚；
    2CH3OH$\stackrel{催化剂}{?}$CH3OCH3+H2O
    ②合成气CO与H2直接合成二甲醚：
    3H2（g）+3CO（g）?CH3OCH3（g）+CO2（g）△H=-247kJ/mol
    ③天然气与水蒸气反应制备二甲醚．以CH4和H2O为原料制备二甲醚和甲醇工业流程如图1：

    （1）写出CO（g）、H2（g）、O2（g）反应生成CO2（g）和H2O（1）的热化学方程：CO（g）+H2（g）+O2（g）?CO2（g）+H2O（l）△H=-567.3kJ/mol（结果保留一位小数）
    （2）在反应室2中，一定条件下反应3H2（g）+3CO（g）?CH3OCH3（g）+CO2（g）在密闭容器中达到平衡后，要提高CO的转化率，可以采取的措施是AD．
    A．低温高压        B．加催化剂      C．增加CO浓度       D．分离出二甲醚
    （3）在反应室3中，在一定温度和压强条件下发生反应：3H2（g）+CO2（g）?CH3OH（g）+H2O （g）△H＜0反应达到平衡时，改变温度（T）和压强（P），反应混合物中CH3OH的物质的量分数变化情况如图2所示，关于温度（T）和压强（P）的关系判断正确的是CD（填序号）
    A．P3＞P2   T3＞T2
    B．P2＞P4   T4＞T2
    C．P1＞P3  T1＞T3
    D．P1＞P4   T2＞T3

    （4）反应室1中发生反应：CH4（g）+H2O（g）?CO（g）+3H2（g）△H＞0．
    写出平衡常数的表达式：k=$\frac{c（CO）•{c}^{3}（{H}_{2}）}{c（C{H}_{4}）•c（{H}_{2}O）}$，如果温度降低，该反应的平衡常数变小．（填“不变”、“变大”、“变小”）
    （5）图3为绿色电源“二甲醚燃料电池”的工作原理示意图则a电极的反应式为：CH3OCH3-12e-+16OH-=2CO32-+11H2O．

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案